xx届高考化学第一轮基础知识归纳复习-硫的循环

1 / 12 XX 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :硫的循环 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 硫的循环（上）编号： 13 班级组别姓名 【目标要求】 1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用 2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理 3、以极度的热情投入学习，享受收获的快乐 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10分钟后结合错题统计讨论 10分钟，师生探究、学生展示 20分钟，巩固落实 5 分钟。 标有 的 B 层可不做，标有 或 的 c 层可不做。 【 课前导学】 一、自然界中的硫 1、物理性质： 思考：（ 1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？ （ 2）如何洗涤内壁附有硫的试管？ （ 3）如何将黑火药的成分 (c、 S、 kNo3)逐一分离出来？ 2、化学性质 2 / 12 思考：（ 1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式） (2)水银洒落在地面上如何处理？ 3、硫的用途主要用于制造、火柴及，还可用于制造、 烟花爆竹等。 练习 1、下列物质不能用相应元素的单质 直接化合而成的是（） cuSFeSAl2S3 Fe2S3cu2SFecl2cS2H2S A、 B 、 c 、 D 、 二、二氧化硫 1 So2 的物理性质二氧化硫是 _色、 _气味的有毒气体， _溶于水，密度比空气 _(填 “ 大 ” 或“ 小 ”) ，易液化。 2、 So2 的化学性质有 _、 _、_、 _ 思考 :（ 1）把 So2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象 是什么？分别体现了 So2什么性质？ （ 2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（ H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式 练习 2、下列实验一定能证明有 So2存在的是（） 3 / 12 能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变色 能使品红溶液退色 通入溴水中能使溴水退色，再滴入 Ba(No3)2溶液有白色沉淀生成 先加入足量 NaoH溶液，再滴入 Bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A、都能证明 B、都不能证明 c、 能证明 D、只有 能证明 三硫酸 1、稀释浓 H2So4（ %/L）的方法： 2、浓硫酸的特性 吸水性 思考： 浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？ 浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。 脱水性 思考： 浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？ 设计实验鉴别浓 H2So4与稀 H2So4（准确的描述实验的过程） 强氧化性浓硫酸的氧化性是分子中 _元素表现的，其还原产物一般是 _ a 常温下，浓硫酸可使 _、 钝化，在常温条件下可用铁或4 / 12 铝制容器来盛装浓硫酸。 b 加热条件下可与除 _以外的大多数金属反应 写 出 铜 与 浓 硫 酸 的 化 学 反 应 方 程 式_。 c 写出浓 H2So4与木炭的化学反应方程式 思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式） 【合作探究】 1、漂白原理 （ 1）常见的能用于漂白的物质有哪些？他们的漂白原理和漂白效果有什么不同？ （ 2）将氯气和 So2 分别通入紫色的石蕊试液中，可能有什么现象？解释产生这些现象的原因 （ 3）将 So2 和 cl2 的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。 2、 So2的氧化性 （ 1） So2 通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉5 / 12 淀的原因，写出有关的化学方程式。 （ 2）在另一支试管里加入含酚酞的 NaoH溶液，滴加 1mLSo2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因 ? 为进一步验证进行的实验是： 退色的正确原因是 【课堂训练】 1、下列说法正确的是（） A、 So2与 Na2So3 或 NaHco3溶液能发生反应。 B、 So2和 co2分别通入 Bacl2和 Ba(No3)溶液中都不产生沉淀 c、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、 D、 So2和 o2混合加热，可生成三氧化硫。 2 、 高 温 下 硫 酸 亚 铁 发 生 如 下 反 应 ：2FeSo4Fe2So3+So2+So3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（） A、 BaSo3和 BaSo4B、 BaSc、 BaSo3D、 BaSo4 3 、将一定量的锌与 /LH2So4 充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A （标况）。将反应后的溶液稀释到 1L，溶液的 PH=0，则下列说法错误的是（） A、气体 A 为 So2 和 H2 的混合物 B、气体 A 中 So2 和 H2 的6 / 12 体积比为 4： 1 c、反应共消耗锌、反应中共转移电子 4、根据下图回答问题： (1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A 中加人 的试剂是 _ 作用是_。 B 中加入的试剂是 _ 作用是_。 