高二化学知识点总结

1 / 43 高二化学知识点总结 【篇一：高二化学选修四知识点】 第一章 一、焓变反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变（ H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （ 1）符号： H（ 2）。单位： kJ/mol 3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热 放出热量的化学反应。（放热 吸热） H为“ -”或 H吸收热量的化学反应。（吸热 放热） H为“ +”或 H0 常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中 和反应 2 / 43 大多数的化合反应金属与酸的反应 生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体 Ba（ OH） 2 8H2O 与 NH4Cl大多数的分解反应 以 H2、 CO、 C 为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点： 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ g， l， s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压 强。 3 / 43 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍， H 加倍；反应逆向进行， H 改变符号，数值不变 三、燃烧热 1概念： 25， 101kPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol表示。 注意以下几点： 研究条件： 101kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量： 1mol 研究内容：放出的热量。（ H 四、中和热 1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生 中和反应而生成4 / 43 1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应，其热化学方程式为： H+（ aq） +OH-（ aq） =H2O（ l） H= 57、 3kJ/mol 3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57、 3kJ/mol。 4中和热的测定实验 五、盖斯定律 1内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章 一、化学反应速率 5 / 43 1、化学反应速率（ v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式： v= c/ t（：平均速率， c：浓度变化， t：时间）单位： mol/（ L s） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件 2、注意： （ 1）、参加反应的 物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 6 / 43 （ 2）、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变 恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 二、化学平衡 （一） 1、定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡 的特征 逆（研究前提是可逆反应） 7 / 43 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 （二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响 （ 1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 （ 2）增加固体或 纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡 _8 / 43 不移动 _ （ 3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度_减小 _，生成物浓度也 _减小 _， V 正 _减小 _， V 逆也 _减小 _，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和 _大 _的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着 _吸热反应 _方向移动，温度降低会使化学平衡向着 _放热反应 _方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他 条件不变时，增大压强，会使平衡向着 _体积缩小 _方向移动；减小压强，会使平衡向着 _体积增大 _方向移动。 注意：（ 1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 9 / 43 （ 2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡 _不移动_。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的 _时间 _。 5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平 衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 三、化学平衡常数 （一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，_生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 _比值。符号： _K_ （二）使用化学平衡常数 K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是 _变化的浓度 _，不是起始浓度也不是物质的量。 10 / 43 2、 K只与 _温度（ T） _有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“ 1”而不代入公 式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 （三）化学平衡常数 K 的应用： 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应 _进行程度 _的标志。 K 值越大，说明平衡时 _生成物 _的浓度越大，它的_正向反应 _进行的程度越大，即该反应进行得越 _完全_，反应物转化率越 _高 _。反之，则相反。一般地，K_105_时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（ Q：浓度积） Q_ _K：反应向正反应方向进行； 11 / 43 Q_=_K：反应处于平衡状态； Q_ _K：反应向逆反应方向进行 3、利用 K 值可判断反应的热效应 若温度升高， K 值增大，则正反应为 _吸热 _反应 若温度升高， K 值减小，则正反应为 _放热 _反应 四、等效平衡 1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 （ 1）定温，定容条件下的等效平 衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须12 / 43 要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 （ 2）定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 五、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向： （ 1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为 S。单位： J？ mol-1？ K-1 （ 2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。 （ 3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态13 / 43 时最小。