化学自编题2012.doc

18甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示，甲物质的溶液分别处于图像中a、b、c、d、e五个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是 Acd=bae Bc=db=a Ca=bc=d=e Dca=db=e溶解度曲线图中纵坐标中能观察出溶液在a、b、c、d、e五状态时溶质质量的多少情况，根据溶液中溶质增则质量分数增，溶液中溶质减则质量分数减可以快速得出答案为ca=db=e，即选择D太阳能燃料电池工作示意图15. 如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体。下列说法正确的是A. 图示过程包含分解反应B. 图示过程仅包含2次能量转化C. “人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气D. “人造树叶”白天和夜晚均能正常工作17. 将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取可使用该装置的是 A. 用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 B. 镁粉与稀硫酸反应制取氢气C. 用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气D. 用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳18. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是Aa点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠Bb点溶液中仅有1种溶质Cc点溶液能使广泛pH试纸变蓝Da、b、c三点的溶液中相等的量：Na+数目和水的质量19. 铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与40%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比1：1混合，已知d1d2，所得溶液的溶质质量分数为 A. 小于60% B. 大于60% C. 等于60% D. 小于30%20. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。则关于该方法的叙述正确的是A. 该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 B. 物质是NaOH溶液C. 操作是蒸发浓缩、降温结晶 D. 整个过程至少有2种物质可以循环利用9中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是A非金属材料 B复合材料C有机合成材料 D金属材料22今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为CH6N4O3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸胍的说法正确的是 A硝酸胍的相对分子质量是102 B硝酸胍爆炸不会造成大气污染 C硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒 D硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发2420时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不正确的是A该反应是放热反应 B恰好中和时溶液温度达到最高点 C恰好中和时消耗硫酸的质量是m g D若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T 22某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“”、“”、“”、“”分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是反应前 反应后A属于分解反应B可能是氧气与一氧化碳的反应C“”可能是催化剂D4种元素的化合价在反应前后均未改变23硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在12001300时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是 A含硼纤维的材料可能具有耐热性B氯化硼可能与水反应C该反应中只有两种物质为气态D该反应需要在隔绝空气的条件下进行气球滴管甲滴管乙烧杯烧杯24某实验装置如下图所示。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是选项滴管甲烧杯滴管乙烧杯A双氧水二氧化锰水氢氧化钠B盐酸镁盐酸碳酸钠C水氢氧化钠水硝酸铵D水氧化钙盐酸镁25. 已知反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是氢氧化铜质量 氢氧化钠溶液质量/ggAP点表示的溶液pH=7 BM点表示的溶液中只含有一种溶质C从M点到N点溶液质量增加20 gDP点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小24金属加工后的废切削液中含有2%5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物。人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2第二步NH4NO2 = N2+ 2H2O下列叙述中，正确的是A. 第一步反应生成的NH4NO2一定无毒B. 第二步反应属于分解反应C. 第二步反应中氮元素的最低化合价为零D. 总反应为NaNO2+ NH4Cl= NaCl + NH4NO2 + N2+ 2H2O25. 肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的 A. 18.7B. 26.7C. 37.5D. 43.129（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）生理盐水中的溶质是 。（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示。 实验编号实验1实验2实验3实验4加入KNO3的质量（g）40506070溶液质量（g）90100105105该温度下KNO3的溶解度是 g。实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是_（填字母）。 