xx届高考化学第一轮导学案复习：根据化学方程式计算

1 / 9 XX 届高考化学第一轮导学案复习：根据化学方程式计算 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 高三化学（第 10周） 【教学内容】 复习初三水氢 第三讲根据化学方程式计算 【教学目标】 熟悉根据化学方程式计算的题型，掌握根据化学方程式计算的方法。 【知识讲解】 一、解题格式 1、认真审题：根据题意，写出正确的化学反应方程式或离子反应方程式或正确的关系式。这一点是有关化学方程式计算的前提。例如涉及 H2S气体燃烧的有关计算首先要分析可能发生的化学方程式（ o2 不足 ， H2S 过量： 2H2S+o2 点燃2S+2H2o； o2充足即过量， 2H2S+3o2 点燃 2So2+2H2o；两种反应物均耗尽，但产物中既有 S 又有 So2。）；第二，看清题目中已知什么，需要求的是2 / 9 什么。例如求转化率（指反应物）还是产率（生成物）。题目提供的条件是否非常明了，有无隐含条件，根据化学原理直接导出，还是要根据数学、物理、化学知识推导而出等。 2、解题格式规范化。严格按照课本例题要求、解题过程规范、完整。计算过程必须带入单位。 例 1：将 Fe2o3溶于 150ml的稀 H2So4中，待 Fe2o3 完全溶解后 ，再加入 Fe 粉，放出标准状况下气体，溶液中不再含有 Fe和 Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共，计算： （ 1）加入的 Fe2o3 和 Fe 各多少克？（ 2）稀 H2So4 物质的量浓度。 解 析 ： 本 题 涉 及 的 反 应 有 三 个Fe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o,Fe2(So4)3+Fe=3FeSo4, Fe+H2So4=FeSo4+H2 。由于溶液中不再含有 Fe 和 Fe3+，显然， Fe除与 H2So4反应产生 H2，余下 Fe2o3和 Fe物质的量 必 须 相 等 。 （ 相 当 于 发 生 ：Fe+Fe2o3+3H2So4=3FeSo4+3H2o）。 正确解题过程为： 解：（ 1）由 Fe+H2So4=FeSo4+H2 1mol1mol1mol 设氧化铁物质的量为 X，则与之反应的 Fe物质的量亦为 X。 因 :Fe+Fe2o3+3H2So4=3FeSo4+3H2o 3 / 9 则： 160g/molx+(+x)56g/mol= x= 加入 Fe2o3质量： 160g/mol=8g 加入 Fe粉的质量： 8g= （ 2）产生 H2 消耗， Fe 和 Fe2o3 反应中消耗硫酸 3= ，由于题目中并未指出 H2So4恰好反应（强调认真审题），因此 += =2mol/L 答：加入的 Fe2o3 为 8g 铁粉为，稀 H2So4 物质的量浓度2mol/L 。 二、常见计算方法 1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。 例 1：取 Na2co3 和 NaHco3 混合物先配成稀溶液 ,然后向该溶液中加入碱石灰，充分反应后 ca2+、 Hco3-、 co32-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得 20g 白色固体，求：（ 1）原混合物中 Na2co3和 NaHco3 质量； （ 2）碱石灰中 cao 和 NaoH质量。 解析：该题一般解法设 Na2co3、 NaHco3物质的量为 x、 y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共 +=，生成固体 20g，增加 20g =，这是什么原因？ 4 / 9 cao+H2o=ca(oH)2 每有 1molcao 吸收 1mol 水，质量增加18g而反应 ca(oH)2+NaHco3=caco3+NaoH+H2o 又生成 1mol 水，即反应 前后质量不变，但 ca(oH)2+Na2co3=caco3+2NaoH 即反应 要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为 =。 例 2：某丁烷和乙 炔的混合物与 20Lo2（标况， o2过量）完全反应，将所得混合物通入足量 Na2o2固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体。通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？ 解析：烃在氧气中燃烧生成 co2和水，需消耗一定量氧气，而 co2和 H2o与 Na2o2反应又能生成 o2，两者之差即为反应中减少的氧气。