xx年淄博市三校高二化学上学期期末联考试题(含答案)

1 / 12 XX 年淄博市三校高二化学上学期期末联考试题 (含答案 ) 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 山东淄博淄川一中 XX-2016 学年度高二第一学期期末学分认定考试 化学试题 说明：本试题第 卷为选择题，共 48 分；第 卷为非选择题，共 52 分；题目满分为 100 分，考试时间 90 分钟。请将试题答案按要求写在答题纸对应位置！ 可能用到的相对原子质量： 第 卷（选择题，共 48 分） 本题包括 16 个小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1能源分类相关图如图所示， 下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A沼气、煤炭、石油 B海洋能、地热能、核能 c天然气、水能、生物能 D风能、太阳能、潮汐能 2 / 12 2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法正确的是 A氢能源已被普遍使用 B H2o 的分解反应是吸热反应 c氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D 2mol 液态 H2o 具有的总能量高于 2molH2 和 1molo2 的能量 3下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化都表现 为热量变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的 4已知： 2Zn(s) o2(g) 2Zno(s)H /mol 2Hg(l) o2(g) 2Hgo(s)H /mol 则反应 Zno(s) Hg(l) Zn(s) Hgo(s)的 H 为 A /mol B /molc /molD /mol 5分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分 别是 液氢 3 / 12 (H2)2H2(g) o2(g) 2H2o(l)H mol 1 2H2(l) o2(l) 2H2o(g)H mol 1 丙烷 (c3H8)c3H8(l) 5o2(g) 3co2(g) 4H2o(g)H mol 1 c3H8(g) 5o2(g) 3co2(g) 4H2o(l)H mol 1 A mol 1； mol 1B mol 1；mol 1 c mol 1； mol 1D mol 1；mol 1 6对于化学反应 3W(g) 2X(g)4y(g) 3Z(g)，下列反应速率关系正确的是 A 2v(X) v(y)B 2v(X) 3v(Z)c v(W) 3v(Z)D 3v(W) 2v(X) 7对化学平衡的下列说法中正确的是 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 c化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D只有加入催化剂，才 会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 8据报道，在 300 、 70mPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇4 / 12 已成为现实。 2co2(g) 6H2(g)cH3cH2oH(g) 3H2o(g) 下列叙述不正确的是 A使用 cu­Zn­Fe 催化剂可大大提高生产效率 B恒容时，充入大量 co2 气体可提高 H2 的转化率 c反应需在 300 时进行可推测该反应是吸热反应 D从平衡混合气体中及时分离出 cH3cH2oH 和 H2o 可提高co2 和 H2 的利用率 9室温条件下，将 1molNo2 充入一 恒容密闭容器中，进行如下反应： 2No2(g)N2o4(g)H0 则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是 10在一个容积为 2L 的密闭容器中，加入气体和气体，一定条件下发生如下反应： A2(g) B2(g)2AB(g) Hc(S2 )c(HS )c(oH )c(H2S) 6 / 12 B Na2co3 溶液： c(Na ) c(H ) c(co2 3) c(Hco3) c(oH ) c Na2c2o4 溶液： c(oH ) c(H ) c(Hc2o 4)2c(H2c2o4) D cH3cooNa 和 cacl2 混合溶液： c(Na ) c(ca2 ) c(cH3coo ) c(cH3cooH) 2c(cl ) 15已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 cH3cooHH2co3Hclo 电离平衡常数 ka 10 5ka1 10 7ka2 10 11ka 10 8 下列物质的量浓度均为 L 1 的四种溶液中 pH 最大的是 A cH3cooNaB Na2co3 c NacloD NaHco3 16已知室温下， Al(oH)3 的 ksp 远远大于 Fe(oH)3 的 ksp。向浓度均为 L-1 的 Fe(No3)3 和 Al(No3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaoH 溶液。下列示意图中表示生成 Al(oH)3的物质的量与加入 NaoH 溶液的体积的关系，合理的是 第 卷（非选择题，共 52 分） 17（ 12 分）某学生用 L 1 的盐酸标准溶液滴定未7 / 12 知浓度的 koH 溶液，其操作分解为如下几步： A取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管 2 3 次； B移取 20mL 待测 koH 注入洁净的锥形瓶中，并加入 2 3滴甲基橙； c取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至 “0” 刻度以上 12cm； D把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； E调节液面至 “0” 或 “0” 以下某一刻度，记录读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。 完成下列问题： （ 1）上述操作步骤的正确顺序是 _（填写字母序号）。 （ 2 ） 判 断 溶 液 到 达 滴 定 终 点 的 方 法 是_。 （ 3 ） 上 述 A 步 骤 操 作 的 目 的 是_。 （ 4）若 上述 B 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是；若称取一定量的 koH 固体（含少量 NaoH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则8 / 12 对滴定结果产生的影响是 _，理由是。 （ 5）用 L 1 的盐酸滴定未知浓度的 koH 溶液，重复三次的实验数据如下表所示： 序号消耗盐酸的体积 /mL 待测 koH 溶液的体积 /mL 则待测 koH 的物质的量浓度是 _molL 1。 18（ 14 分） Pcl5（ g）一定条件下可以转化成 Pcl3（ g）或红 磷 P（ s）。 （ 1）已知： Pcl5（ g） Pcl3（ g） cl2（ g） H1k1 Pcl3（ g） P（ s） cl2（ g） H2k2 k1、 k2 表示该反应的平衡常数。 则 Pcl5（ g） P（ s） cl2（ g）该反应的 H （用 H1 、H2 表示），反应的平衡常数 k（用 k1、 k2 表示）。 （ 2）在 210 时，将 4molPcl3 气体充入 1L 真空恒容密闭容器中发生反应： 2Pcl3（ g） 2P（ s） 3cl2（ g） 测得数据如下表： 时间 /min010203040 n(Pcl3)/ 9 / 12 并测得反应达到 平衡时热量变化数值为 Q，反应平衡常数为k， Pcl3 转化率为 。 030min 时，用 cl2 表示该反应的反应速率为；平衡时，Pcl3 转化率 ；该温度下反应的平衡常数 k。 其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、 Pcl3 转化率分别为Q 、 k 、 ，则 Q （填 “”“”“ ”“”“ ”“” ）。 若在曲线上某一点 W 时加入醋酸的体积为 V1mL，则 W 点应位于图中曲线上 Q 点的（填 “ 上方 ”“ 下方 ” ），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 20（ 12 分）已知：氮气和氢气合成氨反应为： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H 92kjmol 1 请回答下列问题： （ 1）取 1molN2(g)和 3molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kj(填11 / 12 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”) ，原因是；若升高温度，上述反应中 H( 填 “ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ”) 。 （ 2）已知：分别破坏 1molNH 键、 1molHH 键需要吸收的能量为： 391kj、 436kj，则破坏 1molNN 键需要吸收的能量为。 （ 3）一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入1molNH3(g)并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3) /（ Lmin），则上述合成氨反应的平衡常数为 _。 （ 4）向三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中分别充入 1molN2和 3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的 体积分数随时间的变化如图所示。 上述图像中，只改变温度的为（填 “I”“II”“III” ，下同），只改变压强的为，只改变催化剂的为。 （ 5）若把标准状况下氨气通入到 %的硫酸