A生石灰与水反应的生成物不再溶解 B反应放热，溶液温度升高，溶解度降低 C空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙 D生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出 29（5分）（1）氯化钠 （2）110 g 小于 小于 等于 （3）A B D（2分）31（6分）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。 请回答：（1）实验A中水作 （填“溶剂”或“溶质”）。（2）实验B中水的作用是防止集气瓶_。（3）实验C中反应的化学方程式是 ；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。（4）实验D中水的作用是提供热量和 。（5）实验E中的水作 。32（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。请回答：若a气体是二氧化碳，则b是 溶液。若b是水，则气体a具有的性质有 。（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是 ，C装置中反应的化学方程式是 。31（6分）（1）溶剂 （2）炸裂 （3）4P + 5O2 2P2O5 （4）隔绝空气（5）溶剂和反应物32（6分）（1）氢氧化钠 易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分）（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 Fe2O3+3=Fe2(SO4)3+3H2O（1分） Fe + H2SO4=FeSO4+ H2（1分）30（7分）AH是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中“”表示物质间存在转化关系）。AEBCI FHDG（1）A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是_；A、B、C中含有同一种元素，CB溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是_。（2）D为气体单质，写出BD的化学方程式_。（3）工业常用GF反应炼铁，该反应的化学方程式是_。V稀盐酸V气（4）EH产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。滤液中的溶质是_；写出EH的化学方程式_；FE的化学方程式_。30. （7分，每空1分。）直流电（1）H2 ；Fe2O3高温 （2）2H2O 2H2+O2 （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（4）NaOH、Na2CO3Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH2 NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O30实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。回答下列问题：（1）A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“碱”）。（2）气体D的化学式为 。（3）步骤的实验现象为 。（4）E溶液中的溶质可能是 。（5）B溶液的溶质由两种元素组成，中产生气体的反应的化学方程式为 。（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为 。 32（5分）下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。无变化瓶内外气压平衡略鼓起瓶内气压略大高鼓起瓶内处于高压状态（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状。则加入的固体和液体可能是 （写出一组）；产生该现象的原因是 。（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状。此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应， （填 “能”或“不能”），其原因是_。33（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。 （1）三种已知金属的参照实验试剂MgAlFeMgSO4溶液有气泡产生。Al2(SO4)3溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。FeSO4溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。试管底部有灰黑色固体析出。CuSO4溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。一段时间后金属表面有红色固体附着。一段时间后金属表面有红色固体附着。用“”标记的实验有相同的现象，“”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为_。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 。（2）未知金属成分的探究该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：试剂两根未知金属丝CuSO4溶液一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。 通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是 。用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为 。（3）实验反思同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是 。32（5分） （1）可能的组合解释原因（共2分）I氧化钙固体和水反应放热，瓶内压强先增大，（1分）降温后恢复至大气压强（1分）。II氢氧化钠固体和水溶解放热，瓶内压强先增大，降温后恢复至大气压强。 （2）不能 二氧化碳能溶于水（或与水反应），也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷，且没有对比实验33（8分） （1）无明显变化 Fe 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3（2）Mg 在试管中加入FeSO4溶液（1分），将另一根金属丝插入其中。若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝（1分） （共2分）（3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢） 溶液是否变成浅绿色26（4分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”CO2的方法。方法：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。