xx年高一化学下册氧化还原反应期末复习题

1 / 8 XX 年高一化学下册氧化还原反应期末复习题 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 一、氧化还原反应的概念及概念间的关系 氧化还原反应概念 从反应特征上讲，凡有的化学反应都是氧化还原反应。 从反应本质上讲，凡有的反应都是氧化还原反应。 从反应类型上讲，凡有参加的化合反应，有生成的分解反应和反应都是氧化还原反应；反应都不是氧化还原反应。 氧化剂和还原剂的比较 还原剂被反应产物 | （反应物）（元素）（变化）（生成物） | 氧化剂被 反应产物 概念间的关系 例如： Fe（还原剂） +cu2+（氧化剂） =Fe2+（氧化产物） +cu（还原产物） 2 / 8 其中，氧化性： cu2+Fe2+，还原性： Fecu。故可缩略记忆为： “ 升 失 氧化 还原剂；降 得 还原 氧化剂；产物之性小于剂，氧化还原可进行。 ” 二、氧化还原反应的基本规律 电子得失守恒规律 氧化剂得电子总数 =还原剂失电子总数。 “ 以强制弱 ” 规律 氧化剂 +还原剂相对弱的还原产物+相对弱的氧化产物。 三、重要的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂： 活泼 的非金属单质，如、等。 元素处于高价时的含氧酸和盐，如、等。 过氧化物，如、等。 重要的还原剂： 活泼的金属单质，如、等。 某些非金属单质，如、等。 元素处于低价时的无氧酸和盐，如、等。 四、比较物质的氧化性或还原性强弱的一般规律 由氧化还原反应方向比较。 氧化能力强还原能力强还原能力弱氧化能力弱 3 / 8 由金属活动性（或元素的金属性）强弱比较。 金属活动性（或金属性）越强，其单质的还原性一般越强，其 对 应 的 阳 离 子 的 氧 化 性 越 弱 。 例 如 ： 还 原 性AgcuFeAlcu2+Fe2+Al3+Na+。 由非金属活动性（或元素的非金属性）强弱比较。 非金属活动性（或非金属性）越强，其单质的氧化性一般越强，其对应的阴离子的还原性越弱。例如：氧化性cl2Br2I2S ，还原性cl-Br-I-S2-。 注意：元素的金属性或非金属性强弱可由元素在周期表中的位置来判断。 练习： 进入人体内的氧有 2转化为氧化性极强的 “ 活性氧 ” ，它能 加速人的衰老，被称为 “ 生命杀手 ” ，服用含硒（ Se）元素的化合物亚硒酸钠 (Na2Seo3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2Seo3 的作用是 A.作还原剂 B.作氧化剂 c.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br-+cl2=Br2+2cl-，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 4 / 8 c.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 下列叙述中正确的是 A.失电子难的原子获得电子的能力一定强 B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就 越强 c.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 o2 结合的能力。服用维生素 c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 c 具有 A.酸性 B.碱性 c.氧化性 D.还原性 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A.无水硫酸铜、蔗糖 B.食盐、硫酸亚铁 c.硅胶、硫酸亚铁D.生石灰、食盐 对于反应 IBr+H2o=HBr+HIo 的说法正确的是 只作氧化剂只作还原剂 既是氧化剂又是还原剂既不是氧化剂也不是还原剂 7.阿波罗宇宙飞船升天是以 N2H4（联氨）和 N2o4为动力源。反应方程式为： 2N2H4+N2o4=3N2+4H2o，反应温度高达2700 ，对于该反应，正确的说法是 5 / 8 A.这个反应是置换反应 B.联氨是氧化剂 c.四氧化二氮是还原剂 D.氮气既是氧化产物又是还原产物 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为： 2H2o=2H2+o2 ，下列有关说法不正确的是 在反应中作氧化剂 B.水分解不产生污染物 在反应中作催化剂 D.该技术将太阳能转化为化学能 氯气是一种重要的工业原料。工业上利 用反应在3cl2+2NH3=N2+6Hcl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 cl2 的强氧化性 c.该反应属于复分解反应 D.生成 1molN2 有 6mol电子转移 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下 ， 氮 化 铝 可 通 过 如 下 反 应 合 成 ：6 / 8 Al2o3+N2+3c=2AlN+3co，下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂 B.氮化铝中氮元素的化合价为 +3 c.在上述反应中每 生成 2molAlN， N2 得到 3mol 电子既不是氧化剂也不是还原剂 在含 cu（ No3） 2、 mg（ No3） 2 和 AgNo3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是 +So2+2H2o=H2So4+ca（ clo） 2=2Hclo+ca（ cH3coo） 2 +2Naclo3=2NaIo3+（浓） +mno2=mncl2+cl2+2H2o 一定条件下，硝酸铵受热分解的末配平化学方程式为：NH4No3 HNo3+N2+H2o ，在反应中被氧化和被还原的 N 原子数之比为 5 高 锰 酸 钾 和 氢 溴 酸 溶 液 可 以 发 生 下 列 反 应 ：kmno4+HBr Br2+mnBr2+kBr+H2o 若消耗氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 o3 和 H2o2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是 7 / 8 和 o2互为同位素和 H2o2的分子内都含有共价键 具有氧化性，可用于消毒杀菌 D.高空中的 o3层保护保护人类免受紫外线的伤害 聚合硫酸铁 (PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 Fe3+的浓度 ，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原成 Fe2+。实验步骤如下： 28 H2So4FeNaclo3H2So4 Feo 取样分析 Fe2o3 Fe3o4 产品红褐色溶液 用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有（填序号）。 A.容量瓶 B.烧杯 c.烧瓶 步骤 取样分析溶液中的 Fe2+、 Fe3+的含量，目的是（填序号）。 A.控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 B.确定下一步还原所需铁的量 c.确定氧化 Fe2+所需 Naclo3的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全 8 / 8 用 Naclo3氧化 FeSo4时反应方程式如下： 6FeSo4+Naclo3+3H2So4=3Fe2（ So4） 3+Nacl+3H2o 若改用 HNo3氧化，则反应方程式如下： 6FeSo4+2HNo3+3H2So4=3Fe2（ So4） 3+2No+4H2o 已知 1molHNo3 价格元， 1molNaclo3 价格元，评价用 HNo3代替 Naclo3作氧化剂和利弊。利是，弊是。 聚合硫酸铁溶液中 So42-与