分离提纯学案2010.doc

第二部分 分离和提纯物质与定量试验操作 第一课时 物质的分离、提纯操作 【课前预习区】 一、物质分离提纯物理方法 现有酒精和水，含有泥沙的食盐水，煤油和水，碘水，硝酸钾和食盐的混合物，可以将它们分离开的操作分别为： 1. 过滤操作的分离原理为： 过滤操作用到的玻璃仪器有： ，2. 蒸发、蒸馏、分馏操作的原理是蒸馏用到的玻璃仪器有： ，蒸馏和干馏的区别是：分液操作用到的关键仪器是 ，分液分离的条件是分液漏斗使用前首先要： ，如何操作：萃取常和分液相联系，萃取剂的选择要求是：分液漏斗还可以用来： 普通过滤漏斗除过滤外还可以： ，长颈漏斗在使用时的注意事项是：3. 请阅读必修1溶解度表，结晶法分离的化学原理是： 利用结晶法分离的实验步骤为：加热蒸发时要注意的操作是： 。4. 渗析：半透膜装置，用于与的分离。淀粉碘化钾溶液中的KI与淀粉的分离5. 盐析：（1）肥皂制备（2）分离提纯蛋白质二、分离和提纯的化学方法：1、固体中的除杂方法：练习1碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体，如何除去？练习2氧化铁中含有少量氧化铝，如何出去？2、溶液中除杂方法：练习1粗盐中含有泥沙、钙离子、镁离子、硫酸根离子，除去杂质需要的试剂为？加入试剂的顺序？如何判断除杂剂过量？如何判断沉淀洗涤干净？练习2氯化亚铁溶液中含有少量氯化铁如何除去？ 练习3硫酸钠溶液中含有少量的碳酸钠，如何出去？3、气体中除杂方法：练习1二氧化碳中有氯化氢的除杂的方法是？氯气中含有氯化氢的除杂的方法是？乙烯中含有二氧化碳和二氧化硫的除杂方法是？3、 玻璃仪器的洗涤：（涉及试验和方法） 滴定管、容量瓶、分液漏斗、玻璃棒、烧杯等【感悟高考】1、（10江苏）下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛试纸测得0.10molLNH4Cl溶液的【答案】B2、（10四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。【课堂互动区】一物质分离、提纯的一般方法例题1下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤规律总结11分离、提纯的一般原则： 。2分离、提纯的一般方法：说明下列混合物的分离方法，各举一实例。（1）固体与固体混合物 一种易溶，一种难溶二者均易溶解，溶解度受温度影响不同杂质易分解或易升华（2）液体与液体混合物 互不相溶互溶但在同一种溶剂中的溶解度差别较大互溶而沸点差别大（3）气体与气体混合物一般采用 。3分离与除杂的区别： 。变式训练一工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法二物质分离、提纯的实验操作例2以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处FeSO47H2O。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体。已知：在热水中分解（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是 。 规律总结21沉淀与过滤操作中经常考查的问题（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_ _ _ ， 洗涤的目的是 。（3）若某次实验中需要称量沉淀质量，操作步骤为 。2结晶的方法与操作步骤（1）蒸发结晶：适用范围 ，操作步骤为 。（2）冷却结晶：适用范围 ，操作步骤为 。3实验操作型简答题的答题要点“四必须”： 变式训练二在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。（2）步骤中a操作称为 ，缺少此操作，测得结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。规律总结31重要分离中仪器使用容易出现的问题过滤操作中 蒸发操作中 萃取分液中 蒸馏时 2萃取与分液操作中注意的问题萃取剂应具备的两个条件 ； 。为顺利完成分液操作，特别注意的两点 ； 。 3.结晶的方法与操作步骤（1）蒸发结晶：适用范围 ，操作步骤为 。（2）冷却结晶：适用范围 ，操作步骤为 。【课后巩固区】1、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A苯和水 B苯和汽油CCCl4和水D酒精和水2、现有三组混合液：四氯化碳和氯化钠溶液乙醇和水 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液3、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 洗涤沉淀实验中，须将滤纸边缘高于漏斗边缘D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法4、下列实验可行的是A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘5、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）ABCD6、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 7、下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 （1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；（2）选用方案从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 。第二课时 定量试验操作【课前预习区】一、溶液配制1、如何配制质量百分比浓度的溶液？与配制一定物质的量浓度的溶液有何区别？归纳总结配制步骤为：2、注意事项：1）.溶解完后要；2）.洗涤次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中；3）.转移要沿倾倒溶液；4）.定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线时停止。改用滴加蒸馏水至刻度线。5）.摇匀方法：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。6）.由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。练习1：利用已知浓度（18.4mol/L）的浓硫酸，配制100mL1mol/L的稀硫酸如何操作？练习2：用氯化钠固体，配制100mL 2mol/L的稀硫酸如何操作？二、酸碱中和滴定1、 今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，请用0.10mol/L的盐酸来确定该氢氧化钠溶液的浓度：测定原理是： 从原理看来你需要测定的几个物理量是什么？请从实验的角度分析准确确定这几个物理量的实验关键是什么？2、 各种滴定均用到指试剂，酸碱滴定的指试剂如何确定？你还知道其他滴定用到指试剂的情况吗？请进行归纳3、 任何定量实验均会引入一些误差，在上述确定氢氧化钠的浓度的实验过程中，其基本的操作步骤有哪些？可能产生怎样的误差？这些误差如何最终影响最后的结果？请分析归纳：4、 任何定量实验都需要记录实验数据，请设计一个便于记录实验数据的表格，进行多次实验的目的是？【感悟高考】1、（10山东）下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸2、（10上海）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是答案：D【课堂互动区】板块一 溶液配制例1、某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制480mL 1 molL-1的氢氧化钠溶液。 (1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有 ； (2)下列有关实验操作，正确的是 ；A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中 (3)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号) 。 转移 洗涤 溶解 称量 定容 冷却 (4)玻璃棒在该实验中的作用有 。例2、（09山东）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【归纳总结1】1、溶液配制1）仪器 2）定容操作 板块二 中和滴定例3、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙例4、下图为10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH（aq）Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是ABCDC HCl（mol/L）0.120.040.120.09C NaOH（mol/L）0.040.120.060.03【归纳总结2】2、 酸碱中和滴定1）仪器 2）滴定终点的判定 3）指示剂的选择 3、滴定后数据处理1）、舍弃与取平均2）、定义式计算板块三 误差分析例5.在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液并进行测定盐酸浓度的滴定实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中混有碳酸钠；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。例6、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C、滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【归纳总结3】4、误差分析的依据 【变式练习】（10天津9节选）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。请回答下列问题： 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。【课后巩固区】：1、下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B.1L溶液中含0.5NA个NO-3C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA个NO-32、100mL98的浓硫酸(=1.84gml-1)的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.D.3、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl-浓度之比是A.321B.123C.111D.2314、在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为A.10.00mlB.15.