即 S（ g） S（ l） S（ s） 2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： H-T S 0反应能自发进行 H-T S=0 反应达到平衡状态 H-T S 0反应不能自发进行 注意：（ 1） H 为负， S 为正时，任何温度反应都能自发进行 （ 2） H为正， S 为负时，任何温度反应都不 能自发进行 第三章 一、弱电解质的电离 14 / 43 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 【篇二：化学之高中有机化学知识点总结】 1需水浴加热的反应有： （ 1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3）苯的硝化（ 4）糖的水解 （ 5）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定 凡 是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 15 / 43 2需用温度计的实验有： （ 1）、实验室制乙烯（ 170）（ 2）、蒸馏（ 3）、固体溶解度的测定 （ 4）、乙酸乙酯的水解（ 70 80）（ 5）、中和热的测定 （ 6）制硝基苯（ 50 60） 说明：（ 1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（ 2）注意温度计水银球的位置。 3能与 Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 16 / 43 （ 1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （ 2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （ 3）含有醛基的化合物 （ 4）具有还原性的无机物（如 SO2、 FeSO4、 KI、 HCl、 H2O2等） 6能使溴水褪色的物质有： （ 1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （ 2）苯酚等酚类物质（取代） （ 3）含醛基物质（氧化） （ 4）碱性 物质（如 NaOH、 Na2CO3）（氧化还原歧化反应） 17 / 43 （ 5）较强的无机还原剂（如 SO2、 KI、 FeSO4 等）（氧化） （ 6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、 酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、18 / 43 一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（ KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强 酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 19 / 43 17能与 NaOH溶液发生反应的有机物： （ 1）酚： （ 2）羧酸： （ 3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （ 4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （ 5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2 KMnO4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色。 20 / 43 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应） 【篇三：高二化学知识点总结】 颜色的规律 （ 1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的 Cu， Cu2O， Fe2O3， HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及 pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色： Fe（ OH） 3固体、 Fe（ OH） 3水溶胶体等。 以黄色为基色的物质 21 / 43 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸 银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（ CuFeS2）等。 溶于水的 FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及 TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在 CS2中的溶液，还有黄磷、 Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成 CuCl2的烟。 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成 FeCl3 的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制 Cu（ OH） 2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、 pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 22 / 43 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 以绿色为色的物质 浅绿色： Cu2（ OH） 2CO3， FeCl2， FeSO4？ 7H2O。 绿色：浓 CuCl2 溶液、 pH试纸在约 pH=8时的颜色。 深黑绿色： K2MnO4、 黄绿色： Cl2及其 CCl4的萃取液。 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在 CCl4萃取液、碘蒸气、中性 pH试纸的颜色、 K+离子的焰色等。 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木 碳、烟耽氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜（ Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、23 / 43 氧化银（ Ag2O）。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的 P2O5； 难溶于水和稀酸的： AgCl， BaSO3， PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸： BaSO3， Ba3（ PO4） 2， BaCO3，CaCO3， Ca3（ PO4） 2， CaHPO4， Al（ OH） 3， Al2O3， ZnO，Zn（ OH） 2， ZnS， Fe（ OH） 2， Ag2SO3， CaSO3等； 微溶于水的： CaSO4， Ca（ OH） 2， PbCl2， MgCO3， Ag2SO 与水反应的氧化物：完全反应的： BaO， CaO， Na2O； 24 / 43 不完全反应的： MgO。 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。 （ 2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色； Cu2+：蓝色； Fe3+：浅紫色呈黄色因有 FeCl4（ H2O） 22-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与 FeCl3 的反应开 成的紫色。 25 / 43 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 （ 3）主族金属单质颜色的特殊性 A， A， A， A的金属大多数是银白色。 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色 （ 4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。 （ 5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有 色。 26 / 43 2、物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） 没有气味的气体： H2， O2， N2， CO2， CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味： HCl， HBr， HI， HF， SO2， NO2， NH3？HNO3（浓液）、乙醛（液）。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物： Cl2， Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有气味： C2H2、 臭鸡蛋味： H2S。 特殊气味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。 特殊气味：乙醇（液）、低级酯。 