人教版高中化学选修四高二第一章第三节化学反应热的计算同步练习.docx

人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题1室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是（）AH2H3 BH1H3 CH1+H3=H2 DH1+H2H3答案：B解析：解答：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H3；依据盖斯定律得到，所以H3=H1H2；H20，H10，则H30，A、上述分析可知H2H3，所以A错误；B、分析可知H2=H1H3，由于H20，H3H1 ，所以B正确；C、H3=H1H2，所以C错误；D、H20，H10、H3H1+H2，所以D错误；所以选B分析：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键2已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）H3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（）A2H1+2H22H3 BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3 D3H1+2H22H3答案：D解析：解答：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1 N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）H3将方程式2+22得2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）H=3H1+2H22H3，所以选D分析：本题考查了盖斯定律的计算，会根据目标方程式进行分析解答即可3丙烷的燃烧热为H=a kJ/mol，有以下反应：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+b kJ/mol2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）A2a=cd2b B-a=cd2b C2a=c+d2b Da=c+db/2答案：C解析：解答：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=d kJmol1依据盖斯定律2+得到2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）H=（2bcd）KJ/mol；燃烧热为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=a=（2bcd）KJ/mol；得到a=（2bcd），2a=c+d2b；所以选C分析：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等4已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=612kJmol1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=93kJmol1则P（s）+Cl2（g）=PCl5（g） 的H是（）A705kJmol1 B399kJmol1 C203kJ mol1 D213kJmol1答案：B解析：解答：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=612kJmol1；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=93kJmol1，由盖斯定律可知，得到P（s）+Cl2（g）=PCl5（g），则H=（612kJmol1）（93kJmol1）=399kJmol1，所以选B分析：本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系及反应热的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查5氯原子对O3的分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1，ClO+OCl+O2H2大气臭氧层的分解反应是：O3+O2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A反应O3+O2O2的H=E1E3B反应O3+O2O2是吸热反应CH=H1+H2D氯原子没有改变O3分解反应的历程答案：C解析：解答：A由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，H=E3E2，所以A错误；BO+O3=2O2 的反应中H=E3E20，为放热反应，所以B错误；C由Cl+O3=ClO+O2 H1、ClO+O=Cl+O2 H2可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即H=H1+H2，所以C正确；D氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，即改变了O3分解反应的历程，所以D错误；所以选C分析：本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反应的作用，明确信息及图象的分析是解答本题的关键6Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2AZn（l）=Zn（g）H=（H1H2 ）B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加Zn（g）的量，H2变大D以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生答案：A理解析：解答：A、已知：SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2根据盖斯定律，将（）即可得Zn（l）=Zn（g）H=（H1H2 ），所以A正确；B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，所以B错误；C、H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，所以增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但H2不变，所以C错误；D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，所以D错误所以选A分析：本题考查了利用盖斯定律来书写热化学方程式、反应热H的含义以及原电池正负极反应等应注意的是H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关7已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH50，H4H3CH1=H2+H3 DH3=H4+H5答案：B解析：解答：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，所以A错误；B、铝热反应为放热反应，所以H50；而2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3 ，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4 ，将可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5=H4H30时，所以H4H3，所以B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H2 、2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3，将（+）可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=（H2+H3），所以C错误；D、已知：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3 ，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4 ，将可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s） 所以有：H5=H4H3，即：H3=H5H4，所以D错误所以选B分析：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用8氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（）AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2Q3答案：A解析：解答：氢气与氟气的反应H2（g）+F2（g）=2HF，旧键断裂吸收的总能量为：Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q3KJ；由于该反应为放热反应，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以Q1KJ+Q2KJ2Q3KJ，所以选A分析：本题考查反应中能量变化的原因，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，反应放热，反之为吸热反应9已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）AH1H2 BH3H4 CH5=H3H2 