初三下学期化学考试(较难).pdf

亚兴教育亚兴教育 2017-2018 年学年度寒假考试年学年度寒假考试 初三年级化学初三年级化学 姓名：_考试时长： 1.5h 一、选择题（每题2 分，共 44 分） 1、现有两种金属单质组成的混合物。 向 100 g 某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系 如图所示。下列说法正确的是( ) A. 若混合物为 Mg、Al，则 m 可能是0.2 g B. 若混合物为 Zn、Fe，则 m 一定大于 0.2 g C. 若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15% D. 若混合物为 Zn、Cu，m 为 0.1 g，则该混合物中 Zn 的质量分数可能是 50% 2、某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了 实验。 关于该实验有以下说法： 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； 若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； 若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是 C； 若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO； 固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中正确的个数是（ ） A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 3、实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该 实验，下列说法错误的是（ ） A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 4、右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A图中 P 点所表示的溶液是 t3时甲的饱和溶液 B可用 t1时 20的甲溶液配制10的甲溶液 C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D分别将 t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2，所得溶液中溶质质量相等 5、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无 固体存在）。下列说法不正确的是（ ） A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲 B将温度由 t2降到t1时，析出甲的质量比乙多 C若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 D将温度由 t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙=甲 6、20时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g,分别加入四个各盛有100 g 水的烧杯中, 充分溶解,其溶解情况如表:下列说法正确的是 ( ) A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数最大 物 质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体 的质量/g 8.4 4 0 18.4 C.20时四种物质溶解度的关系为丁甲乙丙 D.四杯溶液中各加入20的 100 g 水后,溶液质量相等,且均为不饱和溶液 7、下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4 7H2O 的流程图。下列说法中不正确的是（ ） A.操作、都是过滤 B.操作为蒸发结晶 C.固体 B 与稀H2SO4反应的化学方程式为： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 D.溶液 A 与 Fe 反应的化学方程式为： 3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3 8、下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋 势，其说法正确的是( ) 表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的 溶质质量分数相等的稀硫酸 用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH 变化 A. 上述图像只有 2 个正确 B. 上述图像只有 3 个正确 C. 上述图像全部正确 D. 若将图中的纵坐标改为固体总质量，该图像能正确反映相应的变化趋势 9、下列图象与对应的说法正确的是（ ） A向 NaOH 溶液中加水稀释 B等质量的 Al、Zn 与足量的稀硫酸反应 C. 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2溶液 D在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 10、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A向一定量的稀 盐酸中加入过量的 镁粉 B 向一定量的稀盐 酸中加入足量的水 稀释 C 向两份完全相同 的稀盐酸中分别加 入锌粉、镁粉 D向一定量氢氧 化钠溶液中滴加稀 盐酸 11、200 g FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为2FeCl3Fe=3FeCl2， CuCl2Fe=FeCl2Cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法不正确的是() AB 点后溶液的颜色为蓝色 BD 点对应纵坐标为 6.4 C该 200 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 6.75% D取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 12、氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反 应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2(可溶)+2H2O下列有关说法错误 的是 A氢氧化铝属于碱 BNaAlO2中铝元素的化合价为+3 价 C向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失 D向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 13、下列关于化学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是（ ） 实验目的 所加试剂 （或操作、图示） 实验现象 实验结论 A 检验稀盐酸和氢氧化 钠溶液是否恰好完全 反应 在反应后的溶液中 滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全 反应 B 检验某溶液中是否含 有 Fe3+ 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀产 生 该溶液中含 有 Fe3+ C 除去 NaCl溶液中含有 的少量 KCl 加入过量 AgNO3 溶液，过滤 有白色沉淀生成 所得溶液为 NaCl溶液 D 测定空气中氧气 的体积分数（反应前在 瓶中放有少量水） 完全燃烧后， 立即 打开弹簧夹， 进入 集气瓶中水的体 积约为集气瓶总 体积的五分之一 氧气约占空 气体积的五 分之一 14、一包不纯的 Na2CO3固体，其杂质可能是 CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种现取该样品，溶于水得到澄 清溶液；另取样品10.6g，加入 100g 稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ） A加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B样品中 Na2CO3的质量分数可能大于 90.9% C样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% 15、下列有关物质鉴别方案正确的一组是： A.