九年级上——科学——第一章基础知识及答案.doc

基础知识 第一章 第一节 物质的变化一、物质是在不断变化着的1.物理变化：在变化中 产生的变化叫物理变化。2.化学变化：在变化中 产生的变化叫化学变化。3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化（反应）后 ；联系：物质发生化学变化的同时 （一定或不一定）伴随着物理变化，但发生物理变化时 （一定或不一定）发生化学变化。4.化学变化的实质是 ，形成了 。二、探究物质变化的基本方法1.探究物质变化的基本方法是 和 。2.物质变化的主要证据有 、 、 、 等。3. （1）硫酸铜晶体化学式是 ，分子量= = ，硫酸铜晶体是 （纯净物或混合物）。（2）硫酸铜晶体的物理性质是 色晶体， 溶于水。（3）化学性质：加热时失去结晶水而变成 色粉末，化学方程式： ；该粉末遇水又变成 色晶体，化学方程式： ； 蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象： ，化学方程式： 。三、物质变化规律的应用：1.硫酸铜能使蛋白质 ，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；农业上用波尔多液（ 、 和 制成）来消灭病虫害。波尔多液不能用铁器装原因是 ，化学方程式是 。2. 白色硫酸铜粉末遇水会变成 的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验 的存在或少量 的吸收剂。基础知识 第一章 第二节 酸一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。二、酸：1.一些物质电离时，其阳离子全部是 的化合物。 写出酸的电离方程式：HCI H2SO4 HNO32常见的酸：写出常见酸的化学式。盐酸： 硫酸： 硝酸： 碳酸： 磷酸： 醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法 1.检验物质酸碱性用 。酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色；酸性溶液能使无色酚酞试液 色，碱性溶液能使无色酚酞试液变 色。2.测溶液的酸碱度： 。用洁净的 蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与 比色比得出PH。三、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）与氢氧化钠反应：化学方程式： ，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 色，在逐渐滴入盐酸，溶液由 色变 色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成 色。与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是 ，胃酸的主要成分是 ，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是： 。（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐 ，产生 ，化学方程式： 。 这是实验室制取 气体的原理。（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐 ，溶液变成 色，化学方程式： 。（4）与氧化铜反应的现象： 色粉末逐渐消失，溶液变成 色。化学方程式： 。四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象：锌粒表面有大量的 产生。化学方程式： 。这是实验室制取 的原理。2.与氧化铁反应的现象： 色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成 色。化学方程式： 。3.与氧化铜反应的现象： 色的氧化铜逐渐消失，溶液变成 色。化学方程式： 。4.与氢氧化铜反应的化学方程式： 。5.与氯化钡反应现象：会产生 色沉淀，再加入稀硝酸 色沉淀不溶解。化学方程式： 。五、酸的通性 酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是 。1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液 色。2.酸 + 碱 = 盐 + 水HCl+ Al（OH）3 H2SO4 + NaOH 3.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 4.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水HCl+ Fe2O3 H2SO4 + CuO5.酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气Fe + 2HCl Zn + H2SO4 六、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是 气体的水溶液，具有 性，挥发出的 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度变 。工业盐酸因常含Fe3+而显 色。2、硫酸H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用大量的 冲洗，最后用 溶液冲洗。（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进 中，并不断用 搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3） 浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。（4） 浓硫酸的 性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会 ，浓度 。3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强 性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。七、Cl和SO42-的检验:1.Cl的检验：试剂 和 。向溶液中加入 溶液，产生 色沉淀，继续加入 ，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有 。2. SO42-的检验：试剂 和 。向溶液中加入 溶液，产生 色沉淀，继续加入 ，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有 。基础知识 第一章 第三节 碱一、碱：1.电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫碱。写出下列两种碱的电离方程式： NaOH Ca（OH）22、写出四种常见可溶性碱的化学式：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 二、碱的通性1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液变 色。2、碱 + 酸 = 盐 + 水 Ca（OH）2 + HCl NaOH + H2SO4 中和反应： 和 反应，生成 和 的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 NaOH + CO2 Ca（OH）2 + CO2 （CO2能使澄清石灰水变 ，以此检验 ）NaOH + SO2 （工业上用碱溶液吸收 等有害气体）4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 NaOH + FeCl3 （生成 色沉淀） NaOH + CuSO4 （生成 色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 （工业上制取 ）三、碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1） 俗称： 、 、 。（2） 易 ，易和空气中 反应而变质，故应密封保存。NaOH + CO2极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1） 俗称： 、 。（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是 溶液；Ca（OH）2 + CO2方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 基础知识 第一章 第四节 几种重要的盐一、盐1.盐：由 （或 ）和 组成的化合物。食盐只是盐的一种。2、盐的分类： 盐（氯化物）：NaCI 、 CaCl2等。 盐：Na2SO4 、 CuSO4等。 盐：Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等。 盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等。 盐：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。3、盐的溶解性：盐在水中溶解性的顺口溜： ； ； ； 。二、几种的盐的性质1、碳酸钠（化学式 ） ：俗称 或 。