xx高考复习教案：《化学平衡》第三课时

1 / 12 XX 高考复习教案：化学平衡第三课时 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX高考复习教案 07：化学平衡第三课时 复习引入新课前两节课我们学习了外界条件对化学平衡的影响，请同学们想一想哪些条件的改变能引起平衡移动？ 生浓度、温度、压强。 师还记得这些条件改变时，平衡是如何移动的吗？请同学们根据前两节课我们所学的知识填写下表。 投影 影响化学平衡的条件化学平衡移动方向平衡移动结果 浓度增大反应物浓度 减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 压强增大压强 减小压强 温度升高温度 降低温度 启发 增大反应物浓度或减小生成物浓度引起平衡移动时，反应物和生成物的浓度如何改变？减小反应物浓度或增大生成物浓度呢？ 增大压强平衡移动后，体系的压强如何变化？ 升高温度引起平衡移动后，体系温度有何变化？ 2 / 12 （学生边回答边填写上表，最后得出以下结论） 投影 影响化学平衡的条件化学平衡移动方向平衡移动结果 浓度增大反应物浓度向正反应方向移动使反应物浓度减小 使生成物浓度增大 减小生成物浓度向正反应方向移动 减小反应物浓度向逆反应方向移动 使反应物浓度增大 使生成物浓度减小 增大生成物浓度向逆反应方向移动 压强增大压强向气体体积缩小方向移动使压强减小 减小压强向气体体积扩大方向移动使压强增大 温度升高温度向吸热反应方向移动使温度降低 降低温度向放热反应方向移动使温度升高 师从上表我们可以看出，增大反应物浓度时，反应体系会通过平衡移动使反应物的浓度减小；减小反应物浓度，会通过平衡移动使反应物的浓度增大；增大压强或升高温度时，会通过平衡移动使体系压强减小或温度降低；而减小压强或降低温度时，反应体系又会通过平衡移动使体系压强增大或 温度升高。可见化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原状态。大家觉得这种现象和物理上的什么现象有点相似呢？ 生惯性。 3 / 12 师对。惯性定理告诉我们，物体有保持原来运动状态的性质，化学反应也可以看作一种特殊物质的运动状态，外界条件改变时，化学平衡也力求保持原状态。 化学平衡移动也有点像生物上讲的 “ 自我调节 ” 作用，炎热的夏天，人体的毛孔扩张，不断出汗散发多余的热量，以维持体温在 37 左右。可见化学、生物、物理这些自然科学之间是有联系的，学好物理和生物，对学好化学很有帮助。法国科学家勒沙特列把我们化学上的这 种 “ 自我调节 ” 作用概括为平衡移动原理，后人为了纪念这位科学家，把这个原理叫做勒沙特列原理。 板书四、勒沙特列原理 师请同学们打开书 44 页，一起读一下勒沙特列原理的内容。 板书如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 师勒沙特列原理可以用来判断平衡移动方向，但并非任何与化学平衡有关的问题都能用勒沙特列原理来解释，因此我们必须了解该原理的适用范围及适用条件。 板书 1.适用范围 师该原理是平衡移动原理，一个反应只有达到化学平衡时， 才能谈及平衡移动。如对于一个从反应物刚开始的气体反应来说，增大压强反应总是向正反应方向进行，而不服从4 / 12 勒沙特列原理。因此，该原理的适用范围是已达平衡的可逆反应。 板书已达平衡的可逆反应 投影练习 1.可逆反应 A(g)+B(g)2c(g)在一定体积和压强下开始反应，生成物的体积分数（ c%）与温度的关系如图，回答下列问题： （ 1）由 T1向 T2变化时 v（正） v（逆）。（填 “ ”“ ”或 “=” （ 2）由 T3向 T4变化时 v（正） v（逆）。（填 “ ”“ ”或 “=” ） （ 3）反应在温度时达到化学平衡状 态。 （ 4）此反应的正反应方向是热反应方向（填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” ） （ 5） AB段为增函数， Bc段为减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由。 解析：温度升高过程中， AB 段 c%增大， Bc段 c%减小，说明T1向 T2变化时， v 正 v 逆， T3 向 T4变化时 v 正 v 逆。 B 点是 c%变化的一个转折点，而对于一个反应，升高温度时不可能使化学平衡既向正反应方向移动，又向逆反应方向移动，所以在 T3 之前，反应一定没有达到平衡状态， T3时达平衡状态，再升高温度， c%降低，说明平衡向逆反应方向移动了，该反应的正5 / 12 反 应方向为放热反应。 答案：（ 1） (2)=bD.无法确定 答案： c 2将 3molA 和 1molB 混合于一体积可变的密闭器 P 中，以此时温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)+B(g)2c(g)+D(g)，若反应过程中保持起始温度和压强不变，达到平衡时气体 c 的浓度为 WmolL-1，回答以下两个小题： (1)若反应过程中仍保持温度和压强不变，按下列四种方法配比充入容器 P，平衡后气体 c 的浓度仍为 WmolL-1的是 () A 6molA+2molB B 3molA+1molB+2molc c 2molc+1molB+molD D 1molc+2molD 答案： A (2)若反应过程中仍保持原起始温度和容器体积不变，且使平衡后气体 c的浓度仍为 molL -1,应按下