高二化学会考复习导纲(文科)

第01讲 物质的分类与转化、分散系一、物质的分类与转化物质纯净物混合物1、 物质分类例1：Na Cl2 FeCl3溶液 硫酸 碳酸钙 氧化钙 NaOH 醋酸 CH3COONH4 甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物_，（2）纯净物_，（3）单质_，（4）化合物_，（5）氧化物_，（6）有机物_，（7）盐_。2化学反应及其分类（）化学反应可分为、和四种基本类型（）根据有无电子转移可以把化学反应分为和 两种反应类型（）根据化合物能否电离把化合物分为 和两种化合物类型二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。3.各分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm1100nm100nm分散质微粒分子或离子粒子集合体或高分子巨大数目分子集合体特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能4、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。应用：区别溶液与胶体。 【练习达标】1下列物质中属于纯净物的是A冰水混合物 B爆鸣气 C天然气 D纯净无污染的空气2下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( ) A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液4下列说法错误的是 （ ）A丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B一种分散系里只能有一种分散质 C以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液5Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐6分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 A钠盐 B电解质 C碱性氧化物 D离子化合物7下列变化中，不属于化学变化的是 ( ) ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色8对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 ( ) ACO2+H2O=H2CO3 化合反应 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 CCu(OH)2CuO+H2O分解反应 DNaCI+AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应9下列鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的方法中最简便的是（ ） A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应10目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）AH2O（氧化物） BH2SO4（含氧酸） CCH3COOH（无机物） DI2的CCl4溶液（混合物）11在下列物质种类中，前者包含后者的是（ ）A混合物 溶液 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D单质 化合物12下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）AHCl、NaOH、H2O BNaCl、HCl、KOHCH2SO4、NaOH、NaClDHCl、Na2CO3、NaOH第02讲 电解质 离子反应 【学习过程】考点1 电解质的概念及其电离1常见电解质： 例1现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖（C12H22O11）、酒精、醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：属于电解质的是 ；例2写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2SO4 HCl HNO3 NaHSO4 考点2离子反应及其发生的条件、离子方程式正误判断例3写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸氢钠加入盐酸中： （2）铁与稀硫酸反应： （3）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： （4）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中： （5）碳酸钙和盐酸 （6）钠与水反应 考点3 离子共存的条件： 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。 酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。注：通常与H+不能大量共存： OH、CO32、HCO3、ClO等通常与OH不能大量共存：H+、HCO3、NH4+、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4例4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【练习达标】1下列物质中，属于电解质的是 （ ）AH2 BCH4 CCu DNa2SO4 2下列物质中，不属于电解质的是（ ）A. 氢氧化钠 B.硫酸 C. 蔗糖 D.氯化钠3加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是 A.CO32- B.Cl- C.Na D.OH-4下列物质中，属于电解质的是 （ ）ANa2CO3溶液 B固体NaCl C酒精 DFe5下列说法正确的是 （ ）A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子6下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H27下列电离方程式不正确的是 ( )AH2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH8能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是（ ）ACu(OH)2 溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和硫酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应9下列离子方程式，正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多：2 H+ + CO32- = H2O + CO2 B氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH- = H2O C氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2OD稀硫酸滴到铁片上：2 Fe + 6 H+ = 2Fe3+ +3 H2E金属钠投到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2F硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO4 2-=BaSO4 G三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+10下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl-、Na+ 、CO32-11某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_，一定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_，现象是_。第03讲 氧化还原反应【学习过程】一、 氧化还原反应反 所含元素化合价升高 电子 被 发生 反应 作 剂具有 性应物 所含元素化合价降低 电子 被 发生 反应 作 剂具有 性【练习达标】1下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）23氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D石膏点制豆腐4下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A是否是置换反应 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加D反应前后，是否有氢元素参加5属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2OD2Na2H2O 2Na+2OH-H26铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 ；浓H2SO4作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了3 mol Cu，则生成 mol SO2 。