晶体化学式为 ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（这种现象叫 ，属于 变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显 性，因而俗称 。在碳酸钠溶液中加入无色的酚酞试液，溶液呈 色。2、碳酸钙（化学式 ）：俗称 或 。做建筑材料。3、氯化钠（化学式 ）：俗称 。三、盐的通性1、某些盐和酸的反应； Na2CO3 + HCI 2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 （工业上制取 ）3、盐和某些盐的反应； NaCl + AgNO3 Na2SO4 + BaCI2 Na2CO3 + CaCI2 四、复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互 ，生成两种 的反应。如：Na2CO3 + Ca（OH）22、发生的条件：反应后只要有 、 或 生成，复分解反应就能发生。3.中和反应 （属于或不属于）复分解反应。五、化学肥料（按含 、 、 等营养元素分类）1、 肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使 。2、 肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物 ，增强 和 能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、 肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物 ，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含 、 、 元素中的两种或三种，如KNO3基础知识 第一章 第五节 金属一、金属的物理性质： 、 性、 性、 性、具有一定 和 。二、金属的化学性质：1、金属和氧气反应： （1）Mg + O2 现象： 色镁带很快燃烧起来，发出 ，放出大量的 ，生成一种 色的固体。 （2）Cu + O2 现象： 色的铜表面变成 色。将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察溶液变成 色，CuO + HCl2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl Zn + H2SO4 （实验室用于制 ）3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 现象：有 色物质附在铁丝的表面上，（我国古代湿法炼铜） Cu + AgNO3 现象：有 色物质附在铜丝的表面上。三、置换反应：由一种 跟一种 反应生成另一种 和另一种 的化合物的反应。四、常见金属的金属活动性顺序。 H 金 属 活 动 性 由 逐 渐 （1）只有排在金属活动性顺序氢 面的金属才能和酸发生置换反应。（2）只有排前面的金属才能把排在它 面的金属从其盐溶液中置换出来。五、化学反应中的电子转移。Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4 (1)金属越活泼，失去电子的能力越 ；（2）派在金属活动性顺序表越后面的 金属对应阳离子越容易得 。 六、氧化还原反应：在反应物之间电子发生 的反应。 反应都是氧化还原反应。基础知识 第一章 第六节 有机物的存在和变化一、无机物：不含 元素（但碳的 、 、 除外）二、有机物：主要含 元素，通常还含有H、O、N等元素。三、一些简单的有机物。1.甲烷： 、 的主要成分，是最简单的有机物。 CH4 + O2 2.丁烷：液化石油气的成分。 C4H10 + O2 3.乙炔：在纯氧中燃烧可产生3000高温称氧缺焰，可作 、 。C2H2 + O2 4. 酒精 C2H5OH + O2 简单的有机物还有醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。四、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。五、对生命活动具有重要意思的有机物。1.糖类是人体消耗能量的主要来源，也是人体中许多重要化合物的原料。2.蛋白质构成生物体的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。3.脂肪主要以贮存能量的形式存在于机体内，随时供人体代谢的需要。六、自然界物质循环的基本途径 植物光合作用自然界无机物 生物体内有机物 生物体呼吸作用九（上）第一章基础知识参考答案第一节一、 1.没有新物质 2.有新物质 3.有无新物质生成 一定一定不4.构成物质分子的原子重新组合 新的分子二、1.观察 实验 2.颜色变化 沉淀产生 气体生成 温度变化 3.（1）CuSO45H2O 64+32+416+5（21+16） 250 纯净物 （2）蓝 易 （3）白 CuSO45H2O= CuSO4+5H2O 蓝 CuSO4+5H2O= CuSO45H2O生成蓝色絮状沉淀 CuSO4+ 2NaOH= Cu（OH）2 + Na2 SO4三、1.变性（凝固） CuSO4 Ca（OH）2 H2O 铁和硫酸铜反应 Fe +CuSO4= FeSO4+Cu2.蓝 水 水第2节 二、1. H+ HCl = H+ + Cl H2SO4 =2 H+ SO42 HNO3= H+ NO32. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 三、酸碱指示剂 红 蓝 不变 红 PH试纸 玻璃棒 标准比色卡三、1.（1） HCI+ NaOH = NaCl + H2O 蓝 蓝 紫色 红 Al（OH）3 HCl 3HCl+ Al（OH）3 = AlCl3+3H2O（2）气泡 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 CO2 （3）溶解 黄 6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O （4）黑色 蓝色 2HCl+ CuO= CuCl2 +H2O 四、1.气泡 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 H2 2.红 黄 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 （SO4）3 + 3H2O 3.黑 蓝 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 4. Cu（ OH ）2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O5.白 白 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl五、1. H+ 2. 3HCl+ Al（OH）3 = AlCl3+3H2O H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 3.2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 4.6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O5.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 六、1. HCl 挥发 HCl 白雾 减小 小 黄色 2.（1）腐蚀 干布 水 小苏打 （2）水 玻璃棒 （3）脱水性 增加 减小（4）吸水性 增加 减小 3. 腐蚀 七、1.硝酸银溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 白 稀硝酸 Cl 2. BaCl2 溶液 稀HNO3 BaCl2 白 稀硝酸 SO42 第三节 一、1、 OH NaOH = Na+OH Ca（OH）2=Ca2+2OH2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2二、1蓝色 红 2.Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+2H2O 酸 碱 盐 水3、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2=CaCO3+ H2O 浑浊 CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O SO24、3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl 红褐色 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 蓝色 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH NaOH 三、1.（1）烧碱、苛性钠 火碱 （2）潮解 CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2. （1）熟石灰 消石灰 （2）Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2OCa（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH第4节 一、1由金属离子（ NH4+） 酸根离子。2、盐酸盐（氯化物） 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 铵盐 3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不