xx届高考化学定时高效复习-离子反应

1 / 12 XX 届高考化学定时高效复习 :离子反应 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二节 离子反应 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1下列反应离子方程式正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应： B FeSo4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2 o2 4H =4Fe3 2H2o c向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D H2So4与 BaoH2 溶 液反应： Ba2 oH H =BaSo4 H2o 2 XX北京东城 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A cH 10 12molL 1的溶液：k、 Ba2、 cl、 B使酚酞变红的溶液： Na、 cl、 Fe3 c使紫色石蕊变红的溶液： Fe2、 mg2、 cl D碳酸氢钠溶液： k、 cl、 H 2 / 12 3下列表示物质变化的化学用语中 不正确的是 A NaHS的水解反应的离子方程式： HS H2oH2S oH B Alcl3溶液中加过量的 NaoH溶液反应的离子方程式： Al3 4oH = c向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： ca2 2clo So2 H2o=caSo3 2Hclo D铜的精炼中的阴极反应式： cu2 2e =cu 4 XX福建泉州 甲、乙两种溶液中分别含有大量的 cu2、 k、 H、 cl、 oH这 6 种离子中的 3 种 两种溶液中的离子不重复 ，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A cu2、 H、 cl B、 oH、 cl c k、 oH、 D k、 H、 cl 5某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示： 现对 A、 B、 c、 D 作出的如下推断中，不正确的是 A盐 A 一定是 FeBr3B浅黄色沉淀 B 是 AgBr c 滤 液 c 中 一 定 含 Fe3 D D 溶 液 中 有FeScN2 3 / 12 6 XX广东理基 下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应： Na H2o=Na oH H2 B氯气与水反应： cl2 H2o=2H cl clo c氢氧化铝中和胃酸： AloH3 3H=Al3 3H2o D用 Fecl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 cu=Fe2 cu2 7 XX海南化学 在 pH 13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 8下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A caco3 在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故caco3是弱电解质 B caco3在水中的溶解度虽小，但溶解的 caco3全部电离，所以 caco3是强电解质 c So3 和 NH3 的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D纯水几乎不导电，所以水不发生电离 9某溶液中只含有 Na、 Al3、 cl、四种离子， 已知Na、 Al3、 cl的个数之比为 321 。则溶液中 Al34 / 12 与离子的个数比为 A 12B 14 c 34D 32 10下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A FeBr2和 cl2B BaoH2 与 H2So4 c Hcl与 Na2co3D caHco32 与 NaoH 11 XX山东 聊城 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 A mgo、 Na2o、 co2、 cuo B Hcl、 H2o、 H2So4、 HNo3 c NaoH、 Na2co3、 koH、 cuoH2 1三种物质依次是 填化学式： A_， B_， c_。 2以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 _氧化还原反应 填 “ 是 ” 或“ 不是 ” 。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_。 12已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：、 Ba2、 Na、 H、。将这四种溶液分别标记为 A、 B、 c、 D，进行如下实验： 5 / 12 在 A 或 D 中滴入 c，均有沉淀生成； D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收； A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。 试回答下列问题： 1D 的化学式是 _，判断理由是_ _。 2 写 出 其 余 几 种 物 质 的 化 学 式 ：A_， B_， c_。 3写出实验 中有关反应的离子方程式：_。 13 1向 NaHSo4 溶液中 ，逐滴加入BaoH2 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式： _。在以上中性溶液中继续滴加BaoH2 溶液，写出此步反应的离子方程式：_。 2向 BaoH2 溶液中，逐滴加入 NaHSo4 溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式： _。 在以上溶液中，继续滴加 NaHSo4 溶液，写出此步反 应的离6 / 12 子方程式： _。 3向 BaoH2 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是： _。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式： _。 