D2H5=3H3H4答案：B解析：解答：A、硫从固体变为气体的过程是吸热的过程，硫单质的燃烧放热，焓变均小于零，所以H1H2，所以A正确；B、硫化氢完全生成二氧化硫放出的热量要比不完全燃烧生成硫单质放出的热量多，硫化氢的燃烧都是放热的，焓变是负值，所以H3H4，所以B错误；C、方程式SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）可以根据2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）减去S（s）+O2（g）SO2（g）得到，据盖斯定律H5=H3H2，所以C正确；D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）6S（s）+4H2O（l）可以根据反应3H2S（g）+3O2（g）6S（s）+6H2O（l）减去2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）得到，据盖斯定律，2H5=3H3H4，所以D正确所以选B分析：本题考查了焓变、熵变的判断，明确反应热效应与焓变值大小的关系是解题关键，注意盖斯定律的应用10下列说法或表示方法中正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ答案：D解析：解答：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，所以A错误；B、由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，所以B错误；C、2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，所以C错误；D、在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解要放出热量，所以反应放出的热量大于53.7KJ，所以D正确；所以选D分析：本题考查了反应热和焓变、燃烧热的热化学方程式等，题目综合性较强，侧重于基础知识的考查，注意反应热的分类和特点11已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（）P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=a kJmol14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=b kJmol1Aab Ba=b Cab D无法确定答案：C解析：解答：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol，由可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）H=a（b）kJ/mol，因红磷转化为白磷时需吸收热量，则H=a（b）kJ/mol0，所以ba0，即ba，所以选C分析：本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答12取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3，则下列关系正确的是（）AQ3Q2Q1 BQ1Q2Q3 CQ1Q3Q2 DQ2Q1Q3答案：C解析：解答：H2S完全燃烧比不完全燃烧放热多，所以Q1Q2，Q1Q3；气态液化成液态，需要进一步放热，所以Q2Q3，所以Q1Q3Q2，所以选C分析：本题考查反应热大小的比较，解题时注意物质的聚集状态、反应物的用量与反应热的大小的关系即可解答该题13已知常温常压下，NN键的键能是946KJ/mol、NH键的键能是391KJ/mol、HH 键的键能是436KJ/mol现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ则下列关系式正确的是（）A92Ql2Q2 B92=Q12Q2 CQ1=2Q2=92 DQ1=2Q292答案：A解析：解答：在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol HH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92kJkJ/mol，向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJkJ/mol=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，所以反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应可以建成恒压下与反应的等效平衡，此时放出的热量反应是反应的一半，然后反应进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q12Q2，综上所述可知：92.4Ql2Q2，所以选A分析：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答14用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA答案：B解析：解答：A两个反应中，C元素的化合价均由4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，所以A正确；B由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=Q，Q574kJmol1，所以H574kJ/mol，所以B错误；C可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，所以C正确；D由反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，所以D正确；所以选B分析：本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答15盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（）AAF，H=H 6BH1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1CCF，H=H 1+H 2+H 6DH 1+H 2+H 3H 4+H5+H 6答案：A解析：解答：A、FA，H=H6，则AF，H=H6，所以A正确；B、6个H全部相加，是AA的H，应等于零，即H1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=0，所以B错误；C、FC的H=H6+H1+H2，则CF的H=（H6+H1+H2），所以C错误；D、AD的H=H1+H2+H3，DA的H=H4+H5+H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|H 1+H 2+H 3|=|H 4+H5+H 6|，所以D错误；所以选A分析：本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用，主要是焓变的分析判断16盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O（g）=H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（）AQ1+Q2+Q3 B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q3答案：D解析：解答：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）H1=Q1kJmol1 （1）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1 （2）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（3）乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）（2）+（3），即H=3H1H2+H3=（3Q1Q2+Q3），23克乙醇的物质的量为=0.5mol，所以放出的热量为0.5（3Q1Q2+Q3），所以选D分析：本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，注意第一步写出目标方程式，第二步利用盖斯定律求出它的反应热，最后利用热化学方程式求反应热，注意化学方程式的处理17已知250C、101KPa下：C（s）+O2（g）=CO（g）H=Q1kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A碳的燃烧热为Q1kJ/molB2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=（Q1+Q2）kJ/mol答案：C解析：解答：A、碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为（Q2+Q1）kJ/mol，所以A错误；B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO（g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，所以B错误；C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多，所以C正确；D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），H=（Q2+Q1）kJ/mol，所以D错误所以选C分析：本题考查学生燃烧热的意义、反应的吸放热和物质能量之间的关系以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查18下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2A B C D答案：C解析：解答：碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以H1H2，所以错误；固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则H1H2，所以正确；气态水具有能量高于液态水，第一个反应中生成液体水，放出热量较多，而第二个反应中生成气态水，放热热量较小，所以H1H2，所以错误；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以H1H2，所以正确；所以选C分析：本题考查了物质反应能量变化分析判断，注意明确热化学方程式中反应物的量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同；特别注意放热反应焓变为负值，放出的热量越多，其焓变越小19强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol已知：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJmol1HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），H=ckJmol1则a，b，c三者的大小关系是（）Aacb Bbca Ca=b=c D无法比较答案：A解析：解答：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）H=a