7某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：C + H2O CO + H2 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了2mol CO，则需消耗 mol H2O。8在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。若消耗0.5molFe2O3，则生成 mol Fe 第04讲 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度【学习过程】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵 【练习达标】1下列说法正确的是 ANH3的摩尔质量是17 g B64g SO2的物质的量是1 molC18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1 mol L12下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是A1.6 g CH4中含有的电子数B1 mol/L的稀硫酸100 mL中含有H+的数目C24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数 3.下列叙述中，正确的是A当NaOH溶液的物质的量浓度为1molL-1，表示每升溶液中含有40gNaOHB二氧化硫的摩尔质量是64 g C标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NAD1 mol 任何物质所含的分子数均为NA 4将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的浓度是（ ） A1mol/L B0.1 mol/L C0.01 mol/L D10 mol/L5下列说法中，正确的是 ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol N2的质量是14 gC标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L第05讲 物质的量浓度（配制）【学习过程】一、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_常用的规格有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：(1)、基本步骤：检漏计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤转移加水定容摇匀装瓶计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量: 称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。注意事项 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。 溶质的溶解或稀释必须在 内进行； 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量； 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ； 摇匀后液面低于刻度线时_（能或不能）加水。【练习达标】1下列内容在容量瓶上无需标出的是 （ ） A刻度线 B容量标准 C温度 D配制溶液的浓度2下列溶液中含Cl-物质的量最大的是 （ ）A10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B20mL 0.1molL-1的CaCl2溶液C30mL 0.2molL-1的KCl溶液 D10mL 0.25molL-1的NaCl溶液3下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 molL一1的NaCl B75 mL 2 molL一1的NH4 C1 ( ) C150 mL 3 molL一1的KCl D75 mL 2 molL一1的CaCl241 mo1L NaOH溶液的含义是 ( ) A1 L水中含有1mol NaOH B溶液中含有1 mol NaOH C1 L溶液中含有40 g NaOH D将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液5.下图为配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）中称得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。（3）某同学在第步观察液面时俯视，对所配溶液浓度有何影响?_；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）6实验室用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84gmL）来配制250mL、2.0molL的硫酸溶液。可供仪器：玻璃棒 烧瓶 药匙 250mL容量瓶 量筒 托盘天平（1）经计算，需浓硫酸的体积为_。现有10 mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是_（填序号）。（2）容量瓶这种玻璃仪器的瓶壁上通常未标刻有下列的_（填字母）A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容积 E. 压强（3）上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有_（填序号）。根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是_。（4）在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是_（填代号）。预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸将量取浓H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线第06讲 原子结构与性质【学习过程】一、原子的结构1.原子的结构2.构成原子或离子微粒间的数量关系（1） 质子数核电荷数核外电子数原子序数；（2）质量数；【练习达标】1. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 （ ）A分子 B原子 C离子 D元素 2.下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （） A、 B、 C、 D、3某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( ) A该粒子带三个单位负电荷 B该粒子核内中子数为13 C该粒子核外有两个电子层 D该粒子质量数为104填写下表中的空格：40195下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是+11281+1228286+16288+17 A B C D6CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A中子数为6 B电子数为13 C质子数为6 D质量数为6第07讲 元素周期表 元素周期律【学习过程】一、元素周期表 （按照元素周期表位置写出118号元素、A、A族的元素） 周期序数= 主族序数= 二、元素性质周期性变化的规律1随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律 2随着原子序数的递增，原子半径变化的规律1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐_； 2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐_。3随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律 注：判断元素金属性强弱的依据1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；2）最高价氧化物的水化物氢氧化物的 强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱。以第三周期元素为例、以A、A族为例4随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律 最高正价= ，负价=最高正价与最低负价的关系 四、元素周期律（1）定义：_随着_的规律叫做元素周期律。