步骤二中发生反应的化学方程式是 。方法：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉” 空气中的CO2，如右图所示。(1)NaOH溶液喷成雾状是为了 。(2)右图a环节中，发生反应的化学方程式为 ； 。评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：方法将受到地域的限制；方法 。26.（15分）胆矾（CuSO45H2O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO45H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题。电炉搅拌器（1）如图装置中，分液漏斗内装的液体是 （填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是 ）+H2O。该装置中搅拌器的作用是 。反应所得产品在 （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是 ，已知10、20时有关物质的溶解度为： CuSO45H2O（17.4 g、20.7 g）；该硝酸盐（95.3 g、125.1 g），提纯CuSO45H2O的实验操作是 。（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是 ，检验该气体的实验操作是 。（4）将0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。由图中可以看出，CuSO45H2O分解的最低温度是 。试通过计算确定238时固体物质的化学式。(要计算过程) 将CuSO45H2O固体加热到570分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为 。26.（15分，除特别说明外，其余均1分）（1）浓硝酸 2NaNO2 充分接触，加快反应速率 三颈烧瓶（每空1分，4分）来源:学*科*网（2）Cu(NO3)2 重结晶(或冷却结晶)（每空1分，2分）（3）铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气；用带火星木条检验，看是否复燃。（每空2分，4分）（4）102 (1分) CuSO4H2O（2分）解：设238时晶体化学式是CuSO4xH2OCuSO45H2OCuSO4xH2O 250 160+18x 0.800g 0.570g x=1 该晶体化学式是CuSO4H2O。CuSO45H2O CuOSO35H2O(2分)【新闻背景1】据2012年中央电视台315晚会报道：在江苏常州、广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚，记者在常州液化气充气站以38元购买了一瓶液化气，这瓶液化气中二甲醚含量高达613%。二甲醚是一种化工原料，可以用于推进剂、发破剂、溶剂，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸。加了二甲醚以后，对原有密封材料伤害是比较大的，浓度越高，现有的密封圈失效的时间越短，泄漏的危险性加大。人体长时间吸入这种混合气体会对中枢神经系统有抑制作用，吸入后可引起麻醉、窒息感，对皮肤也有刺激性。 因此，国家质检总局与2008年3月下发了关于气瓶充装有关问题通知明确规定，不准在民用液化气罐里充装二甲醚。1据2012年中央电视台315晚会报道：液化石油气掺入二甲醚（C2H6O）成行业潜规则，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸。下列关于二甲醚的说法错误的是（）A由C、H、O三种元素组成 B相对分子质量46C是一种氧化物 D碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：12液化石油气掺入二甲醚，会导致液化气罐的配件腐蚀加剧，严重会造成爆炸。二甲醚本身是可以作为燃料的，二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的，合成气还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如下：二甲醚（C2H6O）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：_。 写出合成气在冶炼铁的生产过程中发生反应的化学方程式_（写一个）。该生产流程中可以循环使用的物质是_。 我国首次使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料的城市客车问世，有效的解决公交车冒黑烟的问题。驱动汽车的是二甲醚燃烧产生的化学能_能转化成的电能。二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式_。由液化石油气掺入二甲醚（C2H6O），二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸，到二甲醚可以做城市客车的燃料。你对物质的性质与用途之间的关系有什么认识？_。【编创试题1】1 22CO+4H2C2H6O+H2O3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2 和H2O化学能、CO2 或H2O物质的性质决定物质用途，但不是唯一决定因素。【新闻背景2】据2012年中央电视台315晚会报道：浙江某公司在生产灭火器有效灭火成分偷梁换柱。记者调查发现在实际生产中，他们却将灭火器里有效灭火成分磷酸二氢氨50%，暗地里改换成20%。灭火器剂含量从50%，换成20%，这样一来一个灭火器成本降到3到4元，仅这还远远不够。东顺消防还在灭火器铜体上打起的主意，钢板厚度从115毫米降到11毫米。1据2012年中央电视台315晚会报道：浙江某公司在生成灭火器时在灭火器铜体上打起的主意，钢板厚度从115毫米降到11毫米。右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。图中所标物质中属于金属材料的是_（只写一种，下同），属于有机材料的是_。加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火，其原理是_和_。在钢瓶表面涂油漆的作用是_。比较铁和铜的金属活动性强弱可采用_的方法。2现在，很多家庭自备有干粉灭火器，以备万一，如果买到浙江东顺消防公司生产的假冒伪劣灭火器，当发生火灾时后果不堪设想。干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火。灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍回答下列问题：（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是_ 。（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3相似，会出现明显的_（填“升温”或“降温”）现象。