4 向 明 矾 溶 液 中 滴 加BaoH2 溶液： 当完全沉淀时的离子方程式为 _。 当沉淀的物质的量最大时反应的离 子方程式为：_。 当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为： _。 14我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： ca2、 mg2总浓度 /L 细菌总数 100 个 mL 1 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图： 1原水中含 ca2、 mg2、 cl等，加入石灰后生成 caoH2，进而发生若干复分解反应，写出其中一离子方程式 _。 2凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_填写编号，多选倒扣 只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程 7 / 12 FeSo47H2o 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。 3通入二氧化碳的目的是 _和_。 4气体 A 的作用是 _。这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有 _性。 5下列物质中， _可以作为气体 A的代用品。 填写编号，多选倒扣 caclo2 浓氨水 k2Feo4 So2 解析与答案 1解析： A 项应为 ca2 oH =caco3 H2o； c项中氨水是弱碱，不能溶解 AloH3； D 项应为 Ba2 2oH 2H =BaSo4 2H2o。 答案： B 2解析： B 项使酚酞变红的溶液呈碱性。 Fe3在碱性溶液不能共存。 c 项呈酸性，在酸性条件下 Fe2、不能共存。D 项中碳酸氢钠中的与 H发生反应 H =co2 H2o。 答案： A 3解析： 此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语，较易。 c 项 clo与 So2发生氧化还原反应，最终生成 caSo4。 答案： c 4 解析： 本题考查离子共存，中等难度。因甲8 / 12 溶液呈蓝色，则必含 cu2，因此、 oH必存在于乙溶液中、oH与 cu2不共存 ，又因 oH与 H不共存，由溶液呈电中性可知乙溶液必含有 k，故答案为 c。 答案： c 5 解析： 该题考查离子的性质，较难。由 D 的颜色可知c 中必含 Fe3，但因为向 A 中加入酸化的 AgNo3该溶液具有强氧化性 ，故盐 A中也可能含有的是 Fe2；由生成 B 的条件和颜色可知 B 为 AgBr；血红色溶液 D 为Fe3与 1 6 个 ScN形成一系列络离子，所以答案为 A。 答案： A 6解析： A 项没配平； D 项电荷不守恒； B 项， Hclo为弱酸不能拆为 H、 clo。 答案： c 7解析： D 中 pH 13的溶液是强碱性溶液， A、 B 项中、不能大量共存；显浅黄色。 答案： c 8解析： 考查了强、弱电解质的概念。 答案： B 9解析： 根据电荷守恒： cNa 3cAl3 ccl 2c，则 3 32 1 2x， x 4， NAl3N 24 12 。 9 / 12 答案： A 10解析： A 项中， cl2少量只氧化 Fe2， cl2多量既能氧化 Fe2，也能氧化 Br； c 项中， Hcl 少量时，反应为 H =， Hcl多量时， 反应为 2H =H2o co2 ； D 项中，当 NaoH少量时，反应为 ca2 oH =caco3 H2o，NaoH多量时，反应为 2oH 2 ca2 =caco3 H2o。理解反应实质是解题的关键，如 Hcl与 Na2co3反应是 H与反应，且分步进行，首先 H =，然后 H =co2 H2o ，当 Hcl 少量时，只发生第一步反应。又如caHco32与 NaoH反应，首先， oH =H2o，然后， ca2 =caco3 。当 NaoH 足量时，caHco32 中全部反应，离子方程式中 ca2与的个数比应为 12 。 答案： B 11解析： 本题主要考查物质的分类及离子方程式，较易。1A 组中除 co2 酸 性 氧 化 物外其余均为碱性氧化物； B 组中除 H2o氧化物 外其余均为酸； c 组除 Na2co3盐外其余均为碱。 2co2、 H2o、Na2co3 发生化合反应生成 NaHco3 的过程中无元 素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为： H =co2 H2o。 10 / 12 答案： 1co2 H2o Na2co3 2不是 H =co2 H2o 12解析： 本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突破口。 D 和 A、 B 都能生成气体，而题给离子中只有 H与能反应生成气体，故 D 只能为NH42co3；在 A 或 D 中滴入 c，均有沉淀生成，说明 A 应是硫酸盐，而 c 中应含有钡离子，而 A 和 D 反应生成的气体说明 A 一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被 B 吸收，说明 B 是一种碱，所以 c 是硝酸钡， B 是氢氧化钠。本题 D 物质的推断是突破口，一旦推出了 D 物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。 答案： 1NH42co3 D和 A、 B 都能生成气体，而题给离子中只有 H与能反应生成气体，故 D 只能为 NH42co3 2H2So4 NaoH BaNo32 3 oH =NH3 H2o NH3 H = 13 解析： 抓住反应条件 “ 呈中性 ” ，即两者分别提供的 H、 oH相等，即两者的物质的量之比为 21 ，先写出这一反应的化学方程式： 2NaHSo4 BaoH2=BaSo4 Na2So411 / 12 2H2o 再改写成离子方程式为： Ba2 2oH 2H=BaSo4 2H2o。 由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时，只有一半被沉淀成 BaSo4，当继续 滴加氢氧化钡溶液时，则继续被加入的Ba2所沉淀，反应的离子方程式为： Ba2 =BaSo4 。 答案： 12H Ba2 2oH=BaSo4 2H2o Ba2 =BaSo4 2Ba2 oH H =BaSo4 H2o H oH =H2o 32Ba2 4oH