（2）实质：元素性质周期性变化是由于_周期性变化的必然结果。1下列原子中，半径最小的是 （ ）AF BCl CBr DI 2下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ）A硅 B磷 C硫 D氯 3Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成的化合物，可在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）（A）KCl （B）Na2S （C）NaCl （D）K2S4下列各组顺序排列不正确的是 ( ) A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)35下列递变规律中，错误的是 ( ) ANa、Mg、A1的金属性依次减弱 BN、O、F的最高正价依次升高 CCl、Br、I的非金属性依次减弱 DP、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强6X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是 ( )XYZ AY元素为Al B原子半径大小为YZX CZ的氧化物只能与酸反应 DY不能在XO2中燃烧7在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_ 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是 。（6）原子半径最小的元素是_。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。12元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为 第08讲 化学键【学习过程】考点1 化学键的涵义、离子化合物和共价化合物的概念判断依据：离子化合物：共价化合物：考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程（1） 用电子式表示Na2O的形成过程：（2） 写出下列物质的电子式。 MgCl2 NaOH N2 CH4 CO2 HC1 H2O NH3 Na2S Cl2 Na2O2 H F 【练习达标】1下列物质属于离子化合物的是 ( ) AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH2（09夏）下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ） ANa BN2 CCO2 DKCl 3下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( ) AMgCl2 BSiO2 CH2O DNaOH4下列说法中，错误的是 ( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键5下列有关化学用语不正确的是 ( ) ACO2分子的结构式：O=C=O B氧的一种核素：188OCS2一离子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式： 6下列叙述中，正确的是 ( )ANa和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同 B136C的电子数为13，质量数为6 C氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素 D全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( ) A6和8 B19和16 C12和17 D10和88某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键 ( ) A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确9下列化学用语中，书写正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B氮气的结构式：NNC水分子的电子式： D硫原子的结构示意图：10在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( ) ACO2和H2O BNaCl和HCl CCCl4和KCl DMgCl2和SO211在下列物质中：氨气 氯化氢 氯化铵 干冰 苛性钠 食盐 冰 Cl2 氧化钠 双氧水 氢气 甲烷 H2SO4 (1)只有共价键的是 (2)只有离子键的是 (3)既有离子键又有共价键的是 (4)共价化合物有_12下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和1713某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( ) A其化合物中该元素最高正价为+3 B其原子半径比氟的原子半径大 C其氢化物的稳定性没有H2S强 D其最高价氧化物对应的水化物是弱酸14、下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是 （ ） A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少 D1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少 第09讲 化学反应与能量的变化【学习过程】考点1 化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化 (1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的 。断裂反应物分子中的化学键要 能量；形成生成物分子中的化学键要 能量。考点2 吸热反应和放热反应(1)一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于 吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。常见的放热反应：燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸、水的反应、氧化钙与水反应等。常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、C与CO2、水蒸气反应、受热分解反应等。【练习达标】1关于化学反应与能量的说法正确的是 ( ) A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等2下列反应属于吸热反应的是 ( ) A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧3已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下说法正确的是 （ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生4下列说法中，不正确的是 （ ）A化学反应必然伴随能量变化 B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热5下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强第10讲 原电池【学习过程】考点1 原电池的概念和原理 （1）原电池：把 能转化为 能的装置。（2）Cu-Zn稀H2SO4原电池：正极（ ）； ；反应类型 负极（ ）； ；反应类型 电池总反应为 （3）小结：原电池中，活泼金属做 极， 做正极；负极 电子，发生 反应，正极 电子，发生 反应。电子由 极经导线流入 极。溶液中的阴离子向 极移动，阳离子向 极移动。(4)金属的腐蚀与防护金属的腐蚀的本质是_ _，分为_ _和_ _,其中_腐蚀是占主要地位影响金属腐蚀的因素 和 。金属越活泼，越易 电子而被腐蚀。金属在 中易被腐蚀。金属的防护方法： 改变金属的内部结构：将金属制成耐腐蚀的合金，例如将普通的碳素钢制成 。在金属表面覆盖保护层：在金属表面涂油、涂漆、搪瓷、电镀、氧化生成致密的保护膜等。连接一更活泼的金属：例如在钢铁上可连接 等金属。【练习达标】1如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能2下列关于右图所示装置的叙述正确的是 ( ) A锌是正极 B铜片质量逐渐减少 C铜片表面发生还原反应 D电流从锌片经导线流向铜片3下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A.镀锌铁比镀锡铁更耐用 B.铝片可以露置在空气中存放C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 D.纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反应速率加快4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： Aa b