人教版高中化学选修五高二下期期-(3).docx

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省武汉市江夏区实验高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1关于核素和同位素的关系，下列说法正确的是()A核素与同位素含义相同B核素与同位素毫无关系C核素是宏观概念，同位素是微观概念D同种元素的不同核素之间互称同位素【答案】D【解析】试题分析：核素是针对所有的原子而言，而同位素只是对同种元素的不同原子而言。考点：核素和同位素2某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D222【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。所以该原子的质子数是86，质量数是222.由于质子数和中子数之和是质量数，因此该原子中中子数和质子数之差是222868650.答案选B。3据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D最外层电子数为2，有较强金属性【答案】B【解析】试题分析：原子核内含有2个质子，故A错误；和质子数相同、中子数不同，所以互为同位素，故B正确；原子核内含有1个中子，故C错误；最外层电子数为2，结构稳定，故D错误。考点：本题考查原子结构。 4如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-【答案】D【解析】a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+Cl-,D项正确。5V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3水解)( )A . mol/L B . mol/LC . mol/L D mol/L【答案】D【解析】试题分析：m g Fe3+物质的量为： m/56 mol，根据Fe2(SO4)3的组成可知SO42的物质的量为：3/2m/56 mol，则溶液中SO的物质的量浓度为： molL1。考点：本题考查物质的量浓度的计算。 6军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色，其化学结构如下：1 mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为（ ）A.1 mol，7 mol B.2 mol，10 molC.1 mol，14 mol D.2 mol，14 mol【答案】C【解析】本题主要考查有机官能团的典型性质。此物质能与Na反应，有2个醇羟基，故1 mol该物质与钠反应生成1 mol H2。此物质能与H2发生加成反应的基团有：碳氧双键(4个)和苯环，故1 mol该物质能与14 mol H2加成。【答案】BD【解析】相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；碳酸氢钠对热不稳定。 8当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=1/2N2(g)3/2H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molA B C D【答案】A【解析】1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则1mol氨气完全分解吸收的能量是2.72 kJ1746.2kJ，正反应吸热，则逆反应放热，所以正确的答案选A。9红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H798 kJmol1CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJmol1D其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变【答案】BD【解析】由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是P(s) Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJmol1，则A项错误，B项正确；图中的H表示生成1 mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项正确。10CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 铜极反应：2H+2e-=H2，锌片溶解16.25g 电流由铜极经导线流向锌极 溶液中SO42-移向铜极AB C D【答案】C【解析】试题分析：锌极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌片上不生成H2，错误；铜极为正极，发生反应：2H+2e-=H2，锌片溶解0.25mol，质量为16.25g，正确；电流由原电池的正极经导线流向负极，所以由铜极经导线流向锌极，正确；电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO42-移向锌极，错误，故C项正确。考点：本题考查原电池原理。 11A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期， A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是A原子序数：ABDC B金属性BD，非金属性ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：CBDA【答案】C【解析】试题分析：A的气态氢化物比C稳定，所以A位于C的上周期，则A是第二周期，C是第三周期元素；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则C是非金属，B是金属元素，C的阴离子的电子层数与原子的电子层数相同，而B的阳离子的电子层数比其原子的电子层数少一层，所以B、C同周期，则B是第三周期元素；B的阳离子的氧化性大于D的阳离子的氧化性，说明B原子的还原性比D原子的还原性弱，所以D在B元素的左侧。A、根据以上分析可得出四种元素在元素周期表中的相对位置，所以原子序数：CBDA，错误；B、金属性DB，非金属性AC，错误；C、原子半径DBCA，正确；D、A、B、D的离子电子层结构相同，C离子的电子层数较多，所以C离子半径最大，其次是A离子，最小的是B离子，错误，答案选C。考点：考查元素在周期表中相对位置的判断，元素性质的判断12一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是A反应的化学方程式为A(g)+B(g)D(g)B反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/(Ls)C在10s时，D的体积分数为71.8%D反应开始到10s时，A的转化率为79%【答案】C【解析】试题分析：A由图象可以看出，由图表可知，随反应进行A、B的物质的量减小，D的物质的量增大，所以A、B是反应物，D是生产物，l0s后A、B、D的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n(A):n(B):n(D)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为A(g)+B(g)2D(g)，故A错误；B由图可知，10s内B的物质的量变化量为0.79mol，用B表示的反应速率为v(B)=0.0395moL/(Ls)，故B错误；C由图可知，10s时A、B、D的物质的量分别为0.41mol、0.21mol、1.58mol，则D的体积分数为100%=71.8%，故C正确；D.