xx届高考化学热点内容考前点拨-元素及其化合物

1 / 10 XX 届高考化学热点内容考前点拨 :元素及其化合物 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 元素及其化合物 1、钠及其化合物： （ 1）钠的物理性质：银白色固体，导热、电导，质软、密度小、熔点低。 （ 2）钠与水反应： 2Na+2H2o=2NaoH+H2 （ 3）钠保存在煤油中，空气中的变化过程：最终变为Na2co3 NaNa2oNaoHNa2co312H2oNa2co3 （ 4）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较： 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式 Na2co3NaHco3 俗名纯碱、苏打小苏打 溶解性溶解度比碳酸钠小 热稳定性 2NaHco3Na2co3 H2o co2 与盐酸反应 Na2co3 2Hcl 2Nacl H2o co2 比 Na2co3剧烈 NaHco3 Hcl Nacl H2o co2 与 NaoH反应 NaHco3 NaoH Na2co3 H2o 相互转化 2 / 10 除杂： Na2co3固体（混有少量 NaHco3） -充分加热 Na2co3 溶液（混有少量 NaHco3） -加适量 NaoH 溶液 鉴别碳酸钠和碳 酸氢钠两种物质的方法： 固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠 2、铝及其化合物： （ 1）铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是 Al2o3。 （ 2）铝单质 铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个 “ 两 ” ，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（ “ 冷即常温 ” 和 “ 浓 ” ）。 铝与强酸、强碱反应： 2Al 3H2So4 Al2(So4)3 3H2 2Al 2NaoH 2H2o 2NaAlo2 3H2 铝热反应要重点掌握： 2Al+Fe2o32Fe+Al2o3 铝热反应可用于焊接铁轨 ,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。 （ 3）典型的两性氧化物： Al2o3 与硫酸反应： Al2o3 3H2So4 Al2(So4)3 3H2o 与氢氧化钠反应： Al2o3 2NaoH 2NaAlo2 H2o 离子方程式： Al2o3 2oH 2Alo2 H2o 3 / 10 （ 4）典型的两性氢氧化物： Al(oH)3 与酸反应： Al(oH)3 3Hcl 3Alcl3 3H2o 与氢氧化钠反应： Al(oH)3 NaoH NaAlo2 2H2o 离子反应： Al(oH)3 oH Alo2 2H2o Al(oH)3 实验室制取方法：常用铝盐与足量氨水反应 化学方程： Alcl3 3NH3H2o Al(oH)3 3NH4cl 离子方程： Al3 3NH3H2o Al(oH)3 3NH4 （ 5）明矾（十二水合硫酸铝钾 kAl(So4)212H2o）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉净水。 （ 6）铝土矿制备金属铝的原 理： Al2o3 2NaoH 2NaAlo2 H2oNaAlo2 co2 2H2o Al(oH)3 NaHco3 2Al(oH)3 Al2o3 3H2o2Al2o3(熔融 ) 4Al 3o2 3、铁及其化合物： （ 1）能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。 （ 2）铁的化学性质 与氧气反应： 3Fe 2o2Fe3o4 与非金属反应： 2Fe 3cl22Fecl3Fe SFeS （注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；4 / 10 铜也一样。） 与水反应： 3Fe 4H2o(g)Fe3o4 4H2 与酸反应： Fe H2So4 FeSo4 H2 与盐反应： Fe cuSo4 FeSo4 cu （ 4）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有： 化学反应为： 2Fecl2 cl2 2Fecl3 离子反应为： 2Fe2 cl2 2Fe3 2cl 化学反应为： 2Fecl3 Fe 3Fecl2 离子反应为： 2Fe3 Fe 3Fe2 cu 2Fecl3 cucl2 2Fecl2 离子反应为： 2Fe3 cu2Fe2 cu2 （ 5）氢氧 化亚铁的制备与变化： Fecl 2NaoH Fe(oH)2 2Nacl （此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的 Fe(oH)2 被氧化） 在空气中氧化： 4Fe(oH)2 o2 2H2o 4Fe(oH)3 颜色变化为：白色 灰绿色 红褐色。 （ 6）钢铁的腐蚀 :钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。 钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁 -碳原电池。 4、硅及其化合物： 5 / 10 （ 1）硅单质的用途及制取：硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。 用 氧 化 还 原 反 应 分 析 硅 单 质 制 取 ： Sio2 2c2co+Si( 粗硅 ) Si+2cl2Sicl4 Sicl4 2H2Si(纯硅或称精硅 ) 4Hcl （ 2） Sio2 的用途及性质：纯 Sio2 可以作光导纤维的材料。 Sio2化学性质：不活泼 ,耐腐蚀 不与水酸 (除 HF)反应： Sio2 4HF SiF4 2H2o（玻璃瓶不能装 HF酸） Sio2 中含 caco3 杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。 与碱反应： Sio2 2NaoH Na2Sio3 H2o（实验室装 NaoH的试剂瓶用橡皮塞） 离子反应 ： Sio2 2oH Sio32 H2o （ 3）硅酸盐 水玻璃溶液在空气中变质 (变浑浊 )的离子反应： Sio32 co2 H2o H2Sio3 co32 硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。 