可用 Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH 溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、K2CO3溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 16、某固体混合物由 K2CO3、K2SO4、CaCl2和 KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： 取该样品溶于水，得到无色溶液； 取适量上述溶液加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； 向步骤所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； 取步骤的溶液加人AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，振荡，沉淀不消失 下列分析正确的是（ ） A原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl B原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl C只通过步骤就可以确定原固体混合物中一定含有 K2SO4 D若步骤改为滴加过量的 Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有 KCl 17、某化学小组在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他 们对所得滤液和滤渣有如下描述： 滤液中一定含有Zn(NO3)2 滤渣中一定含有Ag，可能含有 Cu 和 Zn 若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 AgNO3和 Cu(NO3)2 上述四种描述中正确的个数为( ) A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 18、一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和 Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成， 某同学设计了如下实验方案： 下列判断正确的是（ ） A蓝色溶液 B中阳离子只有 Cu2+ B无色溶液 A 中一定有 NaOH C原固体粉末一定有 NaCl D原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和 Ca（NO3） 19、有一空气中暴露过的 NaOH 固体，分析测知含水 6.62%、Na2CO32.38%、NaOH91%的样品 1 g 加到 46 g 质量分 数为 3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为 4.43%的 NaOH 溶液中和，用去 NaOH 溶液 20.59 g，蒸干中和后的 溶液，可能得到固体的质量为（ ） A1.33 g B2.69 g C3.34 g D无法确定 20、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 38 克与一定质量的溶质质量分数为 25的稀硫酸恰好完全反应，将反应 后混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 克，则反应中生成氢气的质量为 （ ） A0.15 克 B0.20 克 C.0.30 克 D.0.45 克 21、实验室有 98.5g 碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰 好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ） A12.5% B19.7% C20% D25% 22、实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl 、Ba2+、SO 42 、CO 32 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组 进行了下面的实验： 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ） A只含有 Mg2+、SO42 B一定含有 K+、Mg2+、Cl 、SO 42 C一定含有 Mg2+、SO42 ，可能含有 Cl、K+ D一定含有 Cl 、K+，可能含有 Mg2+、SO 42 二、综合题（每空1 分，共 50 分） 23、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐 的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。 (2)第步操作的目的是除去滤液中的_(填化学式)。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg(OH)2、_(填化学式)。 (4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替NaOH，理由是_。 24、有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如 下实验： 根据上述实验现象判断： （1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 （2）写出中化学反应方程式 。 （3）写出中化学反应方程式 。 25、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： （1）试管 A 中的现象是 ，反应后试管 B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。 （2）试管 C 中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后 D、E试管中的废液倒入一个洁净的 烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是 。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】NaCl；NaCl和 CaCl2；NaCl 、CaCl2和 Na2CO3；NaCl和 Na2CO3。 小明认为猜想 一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠 溶液 无明显现象 猜想 成立 取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生 26、图中的 AH 是初中化学常见的化合物，且分别是由 H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的其 中 B、E 是氧化物，E中两种元素质量之比为 1：1；C、F、H 为相同类别的化合物，F 易溶于水并放出大量的热； G 的溶液呈蓝色图中“”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成 物或反应条件已略去 （1）下列物质化学式为：C 、D 、G 、H （2）写出 E 和 F 反应的化学方程式 （3）G 和 H 发生的反应在生活生产上的用途是 （4）CB 反应的基本反应类型为 27、初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH H 2O像这种用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与 BaCl2反应为例） 写出 Na2SO4与 BaCl2反应的化学方程式： Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl； 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示上述方程式可改写成： 2Na+SO42 +Ba2+2ClBaSO 4+2Na+2Cl 删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+SO42 BaSO 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 请回答： （1）下列各组中的离子，在pH=3 的水溶液中能大量共存的是 A、Na+、Mg2+、Cl 、SO 4 2 B、Na+、K+、Cl、OH C、Na+、Cu2+、Cl 、SO 42 D、Na+、K+、Cl、CO 32 （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 ； （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+Mg2+H2相对应的化学方程式 28、氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂；在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶 体的流程如下。原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和 Al2O3。 （1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_。 （2）加入 BaCl2除去的杂质离子是_（填离子符号）。 （3）操作的名称为_，需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_。操作 的具体步骤为_、冷却结晶。 （4）固体 a 的成分一定含有_（写出全部成分）。检验溶液 b 的酸碱性，如果显碱性， 还需加入适量的_（填化学式）提高产品纯度。 29、张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时 生成物中都含有氯化钙和水同学们兴趣很高，也进行了归纳： （1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和 H2O，则甲物质可以是 （请填写三种不同类别物质 的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式 （2）AH 都是初中常见的物质，其中 D 为蓝色沉淀，A、E 是组成元素相同的两种气体，F、H 为黑色固体他 们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去） 反应 FB 属于 （填基本反应类型） C 的化学式是 写出反应 CD 化学方程式 答出 G 的一种用途 30、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益高纯氧