根据图像，A的转化率为100%=65.8%，故D错误；故选C。【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线【名师点晴】本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等。13有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是 A原电池负极发生氧化反应 B电解池阳极发生还原反应C通电后，电解池中阳离子向阴极移动 D原电池中电子从负极沿导线流向正极【答案】B【解析】试题分析：A原电池负极失电子发生氧化反应，A正确；B电解池阳极失电子发生氧化反应，B错误；C通电后，电解池中阳离子向阴极移动，C正确；D原电池中电子从负极沿导线流向正极，D正确；选B。考点：考查原电池、电解池的工作原理。14已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则O2中1molOO键完全断裂时吸收热量（ ）A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ【答案】A【解析】试题分析：化学反应放出的热量新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则：2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H=-484kJ/mol。设1mol OO键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ4463kJ-（436kJ2+x kJ），解得x496，故选A。考点：考查反应热的有关计算15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：NaClO是强碱弱酸盐，其溶液能够水解导致含有的ClO的数目小于NA , A错误；苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有CC双键，B错误；N2和CO的相对分子质量相同，均为28，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，该方程式转移的电子为2moL，则实际转移的电子数目为0.2NA ，D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，盐的水解，苯的结构，氮的化合物的性质等知识。16（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为_。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 加入适量Na2SO3稀溶液；c 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。【答案】(9分)（1）KIO3（2）1KIO3 5 KI 3 H2SO4= 3 K2SO43 I2 3 H2O (2分)（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）（4）不稳定，受热易分解（5）I22KClO32KIO3Cl2(2分)【解析】17（10分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸 (A)的结构简式为：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式为_（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_ _（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _（4）17.4 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，则生成的二氧化碳的体积（标准状况）为_（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是_【答案】（1）C7 H10 O5（2）（3）+H2O（4）2. 24 L（5）消去反应【解析】试题解析：（1）根据A的结构简式知A的分子式为C7 H10 O5；（2）A中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式见答案；（3）A中含有羧基，与氢氧化钠溶液发生中和反应，化学方程式见答案；（4）17.4 g A的物质的量为0.1mol，含有0.1mol羧基，与足量的碳酸氢钠溶液反应，则生成的二氧化碳的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L；（5）分析A、B的结构知，A在浓硫酸作用下加热可得到B反应类型是加成反应。考点：考查有机物的结构与性质。18（4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加AgNO3溶液；加NaOH溶液；加热；加催化剂MnO2；加蒸馏水，过滤后取滤液；过滤后取滤渣；用HNO3酸化。（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_(填序号)。（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是_(填序号)。【答案】（1） （2）【解析】试题分析：鉴定氯元素应将氯元素转换为氯离子后用AgNO3溶液检验，故（1）鉴定氯酸钾中氯元素应利用氯酸钾催化分解后溶解检验，故步骤为加催化剂MnO2、加热、加蒸馏水，过滤后取滤液、用HNO3酸化、滴加AgNO3溶液，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素；（2）鉴定1氯丙烷中氯元素应利用卤代烃的水解后检验，故步骤为：加NaOH溶液、加热、用HNO3酸化、滴加AgNO3溶液，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素。考点：物质检验。19柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br一、SO42一、Cl一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是 。（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11【设计除杂过程】a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是 （填化学式）。