xx年高一化学下册反应与能量期末复习题（附答案）

1 / 7 XX 年高一化学下册反应与能量期末复习题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 一、化学能与热能 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量。化学键的和正是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 或者。根据化学反应中的热量变化，可把化学反应分为： 放热反应：的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。例如：物质的反 应，金属跟溶液的反应，酸与碱的反应，大多数反应，都是放热反应。 吸热反应：的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。例如：碳与的反应， Ba（ oH） 28H2o 与的反应，大多数反应，是吸热反应。 二、化学能与电能 燃煤发电的能量转换过程 燃烧蒸汽发电机 化学能 2 / 7 原电池构成与原理 装置特点：能转化为能。 原电池原理的应用 制造新化学电源：干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池 干电池：常见的干电池为碱性锌锰电池。它是一次性电池，所发生的 氧化还原反应是不可逆的。 碱性锌锰电池：可表示为 Zn|koH|mno2， 电极反应式为：负极（锌筒）： 充电电池又称电池，它在放电时所进行的氧化还原反应在充电时又可逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。 常见充电电池主要有、镍镉电池、等。 燃料电池是一种、的发电装置，能量转化率可高达 85%90%，现已达 40% 60%。 原电池反应可加快化学反应速率。如实验室中用 Zn 和稀H2So4制取 H2时，常加入少量 cuSo4， cuSo4与 Zn发生置换反应生成 cu，从而 构成 cu、 Zn原电池加快 H2的产生速率。 判断原电池中两电极的化学活动性。由于在原电池中，还原性强的物质失电子，做负极，所还原性比较为：负极正极。 3 / 7 练习： 下列说法不正确的是 A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.铝与稀盐酸的反应是放热反应 c.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应 D.凡是放热反应都不需要人为地加热 氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A.利用太阳能直接使水分解产生氢气 B.以焦炭和水为原料制取水煤气后分离出氢气 c.以炽热的铁和水反应生成 氢气 D.由热电站提供电力电解水产生氢气 下列有关能量的叙述错误的是 A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 “ 贮存 ” 起来 c.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（ NH4clo4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可4 / 7 表示为： 2NH4clo4=N2+cl2+4H2o+2o2 。下列对此反应的叙述错误的是 A.上 述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 c.反应从能量变化上说，主要是化学能转变成热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba（ oH）28H2o 与 NH4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是 A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 c.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.铝粉与氧化铁粉末反应 B.碳酸钙受热分解 c.乙醇燃烧 D.氧化钙溶于水 下列反应不属于吸热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.高锰酸钾分解 c.锌放入稀硫酸中 D.碳和水蒸气在高温下反应 下列叙述正确的是 A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B.在原电池中，电子由正极流向负极 5 / 7 c.在原电池中，阳离子移向负极 D.在原电池中，物质在正极发生氧化反应 关于如图所示装置的叙述，正确的 A.氢离子在铜片表面被还原 为负极，铜片上有气泡产生 c.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜片质量逐渐减少 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2o+o2=2Fe2+4oH-。以下说法正确的是 A.负极发生的反应为： Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反 应为：o2+2H2o+2e-=4oH- c.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应6 / 7 式为： 4Al+3o2+6H2o=4Al（ oH） 3，下列说法不正确的是 A.正极反应式为： o2+2H2o+4e-=4oH-B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 c.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 下列关于实验现象的描述 不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，小灯泡发亮 c.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 有 A、 B、 c、 D 四块金属片，进行如下实验： A 、 B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中， A 极为负极； c 、 D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由 D 导线 c ； A 、 c用导线相连后，同时浸入稀硫酸中， c 极产生大量气泡； B 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中， D 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 B c c D B A B D c A 高一期末复习资料