xx届高考化学第二轮专题考点复习教案_5

1 / 52 XX 届高考化学第二轮专题考点复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 一、学科内综合题的特点 学科内综合型试题往往以元素化合物为载体，综合考查双基（氧化还原反应、热化学、电化学、反应速率、化学平衡、电离平衡）以及有关实验问题。为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生 活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。 二、学科内综合题的类型 根据学科内综合题的背景材料和各小 题的关联线索，可把化学学科各板块知识进行综合考查，主要类型有： 1.元素化合物与实验的综合； 2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合； 3.基本概念、基本理论与实验的综合。 不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条主线贯穿，给人以 “ 形散而神不散 ” 的感觉。 三、学科内综合题的解题方法与应试策略 2 / 52 该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一 个知识点、一个思路上走到 底。 四、题型例析 1.元素化合物与实验的综合 【典例导析 1】由白色和黑色固体组成的混合物 A，可以发生如图所示的一系列变化： （ 1）写出反应 的化学方程式：。 （ 2）在操作 中需要用到的玻璃仪器的名称是。 （ 3）下列实验装置中可用于实验室制取气体 G 的发生装置的是（填序号）。 为了得到纯净干燥的气体 G，可将气体通过 a 和 b 装置， a、b 两广口瓶中所装入的溶液依次是。显然， c、 d 装置不完整，请在图中补充完整。 （ 4）写出 d 中发生反应的离子方程式：； 实验室吸收气体 j，可以采用下 列哪些装置（填序号）。 3 / 52 解析本题可采用逆推法，黄绿色气体只有氯气（ G），密度最小的气体为氢气（ H），氯气与氢气化合生成氯化氢（ j），可联系实验室制氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸。因 A 为黑色固体与白色固体组成的混合物，根据焰色反应现象知，溶液 中含有 k+，所以 A 由二氧化锰和氯酸钾组成。（ 2）分离二氧化锰和氯化钾组成的混合物，要得到氯化钾溶液，必须过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（ 3）实验室制氯气，要加热，应选装置 。为得到纯净干燥的氯气，要先除去氯气中的氯化氢，后干燥；用饱和食盐水除去氯化氢，可降低氯气在水中的溶解度。氯气的密度比空气大，采用向上排空气 法收集氯气。氯气与氢氧化钠反应较慢，不会引起倒吸，可以将氯气直接通入氢氧化钠溶液中。（ 4）氯化氢极易溶于水，吸收氯化氢气体的装置要防倒吸。 e 装置中导管插入水中易发生倒吸； f 装置能防倒吸，当液体进入双球洗气管时，导管口已脱离液面； g 装置不能防倒吸，倒立漏斗应放在液面上，不能插到液面下； h 装置能防倒吸； i 装置中导管口直接伸入到四氯化碳层中，氯化氢扩散到水中时被水吸收，它不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大，不会引起倒吸。 答案（ 1） mno2+4Hcl（浓） =mncl2+cl2+2H2o （ 2）玻璃棒、烧杯、漏斗 （ 3） 饱和食盐水、浓硫酸 4 / 52 （ 4） cl2+2oH-=cl-+clo-+H2of、 h、 i 2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合 【典例导析 2】通常情况下， X、 y 和 Z 是三种气体单质。 X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）； y 和 Z 均由元素 R 组成，反应 y+2I-+2H+=I2+Z+H2o常作为 y 的鉴定反应。 （ 1） y 与 Z 的关系是（选填字母）。 a.同位素 b.同系物 c.同分异构体 d.同素异形体 （ 2）将 y 和二氧化硫同时通入品红溶液，则使品红漂白的效果将（填 “ 增强 ” 、 “ 减弱 ” 或 “ 不变 ” ）。 （ 3）气体（ cN） 2 与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成HcN（其水溶液是一种酸）。 kcN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。 （ 4）加热条件下，足量的 Z 与某金属 m 的盐 mcR3（ c 为碳元素）完全反应生成 cR2和 mmRn（ m、 n 均为正整数）。若 cR2质量为 w1g,mmRn质量为 w2g,m的相对原子质量为 a,则 mmRn中 mn=( 用含 w1、 w2和 a 的代数式表示）。 解析本题考查元素周期表、氧化还原反应、漂白 原理、盐类水解等知识。（ 1） X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，所以 X 为 cl2，根据反应式： y+2I-+2H+=I2+Z+H2o，5 / 52 可知 y 中必含有 “o” ，又因为 y、 Z 都为气体单质，所以根据反应式推理得 y 是 o3， Z 是 o2，据此可知 y 和 Z 是同素异形体；（ 2）将 o3 和 So2 同时通入品红溶液， o3 和 So2 会发生氧化还原反应而使漂白效果减弱；（ 3） kcN 溶液呈碱性，是由于其中的 cN-水解的缘故；（ 4）足量的 Z 与盐 mcR3 完全反应生成 cR2 和 mmRn,由上可知 R 为 o， Z 为 o2 根据原子守恒，反应式可写为： o2+mco3=co2+mmon w1w2 441/m(am+16n) 列比例式整理得： mn=16w1(44w2 -aw1)。 答案（ 1） d(2)减弱（ 3） cN-+H2o=HcN+oH- （ 4） 16w1(44w2 -aw1) 3.