【获取纯净氯化钾】b、对溶液B加热并不断滴加l mol L1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。【问题讨论】c、进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。【答案】（1）分液漏斗 （2）MgSO4 （3）a、Ba(OH)2 b、除去未反应的OH和CO32 c、1.6107mol/L 【解析】试题分析：（1）加入氧化剂将Br一变为Br2，加入的CCl4作萃取剂，将溶液中的Br2提取出来，则操作分别是萃取、分液，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯；（2）操作分别是蒸馏或分馏、趁热过滤，根据溶解度曲线，只有MgSO4的溶解度随温度升高而逐渐减小，因此固体A是MgSO4，而MgCl2、KCl固体都需要蒸发浓缩、冷却结晶才能得到；（3）溶液A的目的是除去溶液中Mg2+、SO42一，根据Ksp越小的物质越先沉淀完全，因此应选含OH和Ba2+的物质，即需要加入过量的Ba(OH)2溶液；加入过量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+，而过量的OH和CO32一则需要适量盐酸除去；pH=12，则c(H+)=1012mol/L，c(OH)=Kw/c(H+)=102mol/L；悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH，则KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH)，代入有关数据计算可得：c(Mg2+)= mol/L= 1.6107mol/L。考点：考查物质制备型工艺流程题，涉及混合物分离提纯的操作方法、仪器、除杂试剂的选择及目的解释、溶度积的应用和计算等考点。20利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55molL-1NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；（2）NaOH溶液稍过量的原因_；（3）加入NaOH溶液的正确操作是_（填字母）A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_；（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _； 温度实验次数 起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差平均值（t2-t1）/ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 2 24.9 25.1 25.0 28.3 325.5 26.5 26 31.84 25.625.425.529.0（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7）_（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）确保硫酸被完全中和（3）B（4）用环形玻璃棒轻轻搅动（5）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H=-113.7kJmol-1（6）abc（7）不能 大于 浓硫酸溶于水放出热量【解析】试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为B； （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的；（5）因第三次实验数据明显偏大应舍去，取第一、二、四共三次的平均值进行计算，三次的平均温差为（3.4+3.3+3.5）3= 3.4，Q=H=-Tcm=-3.44.18J/（g）100mL1g/mL1.4212kJ/mol，50moL 0.25molL-1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为1.4212k0.025mol2=113.7kJmol-1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H=-113.7kJmol-1；（6）a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故b正确；c温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；故答案为abc。（7）因氢氧化钡与硫酸反应时还生成沉淀，因此不能用氢氧化钡代替氢氧化钠溶液来测定中和热；由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和反应中放热的热量偏大。考点：考查热化学方程式以及反应热的计算21某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是96l，请回答：（1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？（2）各同位素的原子数之比是多少？（3）X元素的近似相对原子质量是多少？【答案】（1）2 35,37（2）31（3）35.5【解析】（1）由双原子构成的单质，可由同种同位素原子构成，也可由同种元素的不同同位素原子构成。由元素X构成的三种双原子分子，其同位素原子只有2种，质量数为35,37。（2）三种分子的物质的量之比为35X235X37X37X296 1原子数之比（99）（66）（11）故35X与37X原子数之比为（996）（611）31。（3）X元素的近似相对原子质量为：353735.5。22等修5：有机化学：（15分）化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物B的结构简式： 。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有_种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： _（任写一种）。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）醛基、羰基 加成反应（2）（3） 11种（4） （合理答案均可）（5） （全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）【解析】试题分析：（1）依据F的结构简式可以判断，F中含有的官能团有：醛基、羰基，由B生成C的的苯环变成饱和六元环，是加成反应。（2）C含有醇羟基，乙酸中含有羧基，两者发生酯化反应生成酯类，化学反应方程式为：；（3）B是（CH3）2C=CH2与苯酚对位H的加成反应，结构简式；能与FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基，可知苯环另一个为烃基C4H9，共有4种，两个取代基有邻、间及对位，共12种，不包括B还有11种；（4）D的分子式为：C10H18O，某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以写为：，故答案为：；（5）苯酚