xx届高考化学第二轮化学反应热与焓变复习教案

1 / 10 XX 届高考化学第二轮化学反应热与焓变复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题七化学反应热与焓变 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读并思考创新设计相关内容。 2化学反应中能量变化的原因，热化学方程式的书写。 3盖斯定律的应用。 【结合自主复习内容思考如下问题】 1下列说法中正确的是（） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反 应为吸热反应 c生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H 0 D H 的大小与热化学方程式的计量数无关 2下列热化学方程式书写正确的是（） A c2H5oH(l) 3o2(g)=2co2(g) 3H2o(g)H mol 1（燃烧热） B NaoH(aq) Hcl(aq)=Nacl(aq) H2o(l)H 2 / 10 mol 1（中和热） c S(s) o2(g)=So2(g)H 269kjmol 1（反应热） D 2No2=o2 2NoH mol 1（反应热） 【考纲点拨】 1能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。 2能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 3了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。 4能正确书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。 【自主研究例题】 1（ XX浙江卷 .12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为 mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： cH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2H2o(g)H mol 1 、 30mPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热，其热化学方程式为： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H mol 1 3 / 10 c.氯化镁溶液与氨水反应： mg2 2oH =mg(oH)2 D.氧化铝溶于 NaoH 溶液： Al2o3 2oH 3H2o=2Al(oH)3 2（ XX重庆卷 .12）已知： H2(g) Br2(l)=2HBr(g)； H 72kjmol 1。蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为 30kj，其它相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kj436a369 则表中 a 为 A 404B 260c 230D 200 我思我疑： 【高考链接】 【例 1】（ XX山东卷 .10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速 率总是大于吸热反应的反应速率 c英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D同温同压下， H2(g) cl2(g)=2Hcl(g)在光照和点燃条件的 H 不同 【例 2】（ 09 天津卷 .6）已知： 2co(g)+o2(g)=2co2(g)H 566kj/mol 4 / 10 Na2o2(s) co2(g)=Na2co3(s) H 226kj/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A co的燃烧热为 283kj B右图可表示由 co生成 co2的反应过程和能量关系 c 2Na2o2(s) 2co2(s)=2Na2co3(s) o2(g)H 452kj/mol D co(g)与 Na2o2(s)反应放出 509kj 热量时，电子转移数为 1023 【例 3】（ XX广东理综卷） 9在 298k、 100kPa时，已知： 2H2o(g)=o2(g) 2H2(g)H1 cl2(g) H2(g)=2Hcl(g)H2 2cl2(g) 2H2o(g)=4Hcl(g) o2(g)H3 则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是 A H3 H1 2H2B H3 H1 H2 c H3 H1 2H2D H3 H1 H2 【例 4】（ XX 天津卷） 10（ 14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： 煤 的 气 化 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式 为 ：_。 5 / 10 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S用 Na2co3溶液吸收，生 成 两 种 酸 式 盐 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)+co(g)cH3oH(g) ； H mol 1 2cH3oH(g)cH3ocH3(g)+H2o(g) ； H mol 1 co(g)+H2o(g)co2(g)+H2(g) ； H mol 1 总反应： 3H2(g)+3co(g)cH3ocH3(g)+co2(g) 的 H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 co的转化率，可以采取的措 施是 _（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c减少 co2的浓度 d增加 co的浓度 e分离出二甲醚 已知反应 2cH3oH(g)cH3ocH3(g)+H2o(g) 某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 cH3oH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 cH3oHcH3ocH3H2o 浓度 /（ molL 1） 比较此时正、逆反应速率的大小： v 正 _v 逆（填“ ” 、 “ ” 或 “ ”) 。 若加入 cH3oH后，经 10min反应达到平衡， 此时 c(cH3oH) _；该时间内反应速率 v(cH3oH) _。 6 / 10 【归纳与思考】 【自主检测】 1 XX 年 “ 六 五 ” 世界环境日中国主题为 “ 低碳减排绿色生活 ” 。下列行为中不符合 “ 促进低碳经济宗旨 ” 的是 A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费 B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 c推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D推广 “ 绿色自由 ” 计划，吸收空气中的 co2 并利用廉价能源合成汽油 2 XX年上海世博会将实现环保世博、生态世博的目标，下列做法不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋 c某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 3已知 25 、 101kPa 条件下： 4Al(s) 3o2(g)=2Al2o3(s)H mol 1 4Al(s) 2o3(g)=2Al2o3(s)H mol 1 7 / 10 由此 得出的正确结论是 A等质量的 o2比 o3能量低，由 o2转变为 o3为吸热反应 B等质量的 o2比 o3能量低，由 o2转变为 o3为放热反应 c o3比 o2稳定，由 o2变为 o3为吸热反应 D o2比 o3稳定，由 o2变为 o3为放热反应 4已知： H2(g) F2(g)=2HF(g)H 270kjmol 1，下列说法正确的是 A 2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气和 1L 氟气吸收藏夹 270kj热量 B 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于 270kj c在相同 条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol氟化气气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子生成 2 个氟化氢分子放出270kj的热量 5炽热的炉膛内发生的反应为： c(s) o2(g)=co2(g)H 392kjmol 1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反 应 ： c(s) H2o(g)=co(g) H2(g)H 131kjmol 1， co(g) o2(g)=co2(g)H 282kjmol 1 ， H2(g) o2(g)=H2o(g) 241kjmol 1，由以上反应推断出往炽热的炉膛内通入水蒸气的说法正确的是 8 / 10 A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 c既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6下列说法或表示正确的是 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由单质 A 转化为单质 B 时 H 119kjmol 1可知单质 B 比单质 A 稳定 c稀溶液中： H (aq) oH (aq)=H2o(l)H mol 1，若将含的浓硫酸与含 1molNaoH的溶液混合，放出的热量大于 D在 101kPa 时， H2 燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)o2(g)=2H2o(l)H mol 1，则 H2 在 101kPa时的燃烧热为 mol 1 7（ XX新课标全国卷）已知： HcN(aq)与 NaoH(aq)反应的 H mol 1； Hcl(aq)与 NaoH(aq)反应的H mol 1，则 HcN在水溶液中电离的 H 等于 A mol 1B mol 1 c mol 1D mol 1 8近 20年来，对氢能源的研究获得了巨大的进步。氢能源是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量抽取的9 / 10 “ 二级能源 ” ，而存在于自然界的可以直接提供能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等。 为了有效发展民用氢能源，首先必须廉价的氢气，一步到位可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。 A电解水 B锌和硫酸反应 c光解海水 D以石油、天然气为原料 氢气燃烧时 耗氧量少，发热量大。已知热化学方程式为： H2(g) o2(g)=H2o(l)H mol 1 c(s) o2(g)=co2(g)H mol 1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量之比是。 氢能源可实现能源贮存，也可实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：、。已知标准状况下， 1 3的钯粉大约可吸附 896 3 的氢气（钯粉的密度为 3，相对原子质量为），试写出钯（ Pd）的氢化物的化学式。 9化学键的键能是指气态原子间形成 1mol化学键时释放的能量。如 H(g) I(g)H I(g)H 279kjmol1，即 H I 的键能为 279kjmol 1，也可以理解为破坏 1molH I 键要吸收 279kj 的热量。一个化学反应一般都10 / 10 有旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。下表是一些键能的数据（ kjmol 1）： 键能键能键能键能 H H436cl cl243H cl432H o464 S S255H S339c F427c o347 c cl330c I218H F565 回答下列问题： 由表中数据能否得出这样的结论： 半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），（填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）， 非金属性越强的原子形成的共价键