xx届高考化学盐类的水解

1 / 7 XX 届高考化学盐类的水解 第 24 讲盐类的水解 考点 1 盐类水解反应的本质 （一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。 （二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如 NH4+、 Al3+、 co32-、 S2-等。 （三）盐类水解的结果 （ 1）了水的电离。 （ 2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。（ 3）生成了弱电解质。 (四 )特征 （ 1）水解：盐 +水酸 +碱， H0 （ 2）盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标 “” 或 “” ；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。 特别提醒 ：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中 c(H+)减小， c(oH-)增大，2 / 7 即 c(oH-)c(H+)。如 Na2co3,NaHco3 强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的 oH-结合生 成弱碱，从而使溶液中 c(H+)增大， c(oH-)减小，即 c(oH-)c(H+)。NH4cl,Alcl3 弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的 oH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。 cH3cooNH4 例 125 时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） kNo3 NaoH cH3cooNH4 NH4cl A 、 B 、 c 、 D 、 解析 kNo3 为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 k+和No 对水的电离平衡无影响； NaoH 为强碱在水溶液中电离出的 oH 对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小； cH3cooNH4 为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+和cH3coo 均可以发生水解生成弱电解质 NH3H2o 和cH3cooH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。 3 / 7 NH4cl 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出 的 NH4+可以发生水解生成弱电解质 NH3H2o，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 cH3cooNH4，该溶液中水的电离程度小于 cH3cooNH4 中的水的电离程度。 【答案】 D 规律总结 酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。 考点 2 溶液中粒子浓度大小的比较规律 1.多元弱酸溶液，根据电离分析，如在 H3Po4 的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2S溶液中 c(Na+) c(S2-) c（ oH） c（ HS-） 3.不同溶液 中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4clcH3cooNH4NH4HSo4,c （ NH4+）由大到小的顺序是。 4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。如 cH3cooH 与cH3cooNa 溶液呈，说明 cH3cooH 的电度程度比 cH3coo 的水解程度要大，此时， c(cH3cooH)c(cH3coo )。 (2)弱酸 与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱4 / 7 酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。 如 HcN 与 NacN 的混合溶液中， c(cN )c(cN )。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与 (1)、(2)的情况类似。 特别提醒 理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 例 2在 L 1 的 NH4cl 和 L 1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。 答案 c（ NH4+） c（ cl） c（ oH） c（ H+）。在该溶液中， NH3H2o 的电离与 NH4+的水解互相抑制，NH3H2o 电离程度大于 NH4+的水解程度时，溶液呈碱性： c（ oH） c（ H+），同时 c（ NH4+） c（ cl）。 规律总结 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面： 1、盐类水解是一个可逆过程； 2、盐类水解程度一般都不大； 3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒 (这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用 )。 考点 3 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑。 5 / 7 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2co3、Naclo、 cH3cooNa、 Na2So4、 NaHco3、 NaoH、 (NH4)2So4、 NaHSo4等溶液， pH 值由大到小的顺序为： NaoHNacloNa2co3NaHco3cH3cooNaNa2So4(NH4)2So4NaHSo4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有的离子，需考虑盐的水解。 3.判断溶液中离 子能否大量共存。当有和之间能发出双水解反应时，在溶液中大量共存。 如： Al3+、 NH4+与 Hco3-、 co32-、 Sio32-等，不能在溶液中大量共存。 4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴，来盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备 Al2S3 时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。 加热蒸干 Alcl3、 mgcl2、 Fecl3 等溶液时，得不到 Alcl3、mgcl2、 Fecl3 晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制 Alcl3、 mgcl2、 Fecl3 的水解，才能得到其固体。 6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 k2co3）水解呈。 6 / 7 7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如： Na2co3、 Na2Sio3 等水解呈碱性，不能存放在的试剂瓶中； NH4不能存放在玻璃瓶中，应 NH4水解应会产生 HF，腐蚀玻璃。 8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 9.用盐溶液来代替酸碱 10.明矾能够用来净水的原理 特 别提醒 ：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（ 1）比较大小型，例：比较 PH 值大小；比较离子数目大小等。（ 2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（ 3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。 例 3蒸干 Fecl3 水溶液后再强热 ,得到的固体物质主要是() (oH) 解析 Fecl3 水中发生水解： Fecl3+3H2oFe(oH)3+3Hcl，加热促进水解，由于 Hcl 具有挥发性，会 从溶液中挥发出去，从而使 Fecl3 彻底水解生成 Fe(oH)3， Fe(oH)3 为不溶性碱，受热易分解，最终生成 Fe2o3。 【答案】 D 规律总结 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于7 / 7 完全不能得到其晶体。例如： Alcl3、 Fecl3； 而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例： cuSo4、 NaAlo2。 参考答案 考点 1（一）水电离出来的 H+或 oH-弱电解质促进； （二）溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子