c 中加入的试剂是 _作用是除尽_气体。 D 中加入的试剂是 _ 作用是_。 (3) 实验时， c 中 应 观 察 到 的 现 象 是_ 【当堂检测】 1、下列推断合理的是 7 / 12 A明矾 kAl（ So4） 212H2o在水中能形成 Al(oH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 c浓 H2So4有强氧化性，常温下能与 cu发生剧烈反应 D将 So2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 So2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 2、下列说法正确的是（） A、因为 So2 有漂白性所以它能使品红溶液、溴水 、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能使品红溶液褪色的不一定是 So2 c、 So2、漂粉精、活性炭、 Na2o2 都能使红墨水褪色，其原理相同 D、 So2 和 cl2 都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好 山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号 13 【课题】硫的转化（上） 【基础知识】 一、自然界中的硫 1、硫黄，黄色或者淡黄色 思考： 1、氯元素：化合态碳元素：游离态化合态 8 / 12 氮元素：游离态化合态硫元素：游离态化合态 2、先加入适量 cS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗 涤 3、取黑火药加入足量水，充分搅拌后过滤，再向滤渣中加入足量 cS2，充分搅拌后过滤。 2、思考 1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成。发生的反应为： Fe+SFeS 证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具 有刺激性气味的气体。发生的反应为：S+o2So2 2、应尽量收集，残余的水银再用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋 3、硫酸、化肥、杀虫剂，火药 练习 1、 B 二、二氧化硫 1、无、刺激性，易，大 2、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性 思考： 1、 So2 通入到紫色石蕊试液：石蕊试液变红体现了9 / 12 So2是酸性氧化物的性质 So2通入到品红中：品红溶液退色体现了 So2具有漂白性 2 、 So2 通 入 溴 水 ： 溴 水 橙 色 退 去So2+Br2+2H2o=So42-+4H+2Br- So2通入三氯化铁 溶液中：溶液棕黄色退去 2Fe3+So2+2H2o=2Fe2+So42+4H+ So2通入氢硫酸溶液中：有淡黄色沉淀 So2+2H2S=3S+2H2o 练习 2、 D 三、硫酸 1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2、（ 1）思考 1、浓硫酸置于空气中：溶液质量增大，浓度减小。 浓盐酸置于空气中：溶液质量减小，浓度减小。 2、浓硫酸可干燥的气体： cl2、 H2、 o2、 co2、 co、 So2、 Hcl 浓硫酸不可干燥的气体： HBr、 HI、 H2S、 NH3 （ 2）思考 1、迅 速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂 3%-5%的 NaHco3 溶液 2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。 （ 3） S、 So2、 a、铁、铝 b、 Au、 Pt， cu 2H2So4(浓 )cuSo4 So2 2H2o 10 / 12 c、 c 2H2So4(浓 )co2 2So2 2H2o 思考 S+o2So22So2+o22So3So3+H2o=H2So4 【合作探究】 1、漂白原理（ 1）常见的漂白剂有： Na2o2HcloSo2活性碳 漂白类型化合型氧化型吸附型 漂白原理与有机色素化合利用物质的强氧化性吸附 漂白效果不稳定稳定稳定 漂白范围品红、鲜花、草帽、织物等（除酸碱指示剂外）有机色质有机色质 常见漂白剂 So2HcloH2o2、 ca(clo)2、 Na2o2Naclo 活性炭 注意 :漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe3+mno4-等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白 （ 2）通入氯气溶液先变红，后退色。通入 So2溶液变红 氯气溶于水和水反应 cl2+H2o=Hcl+Hclo 溶液显酸性，所以变红， Hclo有漂白作用，所以又褪色。 So2溶于水和水反应，So2+H2o=H2So3 溶液显酸性，所以变红。 说明： So2不能使石蕊漂白。 （ 3 ）当 So2 与 cl2 恰好按 1 ： 1 发 生 反 应 ：So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl，溶液显酸性。溶液变红， 当 So2 与 cl2 之比小于 1 ： 1 时 ， 氯 气 过 量 ，11 / 12 cl2+H2o=Hcl+Hclo， Hclo有强氧化性，能漂白石蕊，所以现象为先变红后退色 当 So2与 cl2之比大于 1： 1 时， So2过量， So2不能使石蕊漂白，现象为只变红 2、（ 1）加入氢氧化钠的试管沉淀是 BaSo3 通氯水的试管沉淀是 BaSo4 原因是 加 入 氢 氧 化 钠 后 ，H2So3+2NaoH=Na2So3+2H2oNa2So3+Bacl2=BaSo3+Nacl. 加入氯水后，H2So3+cl2+H2o=H2So4+2Hcl,H2So4+Bacl2=BaSo4+2Hcl. （ 2） 二氧化硫具有漂白性，将红色物质漂白而退色； 二氧化硫与 NaoH 反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。 继续向试管中滴加足量 NaoH