物质鉴别与鉴定.ppt

一.物质的鉴定,1.鉴定原理:是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。2.待检验物质:(1)酸:(HCl、H2SO4)则对阴、阳离子都要加以确认。(2)盐：铵盐中的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CuCl2、CuSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3则对阴、阳离子都要加以确认。,3.常见离子的鉴定,典型习题讲解：,1.证明盐酸方法：证明含有H+和Cl-2.证明(NH4)2SO4方法：证明含有NH4+和SO42-,3.证明CuSO4方法：依据溶液颜色或加入碱溶液判断沉淀颜色确认Cu2+,再确认含SO42-,二.物质的鉴别,1.鉴别的基本原则：,操作简便易行，现象明显！,2.鉴别实验步骤：,由于鉴定物质的实验操作通常分4步：,第二步:加入试剂，第三步：观察现象第四步：得出结论。,第一步:取少量样品放入容器(通常用试管)。,（1）固体物质的颜色：,红色:,CuFe2O3红磷,3.鉴别所用其它知识：,黄色:,S,蓝色:,硫酸铜晶体,硫酸铜粉末,绿色:,Cu2(OH)2CO3,黑色:,CuOFe粉木炭MnO2Fe3O4,（2）溶液的颜色：,蓝色:黄色:浅绿色:,含Cu2+的溶液,含Fe3+的溶液,含Fe2+的溶液,（3）沉淀的颜色：,不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀：不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：不溶于水的蓝色沉淀：不溶于水的红褐色沉淀：,CaCO3、BaCO3,AgCl、BaSO4,Cu(OH)2,Fe(OH)3,（4）记住有关物质的作用:(1)氢氧化钠溶液:除去CO2、HCl、SO2、H2S(2)石灰水:验CO2也可以除CO2(3)浓硫酸:除水.(4)硫酸铜（白色固体）:验水(5)硝酸银溶液:验HCl、也可以除HCl(6)碳酸钠或碳酸氢钠:可除HCl(7)灼热氧化铜:可验H2与CO.也可除H2与CO(8)灼热铜网:除O2,4.鉴别题的方法：物理方法：观颜色、闻气味、水中溶解性、蒸发。化学方法：加热分解法、测PH值法、指示剂法、点燃法、加入化学试剂法、不用其它任何试剂法。,1.观察“颜色”例1.区别铜丝与铁丝；例2.区别硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液；2.闻气味：例1.白酒、白醋例2.区别浓盐酸和稀硫酸；3.水中溶解性：例.碳酸钙与碳酸钠；4.蒸发例.区别食盐水和纯净水,【物理方法鉴别应用】,1.加热分解法：例1.区别氯酸钾和氯化钾两种白色固体；例2.区别碳酸氢铵和尿素两种白色固体；例3.区别水和双氧水；例4.氯化铵与氯化钠固体；,化学鉴别方法应用：,2.测PH值：例.区别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液；3.指示剂：例1.区别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液；例2.区别氢氧化钠溶液与稀盐酸；4.点燃：例1.一氧化碳和二氧化碳；例2.甲烷与一氧化碳；例3.天然纤维与人造纤维；5.加入试剂法：（1）加入水有颜色改变和热量放出：例1.区别硫酸铜固体和硫酸钠两种白色固体；例2.区别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体；,（2）加入一种试剂一次鉴别,例1.BaCl2NaClNa2CO3,H2SO4,AgNO3KClNa2CO3,K2CO3,Na2CO3,Ca(NO3)2NaClH2SO4,HCl,例2.KNO3CaCl2H2SO4,例1.如何区别稀盐酸和稀硫酸;例2.如何区别氯化钠和碳酸钠两种无色溶液；例3.如何区别碳酸钠和硫酸钠两种无色溶液；例4.如何区别氢氧化钠和氢氧化钙两种无色溶液；例5.如何区别氯化铵、氯化钠两种无色溶液；,（3）任选试剂的鉴别题；,例6.鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液。,NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4,（4）不用其他试剂的鉴别题。,不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。,例1.不用试剂鉴别出NaCl、MgCl2、NaOH、CuSO4四瓶溶液。例2.不用试剂鉴别出C