化学平衡教学案.doc

课题 化学平衡学生姓名年级日期教学目标1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2掌握化学平衡的特征。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。教学重难点化学平衡概念的建立；温度、浓度、压强对化学平衡的影响；化学平衡移动原理的应用知识点详解知识点1：可逆反应（1） 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应（2） 特点：“两同一小”（3） 表示：在化学方程式中用“”表示 例1、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O（ ）。 A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中 D存在于SO2、O2和SO3中【变式1】（2016 雅安模拟）将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是（ ）。 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色 A和 B和 C和 D和知识点2：化学平衡状态1. 化学平衡的建立2.化学平衡状态（1）概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。（2）特点：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。动：化学平衡是一种动态平衡。定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随时间的改变而改变。变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。3.化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：（1）正反应速率和逆反应速率相等。（2）反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率之间的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol Cv(A)v(B)v(C)v(D)mnpq在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D压强其他条件一定、总压强一定，且mnpq其他条件一定、总压强一定，且mnpq例题2一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB容器内B的浓度不再变化C混合气体的物质的量不再变化DA的消耗速率等于C的生成速率的倍例题3一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()ABC D举一反三：【变式1】在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是()A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量【变式2】(2018高考浙江卷)反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A容器内的温度不再变化 B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132知识点3：化学平衡移动1、化学平衡移动的过程2、外界条件对化学平衡的影响改变条件平衡移动方向增大反应物的浓度或减小生成物的浓度向方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度向方向移动增大压强向方向移动减小压强向方向移动升高温度向方向移动降低温度向方向移动催化剂3、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。例题3汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，填写下列空白：(1)升温时，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动；NO的转化率_(填“增大”或“减小”)。(2)加压(通入惰性气体)时，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动；CO的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)加入催化剂时，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动；CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。【变式1】(2018高考天津卷)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间课后练习1可逆反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B混合气体的颜色不再改变的状态Cv(NO2)v(NO)v(O2)221的状态D混合气体的密度不再改变的状态2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0t1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()3对于反应：X(g)Y(g)2Z(g)H0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是()At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，降低了体系温度Dt1时刻，使用了催化剂4将2 mol SO2和1 mol O2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是()A达到平衡所需的时间：甲乙B甲中SO2的转化率乙中SO2的转化率C混合气体中SO3的含量：甲乙D气体的总物质的量：甲t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80依据题意回答下列问题：(1)反应在t1 min内的平均速率为v(H2)_ molL1min1。(2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)_mol。(3)温度升至800 ，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(5)该反应在