化学基本概念、基本理论与实验的综合 【典例导析 3】应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。 （ 1）已知反应： Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,向 /L 的 FeBr2 溶液中通入，反应后，溶液中除含有 cl-外 ,还一定（填序号）。 含 Fe2+，不含 Fe3+ 含 Fe3+,不含 Br- 含 Fe3+、 Br- （ 2） 773k、固定体积的容器中，反应 co(g)+2H2(g)=cH3oH(g)过程中能量变化如下图。曲线 表示使用催化剂时的能量变化。若投入 amolco、 2amolH2，平衡时能生成，反应就具有6 / 52 工业应用价值。 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值， co 的平衡转化率最小为； 在容器容积不变的前提下，欲提高 H2 的转化率，可采取的措施有（答两项即可）。 （ 3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（ Ni)、铁作电极电解浓 NaoH溶液制备高铁酸 盐 Na2Feo4的方案，装置如图所示。 Fe 电极作极（填 “ 阴 ” 或 “ 阳 ” ）； Ni 电极的电极反应式为。 （ 4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是 HNo3发生的一个还原过程的反应式： No3-+4H+3e-=No+2H2o kmno4 、 Na2co3、 cuo、 kI 四种物质中（填化学式）能使上述还原过程发生。 欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推（计）算反应速率。 解析这是一道颇具特点的 拼盘式综合题， 4个小题各自独立，7 / 52 但都是围绕一个主题即研究化学反应的条件、限度和速率。 （ 1）由于还原性 Fe2+Br-,当 cl2不足量时，先氧化 Fe2+,再氧化 Br-,由数据可知 Br-有一半剩余，故还一定有 Fe3+和 Br-。 （ 2）由图象可知合成 cH3oH的反应是放热反应，欲提高 H2的转化率，降温可使平衡右移。 （ 3） Fe与直流电源的正极相连，故为阳极， Ni电极为阴极发生还原反应，由于电解质溶液为 NaoH 溶液，电极反应式应为： 2H2o+2e-=H2+2oH -。 （ 4）一个氧化还原反应，氧化反 应与还原反应同时发生 HNo3被还原，需要 kI 作还原剂。 答案（ 1） （ 2） 10% 增大 co浓度、适当降低温度或及时分离生成的 cH3oH （ 3） 阳 2H2o+2e -=H2+2oH -(或 2 +2e-=H2) （ 4） kI 收集一定体积的气体所需的时间 4.以工业流程为背景的学科内综合 【典例导析 4】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （ 1）工业生产时，制取氢气的一个反应为： co+H2oco2+H2 t 时，往 1L 密闭容器中充入和水蒸气。反应建立平衡后，体系中 c(H2)=/L。该温度下此反应的平衡常数 k=。 8 / 52 保持温度不变，向上述平衡体系中再加入 ,当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2o)=。 （ 2）合成塔中发生的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g） H” 、 “” 或 “=” ）。 T/kT1573T2 103 （ 3） NH3 和 o2 在铂系催化剂作用下从 145 就开始反应： 4NH3(g)+5o2(g)=4No(g)+6H2o(g)H= -905kj/mol,不同温度下 No 产率如图所示。温度高于 900 时， No 产率下降的原因：。 (4)吸收塔中反应为 3No2+H2o=2HNo3+No。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。 （ 5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放 将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等 将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： cH4(g)+4No2(g)=4No(g)+co2(g)+2H2o(g)H= -574kj/mol cH4(g)+4No(g)=2N2(g)+co2(g)+2H2o(g)H= -1160kj/mol 则甲烷直接将 No2 还原为 N2的热化学方程式为。 答案（ 1） 150% （ 2） （ 3） a:H2o、稀 HNo3、浓 HNo3b:co2（ N2、 H2 合理答案均可） c:装置 中液面上方气体仍为无色，装置 中液面上方气体由无色变为红棕色 【 解析】元素周期表中原子半径最小的元素是 H，即 A 为 H元素； B 元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X，可知 B 和 X 分别为 N 元素和硝酸铵； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 =34 倍，则 E 为 S 元素；进而推得 c、 D 分别为 o 和 Na元素。 