kJmol1，NH3H2O是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）H=b kJmol1，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，所以反应放出的热量大于57.3kJ；HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=c kJmol1，HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2OH3=57.3kJ/mol；反应为放热反应H0，即abc均为负值，放热越多，反应热越小，则acb；所以选A分析：本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，注意掌握中和热的原理以及弱电解质电离吸热20灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1下列说法正确的是（）AH1H2B灰锡和白锡本质上是同一种物质C相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏答案：D解析：解答A、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，则=，所以H2H1=H30，所以H1H2，所以A错误；B、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体，互为同素异形体的物质是同种元素的不同单质，不是一样的物质，所以B错误；C、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，锡在常温下以白锡状态更稳定，相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越慢，所以C错误；D、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，当温度低于13.2的环境时，以灰锡存在，不稳定，会自行毁坏，所以D正确所以选D：分析：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答二、非选择题21（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1；2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H2，则H1H2答案：（2）在298K、100kPa时，已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12HCl（g）Cl2（g）+H2（g）H24HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H3则H3与H1和H2的关系是：H3=答案：H1+2H2（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为： 答案：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）H=867kJ/mol（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为 答案：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=1414KJ/mol解析：解答：（1）甲醇的燃烧是放热反应，而对于放热反应，反应物的能量越高，反应放出的热量越高等物质的量的CH3OH（l）的能量低于CH3OH（g），所以2molCH3OH（l）燃烧时放出的热量低于2molCH3OH（g）燃烧放出的热量，而放热反应的H小于0，所以H1H2，所以答案为：；（2）一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1 2HCl（g）Cl2（g）+H2（g）H2 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H3 将+2=，所以反应热H3=H1+2H2，所以答案为：H1+2H2；（3）CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1 CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1根据盖斯定律（+），得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）H=867kJ/mol，所以答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）H=867kJ/mol；（4）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.528=1414kJ的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=1414KJ/mol；所以答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=1414KJ/mol分析：本题考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，为高频考点，综合性较强22（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）反应的热化学方程式为 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=644.25kJ/mol|410.125|产物不会造成环境污染（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 答案：CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol解析：解答：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出257.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=644.25kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=644.25kJ/mol，所以答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=644.25kJ/mol；已知N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=644.25kJ/molH2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol依据盖斯定律4得到N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=820.25KJ/mol：则16g液态肼物质的量=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量410.125KJ，所以答案为：410.125KJ；此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，所以答案为：产物不会造成环境污染；（2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.4kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol据盖斯定律，32得：6CO（g）+6FeO（s）6Fe（s）+6CO2（g）H=3（24.8kJ/mol）（47.4kJ/mol）2（+640.5kJ/mol）=1308.0kJ/mol将上面的方程式除以6得：CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol，所以答案为：CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol分析：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算应用，注意盖斯定律的应用23常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJmol1），根据下表键能数据（kJmol1）回答问题：化学键CFCClCIHHS=SHS键能427330218436255339（1）由表中数据预测CBr键的键能范围： CBr键能（回答数值和单位）答案：218 kJmol1|330 kJmol1（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；H=QkJmol1；则Q=答案：229（3）已知下列热化学方程式O2 （g）=O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+e=PtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）=O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1则反应O2（g）+ （g）=O2+PtF6（s），H= kJmol1答案：PtF6|77.6解析：解答：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，CBr原子半径在CCl和CI之间，键能应介于CCl和CI之间，CBr键的键能范围为218 KJmol1 CBr键能330 KJmol1，所以答案为：218 kJmol1 ；330 kJmol1；（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1，H=反应物键能总和生成物键能总和=2436KJ/mol+255KJ/mol22339KJ/mol=229KJ/mol，则Q=229，所以答案为：229； （3）O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1依据热化学方程式和盖斯定律计算+得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6（s）H=776KJ/mol，所以答案为：PtF6；77.6分析：本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键24已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=28