xx年高一化学第二学期期中模拟试题(含答案)

1 / 12 XX 年高一化学第二学期期中模拟试题 (含答案 ) 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 一、选择题（每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意 ,共16分） 1我国的 “ 神州六号 ” 载人飞船已发射成功， “ 嫦娥 ” 探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He，每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A 42He 原子核内含有 4 个质子 B 32He 和 42He 互为同位素 c 32He原子核内含有 3 个中子 D 42He的最外层电子数为2，所以 42He具有较强的金属性 2、 XX年 4 月 22 日是第 36个 “ 世界地球日 ” ，我国国土资源部确定今年 “ 世界地球日 ” 的主题为 “ 善待地球 科学发展，构建和谐 ” 。你认为下列行为中不符合这一主题的是（） A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 2 / 12 B控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 c研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D实现资源的 “3R” 利用观，即：减少资源消耗（ Reduce）、增加资源的重复使用（ Reuse）、资源的循环再生（ Recycle） 3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 c、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 4、元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 c核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 5、下列微粒中： o2 -，其核外电子数相同的是（） A B c D 6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的 是（） A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发 c、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化 7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（） A、 8、 18、 32、 32B、 8、 18、 18、 32 3 / 12 c、 8、 18、 18、 18D、 8、 8、 18、 18 8下列各组顺序的排列不正确的是 () A.原子半径： Na mg clB.热稳定性： Hcl H2S PH3 c.酸性强弱： H2Sio3 H2co3 H2So4D.碱性强弱： LioHNaoH koH 二、选择题（每小题 3 分，每题有 1 2 个选项 符合题意，错选得 0 分，漏选且有一个正确答案得 1 分，共 36 分） 9、下列说法错误的是（） A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从 IIIB 到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 c、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D、同周期元素中 ,除稀有气体外， A 族元素的原子半径较小 10、下列说法正确的是（） A、原子序数越大，原子半径一定越大 B、对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大 c、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复 D、按 c、 N、 o、 F 的顺序，元素的最高正价依次升高 11、下列说法正确的是（） A、 So2和 So3互为同分异构体 B、液溴和溴蒸气是同素异形4 / 12 体 c、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质 D、乙醇和二甲醚互为同分异构体 12、沼气是一种能源，它的主要成分是 cH4。完全燃烧生成co2 和 H2o 时，放出 445kj 热量，则下列热化学方程式中正确的是（） A 2cH4（ g） 4o2（ g） 2co2（ g） 4H2o（ l） H 890kjmol 1 B cH4（ g） 2o2（ g） co2（ g） 2H2o（ l） H 890kjmol 1 c cH4（ g） 2o2（ g） co2（ g） 2H2o（ l） H 890kjmol 1 D 1/2cH4（ g） o2（ g） 1/2co2（ g） H2o（ l） H 890kjmol 1 13、可逆反应达到平衡时（） A、反应停止了 B、正、逆反应速率均为零 c、正、逆反应速率相等 D、各组份的浓度不再变化 14右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（） A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 c电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能 5 / 12 15将 10molA 和 5molB 放入 10L 真空箱内，某温度下发生反应： 3A(气 ) B(气 )2c(气 )在最初内，消耗 A 的平均速率为 (LS)-1则在时，真空箱中 c 的物质的量是（） A 16、 X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 WgX2+离子含有的电子的物质的量约为（） A、 (m+n+2)w/mmolB、 (m-n+2)w/mmol c、 (m+n-2)w/mmolD、 (m-n-2)w/mmol 17、下列关于化学键的说法正确的是（） A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 c、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 18、以下叙述中 ,错误的是 () A.钠原子和氯原子作用生成 Nacl后 ,其结构的稳定性增强 B.在 Nacl中 ,除 Na+和 cl-的静电吸引作用外 ,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 c.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.