7（山东省德州市 XX 届高三年级第二次模拟考试）短周期元素 X、 y、 Z、 W、 m 原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径最小的元素， y 是形成化合物种类最多的元素， Z 是自然界含量最多的元素， W 是同周期中金属性最强的元素， m的负一价离子与 Z 的某种氢化物分子含有相同的电子数 (l)X、 Z、 W 形成的化合物中含有的化学键类型为； 19 / 52 (2)A 是由 y、 Z、 W 三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式 (3) 已知 m -m2mH +akjmol-12XX -XH= -bkjmol-1 m+XXmH= -ckjmol-1 写出 298k时， X2与 m2反应的热化学方程式 (4)若在密闭容器中充有 10molyZ 与 20molX2，在催化剂作用下反应生 成甲醇， yZ的转化率 () 与温度、压强的关系如图所示 PlP2( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 若 A、 B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点时容器的体积 为 10L，则该温度下的平衡常数 k= 若 A、 c 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需 的时间 tAtc(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 在不改变反应物用量情况下，为提高 yZ 转化率可采取的措施是 (答出两点即可 ) 【答案】 20 / 52 【解析】根据题意不难推出 X、 y、 Z、 W、 m 分别为 H、 c、 o、Na、 cl元素。 （ 3）化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸受的热减去形成新化学键所放出的热。 （ 4）反应的方程式为 co（ g） +2H2（ g） cH3oH（ g） 增大压强，平衡右移， co转化率增大，故 P1 P2。 co （ g） +2H2（ g） cH3oH（ g） 起始（ molL-1） 120 平衡（ molL-1） 则 k=c（ cH3oH） c(co)c2(H2)=1（ molL-1）-2 c 点温度高，反应速率大，达平衡时间短。 8 (遵义市 XX 年高三第二次联考试题 ).A、 B、 c、 D、 E、 F均为短周期元素。 A 的原子半径是短周期中最大的， B 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n， c 元素的原子L 层电子数为 m+n， m 层电子数为 m-n， D 元素与 c 元素同主族， E 元素原子与 B 元素原子的核外电子数之比为 2:1， F 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。 （ 1） B2-的离子结构示意图为 A、 F 两元素组成的化合物电子式为 （ 2） A、 B、 E 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 21 / 52 （用元素符号表示） （ 3）由 D、 F 可以构成最简单的化合物 X，取 356g 分子式为 X9H2o 的化合物，将其释放的 X 完全燃烧生成液态水，可放出的热量，则 X 燃烧的热化学方程式为： （ 4）在 1molcB2中含有化学键的数目为 NA（ NA 为阿伏伽德罗常数值）。 DB2 与某金属发生置换反应的化学方程式 （ 5） Fecl3溶液中通入过量 EB2反应的离子方程式： 【答案】 （ 5） So2 2Fe3 2H2o=2Fe2 So42 4H 【解析】由 c 元素原子有 3 个电子层，则 L 层必为 8 个电子，即 m+n=8,B的次外层必为 2 个电子，即 n=2，据此可推出 A、B、 c、 D、 E、 F 分别为 Na、 o、 Si、 c、 S、 H 元素。 题型二无机框图推断综合题 框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。通常以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度，又能很好地考查同22 / 52 学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要 求高；推断过程既需要定性分析，又需要定量分析，计算和逻辑推理（讨论）并重。且这类试题知识容量、思维容量大，可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青睐！ 解决框图推断的方法一般按照以下几点： 1、抓住 “ 题眼 ” ，顺藤摸瓜 对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的 “ 蛛丝马迹 ” ，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是 “ 题眼 ” ，确定出一种或几种物质，然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。像这种 可作为突破口的 “ 题眼 ” ，中学阶段常见的有： （ 1）物质的特殊性质： 颜色类：红棕色粉末为 Fe2o3、红褐色沉淀为 Fe(oH)3、蓝色晶体 cuSo45H2o、蓝色絮状沉淀为 cu(oH)2、红棕色气体为 No2、黄绿色气体为 cl2、紫色蒸汽为 I2；浅绿色溶液为 Fe2+、棕黄色溶液为 Fe3+状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水 气味类：臭鸡蛋气味的气体为 H2S，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味； 密度类：密度最小的气体为 H2，乙酸乙酯的密度比水小 等。 23 / 52 （ 2）特征反应现象： 焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）； 使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是 H2S； 在空气中变红棕色的气体是 No； 使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是 So2； 使淀粉变蓝色的是 I2； 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(oH)2； 滴入 ScN-溶液出现血红色的是 Fe3+； 使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是 NH3； 两种元素能形成 A2B 和A2B2型离子化合物的为 Na 和 o，能形成 A2B和 A2B2 型共价化合物的为 H 和 o； 2、锁定范围、逐步包抄 有些框图 推断题虽然没有明显的 “ 题眼 ” ，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。