北京师大附中2017-2018学年度第一学期开学考试高三化学.docVIP

北京师大附中20172018学年度第一学期开学考试高三化学 2017.8【SGS03】说明：满分100分，考试时间90分钟；答案填写在答题纸上。第卷（选择题45分）1古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶 D中草药22016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是3下列说法正确的是A硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾BSO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C加碘食盐和碘酒都含有碘元素，都能使淀粉溶液变蓝DNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集4下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 5下列说法正确的是A1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是36.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应转移的电子总数为6.021023C1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为26.021023D1mol金属Zn放入一定量的浓硫酸中，恰好完全反应，转移电子数为26.0210236下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：B非金属性：C碱性：D热稳定性：XYZW7X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应8下列离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-BSO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 2Br- +4H+C向碳酸氢铵溶液中加过量烧碱溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2O D向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClOCu丝9为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B左侧稀硝酸须注满C关闭活塞后铜丝会全部溶解D反应停止后打开活塞气体变成红棕色10下列检验方法正确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液并加热后产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液有NH4+11我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2-甲基丁烷12聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A聚维酮的单体是B聚维酮分子由(m + n)个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应13下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应14用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象预A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化预B酚酞溶液浓盐酸无明显变化预CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀预D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色15根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3第卷（非选择题55分）16以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。.用乙炔等合成烃C。已知：（1）A分子中的官能团名称是 、 。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。（3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。已知：（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。（5）E的结构简式是 。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（7）聚酯PMLA 有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 。17甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是 。（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀 进行实验，B中现象： _检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。18（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。19某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式： 。（2）实验的化学反应中转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 。20SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液