人教版化学离子反应第一课时教案设计.doc

（每课时一个教案）姓 名 所在学院专业班级学 号 实习学校授课班级课 型新授课课 时第1课时授课时间课 题酸、碱、盐在水中的电离教学目标一、知识与技 能1、掌握电解质和非电解质的概念。2、理解电解质电离的过程和原理。3、掌握酸碱盐在水中的电离及其电离方程式的书写。二、过程与方法1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，2、学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。三、情感态度与价值观1、发展学习化学的兴趣，乐于探究电解质电离的过程和原理。2、体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重 点1、 电解质和非电解质的概念2、 电离方程式的书写教 学难 点电解质和非电解质的概念电离的原理教 具粉笔，黑板 原任课教 师 意 见签名： 年 月 日指 导 教 师 意 见签名： 年 月 日板书版面安排：【正版】2.2酸、碱、盐在水中的电离一、电解质1、概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物2、酸、碱、盐、金属氧化物二、非电解质1、概念：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物2、非金属氧化物、大部分的有机物三、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程四、离子方程式的书写酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐的定义：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。教学过程设计时序教师活动（教学技能方法指令及教学内容）000200300400700110015001800220024002800350038004000【上课】上课！同学们好！【复习】复习上节课学过的物质分类的方法和分散系以及胶体的部分性质【导入】初中的时候我们还观察过盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精和蔗糖的导电实验，在实验室中我们看到盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液都能导电。那那我们现在把这一类物质用一个名词来归类，就叫做电解质（初中我们做过一个电解水的实验，在电解水的时候，老师在其中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。不知道大家是否知道加入这些东西的作用呢？）【过渡】（因为加入了这一类物质致使它的导电性增强了，所以才加快了水的电离。我们把这类溶于水能导电的物质归类为电解质，这就是我们这节课所要学习的内容，电解质的概念及其导电原理）【板书】2.2酸、碱、盐在水中的电离一、电解质1、概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物【讲述】看看大家是否能够掌握这个概念，给几个物质大家判断是不是电解质。【提问】氯化钠固体不能导电，那氯化钠是不是电解质？【讲解】因为氯化钠溶于水能够导电，所以氯化钠是电解质。【提问】Cu单质能够导电，所以Cu不是电解质？【讲解】因为铜单质是单质，不是化合物，所以不是电解质【提问】盐酸也能导电，那盐酸是不是电解质呢？【讲解】因为盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质【提问】CaO固体不能导电，CaO那是不是电解质呢？【讲解】因为CaO在熔融状态下能够导电，所以CaO是电解质【提问】 BaSO4的水溶液不能导电，那BaSO4是不是电解质呢？【讲解】因为BaSO4在熔融的状态下是可以导电的，所以BaSO4是电解质【讲述】我们要判断一个物质 是不是电解质。首先，电解质是化合物；其次，一定是在水溶液或者熔融状态下这个条件下能导电，熔融发热状态就是物质在高温时由固体融化为液体的一种状态；最后，这里有两个条件（在水溶液中和熔融状态下），只要符合其中之一就可以。【过渡】哪些东西才能叫做电解质呢？【右副板书】电解质：酸碱盐和部分金属氧化物【提问】再问一个问题，SO3的水溶液能导电，那SO3是不是电解质呢？【讲解】不是，因为SO3溶于水生成了硫酸，是硫酸的作用而导电的【过度】那像SO3这一类在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质【板书】在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。【分析】这里要注意两个问题，1、非电解质也是化合物；2、是在水溶液和熔融状态这两个条件下都不能导电的【提问】哪些东西才能叫做非电解质呢？ 【板书】大多数的有机物和非金属氧化物等【提问】到这里同学们可能有个疑问，为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而非电解质却不能，究竟是什么原因让它可以导电？【分析】金属之所以能够导电是因为金属内部有自由移动的垫子，电解质之所以能够导电是因为电解质能电离出自由移动的离子。我们看到书本的图，氯化钠在水溶液的微观电离图，从图中我们就可以知道，之所以氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠电离出了带电的又可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子，通电时，阳离子就会往阴极移动，阴离子就会往阳极移动，所以它能够导电。【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子的过程【过度】那我们能不能用一条式子来表达这一个电离的微观过程呢？【讲述】下面我们来学习电离方程式的书写，以氯化钠为例子。NaCl=Na+Cl- ，这里要注意两个问题，第一是电荷守恒，第二是原子守恒 写出HCl、HNO3、H2SO4 的电离方程式 HCl =H+ClHNO =H+ NO3H2SO4=2H+SO42 【过度】大家有没有发现这个三个酸电离方程式的相同地方，电离出的阳离子全部都是氢离子，而这三个都是常见的酸，那我们可以从电离的角度给酸下个定义：【板书】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。【练习】分别写出NaOH KOH Ba(OH)2 和NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 的电离方程式。 【讲述】从NaOH KOH Ba(OH)2 这三个碱的电离方程式你们可不可以给碱下个定义 【板书】电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。【讲述】从NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO4这三个盐的电离方程式你们可不可以给盐下个定义 【板书】电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。【练习】填空题8、下列物质哪些能导电？哪些属于电解质？哪些属于非电解质？（1）NaOH固体 、 （2）蔗糖、 （3）氨气、 （4）BaSO4、（5）金属铜、 （6）氨水、 （7）C2