如典例 3 中分析出连续氧化过程，锁定这个范围，然后结合其他信息逐步筛选，最后得出结果。像这种能锁定范围的可用信息在中学中也较为常见，如： 既能与酸又能与碱反应的有：多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物或氢氧化物、铝、氨基酸等； 能与碱反应生成气体的物质有： Si、Al、铵盐； 高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、炭与水蒸气的反应； 常见的气体单质有： H2、 N2、 o2、 F2、 cl2以及稀有气体等； 常见的气体化合物有： NH3、 HF、 Hcl（ HX）、H2S、 co、 co2、 No、 No2、 So2； 常见的固体单质有： I2、24 / 52 S、 P、 c、 Si、金属单质； 白色胶状沉淀有： Al(oH)3、 H4Sio4； 有刺激性气味的气体有： cl2、 So2、 No2、 HX、 NH3； 有刺激性气味的液体有：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水； 常温下为液体的有： Br2、 Hg、 H2oH2o2； 11 黑色固体有： mno2、 cuo、 cuS、 cu2S、 PbS、 FeS、 Feo、 Fe3o4； 12能发生归中 反应的元素有： N、 S、 cl、。 13 两种溶液混合产生气体和沉淀的一般为剧烈的双水解或 Ba(oH)2 与(NH4)2So4 溶液混合； 14 与水反应既产生气体又产生沉淀的是双水解； 15 两种元素形成 A2B 和 A2B2 型化合物一般为 Na和 o 或 H 和 o。 3、大胆猜测，仔细验证 有些框图推断题根本就没有 “ 题眼 ” ，也很难找出范围，这时候可以根据题目中信息，对关键物质凭直觉进行猜测，然后试探求证。但不能盲目地随意猜测，还要注意及时调整思路，避免钻入 “ 死胡同 ” 。在解框图题时要善于运用发散思维、求异思维和逆向思维。 1 （ XX年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）已知 A、B、 c 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： （ 1）若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； c 为红棕色气体。则 A 转化为 B 反应的化学程式为 _。 25 / 52 （ 2）若 D 是具有氧化性的单质， A 元素属于短周期主族金属元素，则 c 的化学式为 _. （ 3）若 D 是金属， c 溶液在贮存时应加入少量 D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） _。 （ 4）若 D 是一种常见的温 室气体； A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有 10 个电子。则 B 转化为 c 的离子方程式为 _。 （ 5）若 D 为氯碱工业的主要产品， B 具有两性，则 c 溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为 _（填化学式）。 （ 6）若 A、 B、 c 均为氧化物， D 是一种黑色固态非金属单质，则 B 分子的结构式为 _. （ 7）若 A 的体积分数为 75的溶液可用作医疗消毒剂； B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则 A 生成 B 的化学方程式 是 _。 【解析】（ 1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性，中学中显碱性的气体只有氨气，则 ABc 的转化为NH3NoNo2 。 （ 2） ABc 的转化为连续氧化，且 A 为主族短周期金属元素，则为 NaNa2oNa2o2 。 （ 3） ABc 的转化为 FeFecl3Fecl2 。 26 / 52 （ 4）常见的温室气体有 co2 和 cH4，结合 A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有 10个电子可知 A为 NaoH，则 ABc 的转化为 NaoHNa2co3NaHco3 。 （ 5）具有两性的物质有 Al2o3 和 Al(oH)3，结合 D 为氯碱工业的产品，根据框图则可推出 ABc 的转化为Alcl3Al(oH)3NaAlo2 。 （ 6）根据题意 ABc 的转化为 o2co2co 。 （ 7）由体积分数为 75的溶液可用作医疗消毒剂，可知 A为乙醇， B 为乙醛， c 为乙酸。 【答案】 2（吉林市普通中学 XX-XX学年度高中毕业班下学期期末教学质量检测）已知 A、 B、 c、 D、 E、 F、 G 和 X 八种物质存在如下图所示的转化关系。其中 c 是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素； B 的浓溶液和稀溶液 都能与 c 反应，但还原产物不同；反应 用于传统制镜工业， X 是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）； F 是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出） （ 1） A、 X 的化学式分别是，； G 溶液俗称为。 （ 2）写出反应 的离子方程式。 （ 3）写出 E 的分子式，请用电离方程式解释 E 的水溶液呈27 / 52 碱性的原因。 （ 4）已知 1gE 与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量，请写出该反应的热化学方程式。 （ 5）为了消除 F 对大气的污染，工业上采用在催化剂 作用下 E 与 F 反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式。 【解析】根据题意 “ 反应 用于传统制镜工业， X 是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液） ” 可知反应 为银镜反应，而 X 为葡萄糖溶液， G 为银氨溶液； F 是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一可知 F 为二氧化氮，则 B 为硝酸，D 为氧气， E 为氨气， A 为硝酸银， c 为单质银。 【答案】（ 1） AgNo3， c6H12o6；银氨溶液。 （ 2） 4Ag+2H2o4Ag+o2+4H+ （ 3） NH3NH3+H2oNH4+oH-（或 NH3H2oNH4+oH-） （ 4 ） 4NH3(g)+5o2(g) 4No(g)+6H2o(g)H mol1 （ 5） 4NH3+6No5N2+6H2o 3 (银川一中高三年级第三次模拟考试 )A、 B、 c、 D 四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于 20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： 28 / 52 （ 1）写出 F 的电子式。 （ 2）气体 H 有毒，可用 Na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： _。 （ 3）加热 E 的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ,原因为 ,。 (用化学反应方程式来表示 ) （ 4）室温下，向 F 的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的 PH 7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：。 （ 5）将气体 H 放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物 Bo2，Bo2 可与氧气继续反应： 2Bo2+o22Bo3，在一个固定容积为2L 的密闭容器中充入的 Bo2 和的 o2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 Bo3 为，则 =molL-1min-1。若继续通入和，再次达到新平衡后， Bo3 的物质的量介于之间。 【解析】由框图中信息：白色胶状沉淀 G 能溶于 NaoH溶液，则可推测 G 为， Al(oH)3， H 具有臭鸡蛋气味，则 H 为 H2S,无色溶液 I 为 kcl。据此可知 E、 F 发生双水解，可能为 Alcl3和 k2S。再根据 A、 B、 c、 D 四种元素原子的核电荷数依次增大，则 E、 F 分别为 Alcl3和 k2S。 【答案】（ 1） （ 2） H2S+Na2co3=NaHS+NaHco3 （ 3 ）29 / 52 Al2o3Alcl3+3H2oAl(oH)3+3Hcl2Al(oH)3Al2o3+2H2o （ 4） c（ S2-） c（ H+） c（ oH-） c（ HS-） c（ cl-） c(Hco3-)c(oH-)c(H+)c(co32-) （ 5） 3Fe+8H+2No3 =2No+3Fe2+4H2o （ 6） NH4Hco3 和 (NH4)2co3 按物质的量之比为 2： 3 混合而成。 6（ XX 年 5 月浙江省六校联考）已知 A 为常见金属， X、 y为常见非金属， X、 E、 F、 G 常温下为气体， c 为液体， B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A 与石墨作电极， B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注32 / 52 意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白： （ 1）反应 为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 _； （ 2）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的 “ 操作 a” 为_； （ 3） E 的电子式为 _； （ 4 ） 反 应 的 化 学 方 程 式 为_； （ 5 ）原电池反应 中 正 极 的 电 极 反 应 式 为_。 【解析】由 “B 是一种盐，受热极易分解，被用作某些电池的电解质 ” 可知 B 为氯化铵，由 EFGH 的转化可推测为氨气的连续氧化和二氧化氮与水反应生成硝酸，可知 H 为硝酸， c 为水，则可知 X 为氢气，则 y 为碳；由元素守恒可知 D 为盐酸盐溶液，根据框图中队 D 溶液的操作，结合 A 形成原电池的产物可推出 A 为金属镁， D 为氯化镁。 【答案】（ 1） 2mg+co22mgo+c； （ 2）将 D 溶液在 Hcl气流中蒸干； 33 / 52 （ 3） （ 4） c+4HNo3co2+4No2+2H2o （ 5） 2NH4+2e- 2NH3+H2 7（ XX 年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。 已知： E 为红棕色固体， k 为浅绿色溶液；反应 、 都是化工生产中的重要反应； B、 c、 D、 H 是单质； B、 c、 D、 F、G、 H 常温下是气态； F、 P 和 H 的水溶液均具有漂白作用，且 F 是形成酸雨的主要物质之一； N 是一种常见的氮肥；化合物 G 为四原子 10 电子分子，化合物 m 由两种元素组成，分子内共有