xx届高考化学复习：铝及其重要化合物

1 / 7 XX 届高考化学复习：铝及其重要化合物 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m XX 届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第三单元第 2 讲铝及其重要化合物 解读与阐释 考纲要求权威解读 了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见的考查形式： Al 的性质及 Al2o3、 Al(oH)3 的两性考查； 结合 Al(oH)3的制备、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。 梳理与整合 一、铝的重要性质 导学诱思 (1)铝为活泼金属，但铝合金门窗及餐具却比较耐腐蚀， 为什么？答： _。 (2) 怎 样 除 去 铁 粉 中 的 铝 粉 ？ 答 ：_。 教材回归 铝的化学性质化学方程式 暴露在空气中 (与 o2反应 ) 2 / 7 燃烧 (与 o2反应 ) 铝热反应 (与 Fe2o3反应 ) 与 cl2反应 与 Hcl反应 与 NaoH溶液反应 二、铝的重要化合物 导学诱思 (1) 怎 样 除 去 氧 化 铁 中 的 氧 化 铝 ？ 答 ：_。 (2)Al2(So4)3 与 NaoH溶液、氨水反应均可生成 Al(oH)3 沉淀，可是在实验室中我们通常用氨水与 Al2(So4)3 反应来制取 Al(oH)3 ， 为 什 么 一 般 不 用 NaoH 溶 液 ？ 答 ：_。 教材回归 1三氧化二铝 Al2o3是高熔点的两性氧化物。它既能跟酸起反应生成 _和 _，又能跟碱起反应生成 _和 _。 Al2o3 6Hcl=_ Al2o3 2NaoH=_ 2氢氧化铝 (1)吸附性： Al(oH)3 是难溶于水的白色胶状物质。它能 _3 / 7 水中的悬浮物，常用于水的净化，又有 _色素的性质。 (2)两性：既能跟酸反应生成 _，又能跟碱反应生成_。 当向 Al(oH)3 里加入强酸时，其离子方程式表示为_。 当向 Al(oH)3 里加入强碱时，其离子方程式表示为_。 (3) 受 热 能 分 解 ， 化 学 方 程 式 为_。 3明矾 kAl(So4)212H2o 明矾净水原理：明矾溶于水时， Al3发生水解反应形成_胶体， _能力很强，可以吸附水里的杂质并形成沉淀 ， 使 水 澄 清 。 其 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 Al2o3 、 Al(oH)3 也是我们中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物及氢氧化物，经常应用到除杂、计算、推断题中，特别是推断题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。 Al2o3 、 Al(oH)3 只和强碱反应，不与弱碱 (氨水 )反应。 理解与深化 一、复习 Al、 Al2o3、 Al(oH)3 的注意点 4 / 7 1注意在推断题中的应用 (1)Al 与 Fe2o3、 Fe3o4 等发生的置换反应经常出现在推断题、判断题中，如一种金属单质在高温下与一种氧化物反应生成另一种金属和氧化物。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的物质除 Al、 Al2o3、 Al(oH)3外，还有弱酸酸式盐 (如 NaHco3、 kHS、 kHSo3 等 )、弱酸铵盐如 (NH4)2co3、 NH4Hco3、 cH3cooNH4、 (NH4)2S 等等。 2注意在计算题中的应用 (1)Al是我们中学阶段学习的唯一一种既与 H反应也与 oH反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。 相同点： Al 均被氧化成 3 价，所以 1molAl 不论和 H反应还是和 oH反应均生成 3g(32mol)H2。 不同点： 1molAl与 H反应消耗 3molH，而与 oH反应只消耗 1moloH，所以含有等物质的量的 NaoH 溶液和 Hcl 溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为31 。 (2)Al、 Al(oH)3 既溶于酸又溶于强碱溶液，与酸反应均生成 Al3，且 每生成 1molAl3均耗 3molH；与碱反应均生成 Alo 2，且每生成 1molAlo 2均耗 1moloH。 3注意酸碱性强弱 Al2o3、 Al(oH)3 与强酸、强碱反应，但不溶于 co2 水溶液和氨水。 5 / 7 【例 1】 (改编组合 )将投入 L 1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ( )。 A HNo3溶液 B Ba(oH)2 溶液 c H2So4溶液 D Hcl溶液 二、 “ 铝三角 ” 及其应用 1 “ 铝三角 ” 的转化关系 2与铝及其化合物有关的图像 (1)向 Alcl3 溶液中滴加 NaoH溶液直至过量，如下图所示： Al3 3oH =Al(oH)3 Al(oH)3 oH =Alo 2 2H2o 现象：白色沉淀逐渐增多达一定值 (A 点 )，继续加 NaoH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。 (2)向 Alcl3 溶液中滴加氨水直至过量，如下图所示： Al3 3NH3H2o=Al(oH)3 3NH 4 现象：白色沉淀逐渐增多直至达到一定值 (A点 )，继续加氨水，沉淀量不变。 其他与铝有关的图像还有很多，熟练掌握反应物的定量关6 / 7 系，在分析图像时要从起始点、拐点等入手，以图像的变化联系反应，理清反应先后顺序，再进行量的计算。 3可溶性铝盐与强碱 (如 NaoH溶液 )反应，铝元素存在形态分析 4应用 (1)判断离子共存： Al3只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存， Alo 2 只能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以 Al3与 Alo 2 不能大量共存。 (2)实验室中制备 Al(oH)3 一般用氨水 (不用强碱 )与 Al3反应。 (3)提纯、分离 Al、 Al2o3、 Al(oH)3 与其他物质的混合物时，常 利用加碱法先进行第一步分离。 【例 2】某混合溶液中可能含有 Hcl、 mgcl2、 Alcl3、 NH4cl、Na2co3、 kcl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入 NaoH 溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入的 NaoH 溶液体积 (V)的关系如图所示。回答下列问题： (1)溶液中一定含有的溶质是 _(填化学式 )。 金刚石薄膜的应用 在药瓶内镀上金刚石薄膜，可以避免药品在瓶内起反应，延长药品的保质期； 可作为计算机硬7 / 7 盘的保护层；目前的计算机硬盘，磁头在不用时要移到硬盘旁边的位置上，如果硬盘包有金 刚石薄膜，则磁头可以始终放在硬盘上，这样就提高了效率； 在切割工具上镀上金刚石薄膜