解题过程为： c4H10+o24co2+5H2o 4co2+4Na2o2=4Na2co3+2o2 5H2o+5Na2o2=10NaoH+o2 迭加得： c4H10+9Na2o2+2o2=4Na2co3+10NaoH 在反应 中， 1molc4H10，实际消耗 2molo2 同理： c2H2+3Na2o2+o2=2Na2co3+2NaoH 设 c4H10、 c2H2物质的量分别为 x、 y x+y= 2x+y= 5 / 9 x= y= 2、讨论法： 例：将 H2S 和 o2 和混合气体通入温度为 220 的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小 %。 问（ 1）在容器中 H2S发生的是完全燃烧不是不完全燃烧？ （ 2）原混和气体中 H2S所占的体积分数？ 解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然，压强减小 %即物质的量减小 %。接下来就要根据物质的量减小 %讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为： 若 H2S完全燃烧 :2H2S+3o2 点燃 2So2+2H2on( 减小 )n% 2mol3mol2mol2mol1mol100%=20% 显然不等于 %,肯定为不完全燃烧 ,而 2H2S+o2=2S+2H2on( 减小 )n% 2mol1mol2mol1mol100%=% %介于 20%与 %之间应有两种情况。 H2S 过量。设 H2S、 o2物质的量分别为 x、 y。 2H2S+o2=2S+2H2on 2121 ymolymol 6 / 9 =%y= H2S 与 o2均消耗完全，但产物为 S、 So2和 H2o，设 H2S、o2物质的量分别为 x、 y，可将 x、 y 直接代入化学方程式中： xH2S+yo2=So2+S+xH2on xyx =%y= 3守恒法 上一讲已介绍。 极限法。 例：在 500ml 含有 Fe3+、 cu2+的溶液中投入 11g 铁粉，反应完全后过滤，所得固体物质经干燥后称重为 9g。滤液中的金属离子用恰好使它们完全沉淀。试求原 溶液中 Fe3+、 cu2+的物质的量浓度。 解析：本题的难点在于 11g铁粉是否过量不清楚，但同学们必须明确：由于有剩余固体，则 Fe3+全部转化为 Fe2+，也就是说使金属离子完全沉淀，这些金属离子必为 +2价（不是Fe2+就是 Fe2+和 cu2+混合物）。由此得出： n 金属离子 =。现在的问题是如何判断溶液中是 Fe2+还是 Fe2+和 cu2+混合物（即铁粉是否过量）？可用极限法。 解：设铁粉过量，则为 Fe2+，且这些 Fe2+全部由 Fe3+产生或全部由 cu2+产生，它们分别消耗铁的质量为： 7 / 9 2Fe3+Fe=3Fe2+ 56g3mol cu2+Fe=Fe2+cu 56g1mol 则铁粉一定过量（ 11g大于或） 设 Fe3+、 cu2+物质的量分别为 x、 y +y= 28x 8y=2 x=/L y=/L 从本题的解题过程看出：解题方法不是固定的，同一道题多种解法综合运用。 【能力训练】 （一）选择题（每小题有个正确答案） 1、在温度和压强不变时， 1LNo2 高温分解，按 2No22No+o2进行，达到平衡时气体体积变为，则 No2的分解率为（） % 、把氯气和氮气混合气（ 90%cl2 和 10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除 NH3）体积为（ 50%cl2和 50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）（） 8 / 9 3、在 N2 和 H2 合成氨反应中，达到平衡时氨占 26%，则反应后气体体积缩小的百分率为（） % 4、有一在空气中暴露过 koH的固体，经分析知其含水 %，含 %，其余是 koH。若将 ag样品放入 bml1mol/L 的盐酸中，使其充分作用后，残酸用 /l的 koH溶液恰好中和。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（） A.只含有 bB.应含有 ac.必有 cD.一定有 a、 b、 c 5、在一包质量为由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，若放出 co2气体，则下列哪种组合是可能的（） 与与 Na2co3 (Hco3)2 与与 NaHco3 二、计算题： 1、和 NaHco3 固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ，以充分反应后排出气体，称得剩余固体质量为，计算原混和物中 NaoH的质量分数。 2、铜和一定量的浓 HNo3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为（标况），求反应中消耗硝酸的物质