芳香（ 果香）气味：低级酯（液）。 27 / 43 特殊难闻气味：不纯的 C2H2（混有 H2S， PH3等）。 3、气体的溶解性 （ 1）气体的溶解性 常温极易溶解的 NH31（水）： 700（气） HCl（ 1： 500） 还有 HF， HBr， HI，甲醛（ 40%水溶液 福尔马林）。 常温溶于水的 CO2（ 1： 1） Cl2（ 1： 2） H2S（ 1： 2、 6） SO2（ 1： 40） 微溶于水的 O2， O3， C2H2等 28 / 43 难溶于水的 H2， N2， CH4， C2H2， NO， CO 等。 【篇四：高二化学上册知识点总结】 第一章氮族元素 一、氮族元素 N（氮）、 P（磷）、 As（砷）、 Sb（锑）、 Bi（铋） 相似性递变性 结构最外层电子数都是 5个原子半径随 N、 P、 As、 Sb、 Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱 性质最高价氧化物的通式为： R2O5 最高价氧化物对应水化物通式为： HRO3或 H3RO4 气态氢化物通式为： RH3 29 / 43 最高化合价 +5，最低化合价 -3单质从非金属过渡到金属，非金属性： NPAs，金属性： Sb最高价氧化物对应水 化物酸性逐渐减弱 酸性： HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4 与氢气反应越来越困难 气态氢化物稳定性逐渐减弱 稳定性： NH3PH3AsH3 二、氮气（ N2） 1、分子结构电子式：结构式： N N（分子里 N N 键很牢固，结构很稳定） 2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集 N2不能用排空气法！） 3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使30 / 43 N2中的共价键断裂，从而与一 些物质发生化学反应） N2+3H22NH3N2+O2 2NO3Mg+N2 Mg3N2Mg3N2+6H2O 3Mg（ OH） 2 +2NH3 4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮 三、氮氧化物（ N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5） N2O 笑气硝酸酸酐 N2O5亚硝酸酸酐 N2O3重要的大气污染物 NONO2 NO 无色气体，不溶于水，有毒（毒性同 CO），有较强还原性 2NO+O2 2NO2 NO2 红棕色气体（颜色同溴蒸气），有毒， 易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素 3NO2+H2O 2HNO3+NO2NO2N2O4（无色） 302 2O3（光化学烟雾的形成） 31 / 43 鉴别 NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略） NO、 NO2、 O2溶于水的计算：用总方程式 4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O 4HNO3 进行计算 四、磷 白磷红磷 不同点 1分子结构化学式为 P4，正四面体结构，化学式为 P，结构复杂，不作介绍 2颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体 3毒性剧毒无毒 4溶解性不溶于水，可溶于 CS2 不溶于水，不溶于 CS2 5着火点 40 240 6保存方法保存在盛水的容器中密封保存 32 / 43 相同点 1与 O2 反应点燃都生成 P2O5， 4P+5O22P2O5 P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒） P2O5+3H2O2H3PO4（无毒） 2与 Cl2 反应 2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5 转化白磷红磷 五、氨气 1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶 于水（ 1： 700） 2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角 107 18） 3、化学性质： NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨） NH3+HCl NH4Cl（白烟，检验氨气） 4NH3+5O2=4NO+6H2O 33 / 43 4、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 2NH3+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？） 发生装置：固 +固（加热）气，同制 O2收集：向下排空气法（ 不能用排水法） 检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟） 干燥：碱石灰（装在干燥管里） 不能用浓硫酸、无水氯化钙、 P2O5等干燥剂 注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气） 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或 CaO）固体混合等方法 5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。 34 / 43 NH4Cl NH3 +HCl（ NH3+HCl NH4Cl） NH4HCO3 NH3+H2O +CO2 【篇五：高中化学元素金属性强弱总结】 金属性 金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 金属活动性 金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu和 Zn：金属性是： CuZn，而金属活动性是： ZnCu。 1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2、常温下与 同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，35 / 43 其元素的金属性越强。 4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是 A 族和 A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 36 / 43 【篇六：高中化学实验基本操作知识点】 1、仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2、试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 （ 1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 （ 2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用 pH试纸不能用蒸馏水润湿。 37 / 43 3、药品的取用和保存 （ 1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因 此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体 1 2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 （ 2）固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折 叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 （ 3）液体药品的取用 38 / 43 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 （ 4）几种特殊试剂的存放 （ A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 （ B）白磷着火点低（ 40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （ C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。 （ D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 （ E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，39 / 43 贮放在阴凉处。 （ P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4、过滤 过滤是除去溶液 里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： （