离子化合物中不一定含金属元素 19、下列 说法中正确的是（） A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 6 / 12 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 c、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量 20、已知化学式为 cxHy 的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将 16mLH2、 cH4、 c2H2 的混合气体与足量的 o2 混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小 26mL，则混合气体中 cH4的体积是 () A 2mLB 4mLc 8mLD无法计算 三、填空题（共 36分） 21、（ 4 分）有 质子数 中子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数。请用上述序号回答： （ 1）原子种类由决定，元素种类由决定。 （ 2）原子的质量数由决定，主族元素在周期表中的位置由决定。 22、（ 4 分）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的 阴极电极反应式是 阳极电极反应式是 电解反应的化学方程式为 _ 7 / 12 在化学反应中发生的能量转变形式是_ 23、（ 10 分）下图是元素周期表的一部分，表中的 中元素，回答下列填空： 族 周期 AAAAAAA0 二 三 四 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 _ 除 外原子半径最大的元素是 _,(填元素符号 )非金属性最强的元素是 _(填元素符号 ) 写出 对应两种元素的符号分别为 _、 _,元素 的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 _ 用 电 子 式 表 示 与 组 成 化 合 物 的 形 成 过 程_ 。 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填对应化合物的化学式，下同 )_，碱性最强的是 _ ， 呈 两 性 的 氢 氧 化 物 是_。 8 / 12 24、（ 4 分）推断下列化合物的化学式： （ 1）第三周期内， A、 B 两元素的原子序数之差为 4，它们组成的化合物 AB，其化学式为 _. （ 2） 1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各 1mol，其核电荷总数为 20mol，该物质的化学式为 _. （ 3） X 元素的最高正价和负价绝对值之差为 6， y 元素和 X元素原子的次外电子层上都有 8 个电子， X 和 y 形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则 X 和 y 所形成的化合物是 _. （ 4）某非金属 X 的最高正价为 +m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有 b 个氧原子，则这种酸的化学式是_. 25.（ 4 分）写出下列物质的结构式 氮气 _ 二氧化碳_ 氨气 _ 甲烷_ 26.(6分 ) （ 1）如右图所示，铁处于 、 、 三种不同的环境中，铁 被 腐 蚀 的 速 率 由 大 到 小 的 顺 序 是 （ 填 序 号 ）_。 （ 2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层9 / 12 中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应： cl+o3clo+o2o3o+o2clo+ocl+o2 上列的反应的总反应式是 _，少量氟 氯 代 烷 能 破 坏 大 量 臭 氧 的 原 因 是_。 27、 (4 分 )a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10个电子，其结构特点如下： 微粒代码 abcdefg 原子核数单核单核双核多核单核多核多核 带电荷数 01+1-02+1+0 其中， b 的离子半径大于 e 的离子半径； d 是由共价键构成的四原子分子； c 与 f 可形成两个共价型的 g 分子。 （ 1） a 微粒的结构示意图为。 （ 2） b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为 。 (3)f的电子式为。 四、计算题（共 12分） 28（ 4 分）由第 A 族金属单质 A 和第 A 族金属单质 B 组成的混合物 ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为若 A 和 B 的原子量之比为 8： 9，混合物中 A 和 B的原子个数比为 2： 3，求 A、 B 的的相对原子质量。 10 / 12 29（ 8 分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息： NaHco3在潮湿的 空气中会缓慢分解成 Na2co3、 H2o和 co2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHco3样品混合均匀后，进行如下实验： （ 1）在一个质量为 ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为 bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式） _。 （ 2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于 _（ mL）。（设实验在标准状况下进行） （ 3）打开活塞逐滴加入稀硫 酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为 VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的 Na2co3、 NaHco3 的物质的量分别为 x、 y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式： x+y=VmL/22400mLmol 1，他们依据的原理是_ 。 根 据 相 似 原 理 ， 请 完 成 下 列 算 式 ：2x+y=_由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的 Na2co3、 NaHco3 的质量分数。 答案 一 、选择题（每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意 ,共11 / 12 16分） 题号 12345678 答案 BcDccBBA 二、选择题 （每小题 3 分，每题有 1 2 个选项符合题意，错选扣 3 分，漏选得 1 分，共 36分） 题号 91011121314151617181920 答案 ABcDccDABDBcAcB 三、填空题（