5、氯及其化合物： 6 / 10 （ 1）氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。 氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反应。与变价金属生成高价态化合物。氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（ Hcl酸雾）产生。潮湿的氯气有漂白性（ Hclo）。 （ 2）新制氯水成分： “ 三分子、四离子 ” 。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。 （ 3）漂白液（主要指 Naclo，例市场上的 “84” 消毒液） 2NaoH cl2 Nacl Naclo H2o （ 4）漂白粉制取和漂白原理： 2cl2 2ca(oH)2 cacl2 ca(clo)2 2H2o漂白粉主要成分和有效成分各为什么？ 漂白原理： ca(clo)2 co2 H2o caco3 2Hclo2Hclo2Hcl o2 （ 5）氯气的实验室制法： 反应原理： mno2 4Hcl(浓 )mncl2 cl2 2H2o； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收 Hcl 气体；用浓 H2So4吸收水； 收集：向上排空气法收集（密度比空气大）； 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（反应为： 2kI c12 2kcl I2） 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。（反应为： cl22oH cl clo H2o） 7 / 10 （ 6）胃酸的成分是盐酸， NaHco3、 Al(oH)3、 caco3 都可用于治疗胃酸过多。 6、硫及其化合物： （ 1）二氧化硫的性质与作用 物理性质：无色有刺激 性气味的有毒气体，密度比空气大。相似 化学性质： So2 H2oH2So3（ H2So3 的不稳定性，与 H2co3很相似） 还原性： 2So2 o22So3 漂白性： So2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 物理性漂白 -吸附作用 -活性炭（例：红糖 白糖） 漂白永久性漂白 -强氧化性 -Hclo、 Naclo、 Na2o2、H2o2等等。 化学性漂白 暂时性漂白 -结合成不稳定物质 -So2-加热、光照会复原。 （ 2）酸雨： PH正常性雨水 PH 值大 约为 6，是因为水中溶解有 co2的缘故。 硫酸性酸雨的形成原因： So2。 So2是首要大气污染物之一。 （主要）化石燃料及其产品的燃烧。 （次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 8 / 10 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。 三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。 空气质量日报的主要内容包括 “ 空气污染指数 ” 、 “ 空气质量级别 ” 、 “ 首要污染物 ” ，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。 常见的环境保护问题： 酸雨： So2； 温室效应： co2； 光化学烟雾：氮的氧化物； 臭氧层空洞：氯氟烃； 白色垃圾：塑料垃圾； 假酒： cH3oH； 室内污染：甲醛； 赤潮：含磷洗衣粉； co 与 No 有毒：与血红蛋白结合； 电池：重金属离子污染。 （ 3）浓硫酸 浓硫酸的特性 吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体 NH3。 碱性干燥剂 -碱石灰、氧化钙等 -干燥碱性气体、中性气体例 NH3、 H2等 干燥剂总结中性干燥剂 -无水氯化钙等 -干燥碱性、酸性、中性气体。例 H2、 N2等 酸性干燥剂 -浓硫酸等 -干燥酸性气体、中性气体。例cl2、 Hcl、 N2等 脱水性：蔗糖的脱水炭化 -注意 “ 黑面包 ” 实验，要重点掌握。 9 / 10 浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的 H的氧化性，其还原产物为 H2） 与铜反应： 2H2So4（浓） cucuSo4 So2 2H2o （被还原的硫酸占反应硫酸的 1/2，若 2mol 浓 H2So4 与足量 cu 反应则被还原的硫酸不满 1mol，为什么？同样， 4mol浓盐酸与足量 mno2 反应，也有类似情况。） 与碳反应： c 2H2So4（浓） So2 co2 2H2o（特别要注意此实验的产物检验） （ 4）除去 co2 中的 So2 可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。 So2 使酸性 kmno4 溶液褪色，是其还原性的体现； So2 使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。 （ 5）理清硫及其化合物的转化关系： o2o2H2oNaoH o2Bacl2 7、氮及其化合物： （ 1） N2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下 N2No 。 （ 2）氨 氨水溶液的碱性： NH3 H2oNH3H2oNH4 oH 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 10 / 10 氨水成分：氨 水中有分子： NH3、 H2o、 NH3H2o；离子： NH4、 oH 即 “ 三分子、二离子 ” 。 实验室制氨气及 NH4的检验： 实验室制氨气： 2NH4cl ca(oH)2cacl2 2NH3 2H2o NH4 的检验：加入 NaoH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4cl NaoHNacl NH3 H2o 氨用途之一 -工业制取硝酸 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成 No 4NH3 5o24No 6H2o（能进行氧化还原反应分析。） No与氧气反应生成 No22No o2 2No2 用