高二化学乙炔 炔烃课件 新课标 人教版

第四节乙炔炔烃,第五章烃,？认真观察,制取乙炔的实验室装置乙炔的颜色、状态、气味、在水中的溶解度乙炔燃烧的现象乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中的现象乙炔通入溴水中的现象,已学的几种气体的制取方法:类型装置制取物质1固体+固体加热试管和酒精灯氧气2固体液体不加热启普发生器或简易装置氢气固体液体加热圆底烧瓶分液漏斗氯气液体液体加热圆底烧瓶分液漏斗乙烯,一、乙炔的实验室制法,试剂：碳化钙水,原理：碳化钙水乙炔氢氧化钙大量热量另:生成少量的H2S和PH3,CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,启普发生器的工作原理：,内外压强差,启普发生器的使用限制：,3、产生的气体不能溶于反应液,1、不能加热，也不耐热,2、固体反应物必须是不能溶于反应液的块状,能不能用启普发生器制乙炔？为什么?,3.碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应.,1.反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,2.反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,不能,实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。,能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？,碳化钙和水反应比较快,为了减慢化学反应速率可以采取什么措施?,措施:将水改为食盐水、一定质量分数的酒精、硫酸铜溶液（除H2S和PH3）.,二、乙炔的结构,乙烯燃烧有黑烟,乙炔燃烧有黑烟,大量,含碳量：乙炔乙烯,乙炔的分子式为C2H2,乙炔的结构式为,HCCH,二、乙炔的结构,分子式C2H2,电子式,结构式,球棍模型,比例模型,HCCH直线型分子,从表中可以看出，叁键的键长比单键和双键的键长都短。乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键能之和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键容易断裂。因此，,乙炔的化学性质比较活泼。,三、乙炔的性质,物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,化学性质,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安。,注意,b.被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色,加成反应,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,书写下列方程式:,CH2=CH2,CHCH+H2,催化剂,CH2=CH2+H2,催化剂,CH3CH3,CH2=CHBr,CHCH+HBr,催化剂,加聚反应,CH2=CHCl,CHCH+HCl,催化剂,nCH2=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH2CH,Cl,n,2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。,1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,四、乙炔的用途,聚氯乙烯,小结,乙炔的实验室制法,1.反应原理:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H22.实验装置:固体+液体混合不加热分液漏斗和广口瓶3.收集方法:排水法4.尾气处理:选用CuSO4溶液,乙炔的结构,电子：分子式：C2H2结构式：HCCH直线型分子,乙炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O2,CO2+H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,小结,用哪种方法可以区别甲烷和乙炔？,分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。,将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。,将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。,1、有甲烷、乙烯、乙炔三种有机物，它们共同具有的性质是（）A燃烧时有浓烟生成B完全燃烧时生成二氧化碳和水C可发生加成反应D都是无色无味的气体,2、下列说法错误的是（）A乙烷、乙烯、乙炔中碳碳键长有大到小排列B乙炔分子里的所有原子处在一条直线上C电石必须防潮密封干燥保存D实验室制取乙炔需要广口瓶、分液漏斗和酒精灯,B,D,3.下列说法中正确的是（）A乙烯和乙炔都能例溴水褪色，但与乙炔反应时消耗的溴要比等物质的