（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是_ 。（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为 _（填写字母标号）使用。A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料（5）用化学知识解释两种罐体的使用年限为什么不同？_。参考答案：【编创试题2】1铜（或铁或钢） 塑料（或油漆）降温 隔绝空气 防锈 把铁片插入到硫酸铜溶液中2（1）氮气 （2）降温 （3）隔绝氧气 （4）D（5）铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用。【新闻背景】据中国之声全国新闻联播报道，卫生部5月13日启动全国首个“饮用水卫生宣传周”，关注饮水卫生。从2012年7月1日起，生活饮用水卫生标准将在全国强制实施，饮用水监测指标将从目前的35项提高到106项。新标准与现在实行的1985年版本相比，加强了对水质有机物、微生物和水质消毒等方面的要求，基本实现了饮用水标准与国际接轨。1增加了多项检测指标的生活饮用水卫生标准将于2012年7月1日开始强制执行。按新标准检测水质，从所取水样中检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指（）A单质 B分子 C原子 D元素2我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过_（填操作名称）而实现。化学指标中含有水源的硬度指标用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬则该井水属于_（填“硬水”或“软水”），可以用_来区分硬水和软水。病理学指标中对细菌的含量有严格的限制要杀灭细菌可以向水中加入某种氯的氧化物，该氧化物中氯元素的化合价为+4，该氧化物的化学式是_。也可以通过_操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。32006年底，卫生部会同国标委、原建设部、水利部、国土资源部、环保部完成了对1985年版生活饮用水卫生标准的修订工作，并正式颁布了新版生活饮用水卫生标准，规定自2012年7月1日起全面实施，该标准中包含以下内容：指标检测项目及单位限值微生物指标总大肠杆菌群（MPN/100ml）不得检出感官性状指标臭和味无异嗅、无异味肉眼可见物无一般化学指标pH不小于65且不大于85总硬度（以CaCO3计）（mg/l）450溶解性总固体（ mg/l）1000城市住宅饮用水经下图所示过程处理后，质检必须达到国家饮用水标准。（1）上述净水过程中，能消除天然水臭和味的是_。（2）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与氯气（Cl2）相比，二氧化氯不但具有更强的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物二氧化氯（ClO2）中，氯元素的化合价为_。在二氧化氯的制备方法中，有下列两种途径：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O用上述两种方法制备的二氧化氯，更适合用于饮用水消毒的是_（填“方法一”或“方法二”）。用氯气做水消毒剂时，发生如下反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，若用氯气消毒后的自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数受影响的_（填字母）。A稀盐酸 B碳酸钠溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸钾溶液（3）水质检验员对各项指标进行检验检测水的酸碱度应该用_（填序号）。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CpH试纸天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+等离子，当Ca2+、Mg2+总含量超过饮用水硬度标准时，称为不合格经水质检验员测定1L某地区自来水中含钙元素01g，镁元素006g，若按24g镁元素相当于40g钙元素换算成硬度，判断该水样_（填“符合”或“不符合”）我国饮用水标准中的总硬度。参考答案：1D 2 过滤 硬水 肥皂水 ClO2 蒸馏 3（1）活性炭 （2）+4 方法二 ABC （3）C 不符合【新闻背景】2012年2月17日，小家电巨头因产品陷入“质量门”宣布停牌。此前的16日，央视焦点访谈曝出苏泊尔不锈钢炊具锰含量超出国标近4倍，可引起帕金森病等危险疾病。炊具是每家每户日常都要使用的用品，此次产品锰超标引发了多方的关注，而这也是继去年10月以来，短短半年内该产品再现“超标门”，据报道，上海、广州等地的部分该产品锅具已经下架。【编创试题】1不锈钢锅具在近日经检测发现：制造材料不锈钢中添加锰金属超过国家标准。锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）AMn + H2SO4 = MnSO4+H2 BMg + MnSO4 = MgSO4+ Mn CFe + MnSO4= FeSO4+ Mn DMn + CuSO4 = MnSO4+ Cu22月16日央视焦点访谈曝出不锈钢炊具锰含量超出国标近4倍，可引起帕金森病等危险疾病。则回答问题：（1）不锈钢属于一种_材料，其主要合金元素是镍和铬，主要起到_作用，请举例说明不锈钢的主要用途有_。（2）如果不锈钢产品中的锰含量超标，镍含量不达标，可能严重影响相关产品使用效果和寿命，请还说出锰含量超标的危害有_。3锰为不锈钢主要的添加元素锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁生锈的主要原因是铁与氧气和_直接接触。（2）不锈钢是_（填“纯净物”或“混合物”）。（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如表：金属种类锰（Mn）镁铜与盐酸反应略慢快无明显现象上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是_；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_，反应的基本类型为 。（4）金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系 。 等质量的金属（a克）与足量盐酸反应镁铁锰金属的相对原子质量245655产生氢气的质量（g）a/12a/28a/275找到的规律【参考答案】1题：C；2题：（1）防锈蚀；可制作医疗器具和炊具等；（2）对人体有害，损害神经系统功能，不能用于防锈等。3题：（1）水 （2）混合物 （3）镁锰铜 Mn+2HClMnCl2+H2 置换反应 （4）化合价相同的情况下，相对原子质量越大产生的氢气越小。置换反应【新闻背景】秋冬交界时节，我国北方地区灰霾天气频发，被称为灰霾“元凶”的细颗粒物（PM2.5）受到空前关注，有关