《卤素》复习教案（一）

1 / 4 卤素复习教案（一） 莲山课 件 m 【教学内容】 复习高一第四章卤素 【教学目标】 1、掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系 . 2、重点掌握 cl2的重要化学性质 . 【知识讲解】 一、氯气 1、化学性质 cl原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性 . （ 1）与金属反应 cl2 与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如 Fe）一般能氧化到最高价 . 2Na+cl2=2Nacl（白烟） 2Fe+3cl22Fecl3 （棕褐色） 思考：常温 Fe能否与干燥 cl2反应？你能举出实例吗？ （不能，除非潮湿 cl2.液氯用钢瓶盛装运输） cu+cl2 点燃 cucl2（棕黄色的烟） 注意：由 cu 在 cl2 中燃烧的现象说明无水 cucl2 为棕2 / 4 黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色 . 思考： cucl42 +4H2ocu(H2o)42+4cl （绿色）（蓝色） 在此平衡体系中，改变下列条件 ： 加入适量 Nacl加入适量 AgNo3溶液 加入适量水，溶液颜色将如何改变？ （ 绿色加深 蓝色变深 变蓝色） cucl2 固体与 Alcl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（ cucl2） n （ 2）与非金属的反应 氯气除与 H2反应外，还能与 P、 S、 Si等非金属反应 2P+3cl2 点燃 2Pcl3Pcl3+cl2=Pcl5 反应现象：有白色烟雾生成 中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应 . 其中 Pcl3具有重要用途 生产农药敌百虫 . Pcl3 、 Pcl5 均 能 水 解Pcl3+3H2o=H3Po3+3HclPcl5+4H2o=H3Po4+5Hcl Si+2cl2 高温 Sicl4 工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应 . （ 3）与化合物的反应 水 cl2+H2oHcl+Hclo（歧化反应） 非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒 思考： a、如何证明氯水中存在 cl2、 H+、 cl、 Hclo? 3 / 4 b、（标况） cl2 溶于 2L水中， cl2、 cl、 Hclo 物质的量之和 ?(填大于、小于或等于 ) 碱 cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o 主要用来吸收多余 cl2 思考：标准状况 aLH2 与 cl2 混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使 bmolNaoH 完全转化为盐，则 b 与 a 的关系可以是 2cl2+2ca(oH)2=cacl2+ca(clo)2+2H2o 工业用来制取漂白粉 . 思考： a、工业上为什么用 cl2来制取漂白粉？ b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？ c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺 (NH2cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程 . （ a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存 . 4 / 4 b 、 cacl2 和ca(clo)2,ca(clo)2,ca(clo)2+H2o+co2=caco3+2Hclo c、 cl2+2Fe2+=2Fe3+2cl ,Fe3+3H2oFe(oH)3（胶体）+3H+ 净化 cl2+H2oHclo+Hcl 杀菌 NH2cl+H2oNH3+Hclo） 其它还原性化合物 S2 (H2S)+cl2 Br +cl2 Fe2+cl2 So32 (So2)+cl2+H2o I +cl2 取代反应