单质 氧化物 酸碱盐之间的关系.doc

单质 、氧化物 、酸、碱、盐的性质及反应规律一、反应规律：一）、酸的通性1. 酸可以使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；2. 酸 + 金属 = 盐 + 氢气;条件：酸不能具有强氧化性，不能是浓硫酸、硝酸等金属必须是排在活动性顺序表中氢之前的金属如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Cu + HCl = 不反应，因为Cu排在H后 Zn + HNO3= 不能生成H2，因为HNO3具有强氧化性3. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水； Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4. 酸 + 碱 = 盐 + 水； Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O5. 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸；条件：盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应） 产物中必须有沉淀、气体、水。如：HCl + AgNO3=AgCl + HNO3 Na2CO3+BaSO4= 不反应，因BaSO4难溶于水 注意：酸和碳酸盐一定可反应 如：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2二）、碱的通性1 碱可以使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；(但是要注意，只有可溶性碱才可以使指示剂变色)2 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水;（但是要注意初中化学中一般只有CO2,SO2,SO3发生此反应）如：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O3. 碱 + 酸 = 盐 + 水； Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4. 碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐； 条件：碱和盐必须能溶于水，且在溶液中进行 产物中必须有沉淀、气体、水如：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4 KOH + MgCO3=不反应，因为MgCO3难溶于水2NaOH +K2SO4=不反应，因为产物中无沉淀、气体、水三）、盐的性质1盐 + 金属 = 新盐 + 新金属条件：排在金属活动性顺序表中前面的金属可以可以从盐溶液置换出后面的金属；盐必须可溶； 特别活泼的金属如：K、Ca 、Na 在盐溶液中反应复杂，不可用于在盐溶液中置换金属 如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+MgSO4=不反应，因为Zn排在Mg之后Na+CuSO4=不能反应生成Cu和Na2SO4因为2Na+2H2O=2NaOH+H22盐 + 酸 = 新盐 + 新酸；3盐 + 碱 = 新盐 + 新碱；条件：碱和盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应）产物中必须有沉淀、气体、水4盐 + 盐 = 新盐 + 新盐条件：反应物中两种盐必须都可溶产物中必须有沉淀、气体、水如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 BaCO3+Na2SO4=不反应，因为BaCO3难溶水NaNO3+KCl=2NaCl+CaCO3不反应，因为产物中无沉淀、气体、水四）、氧化物的性质1. 酸性氧化物 + 水 = 含氧酸如：CO2 + H2O = H2CO3 ; SO3 + H2O = H2SO42. 酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水3. 碱性氧化物 + 水 = 碱注意：只有K2O、 CaO、 Na2O 、BaO可以发生此反应 如：CaO + H2O = Ca(OH)2 ; Na2O + H2O = 2NaOH4. 碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水二、按反应类型归纳:1.复分解反应归纳1）条件：产物中必须有沉淀、气体、水2）种类：酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水； 酸 + 碱 = 盐 + 水；酸 + 盐 = 新盐 + 新酸； 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐； 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐2.置换反应归纳:1）、酸 + 金属 = 盐 + 氢气; 如: Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 2）、 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu以上反应的口诀:氢前金属置换氢，前换后金盐必溶，铜铁生成正二价，金属不用钾、钙、钠。 加热 加热3）、 H2 + 金属氧化物 = 金属单质 + H2O 如：H2 + CuO = Cu + H2O 高温 高温4）、C +金属氧化物 =金属单质 + CO2 如：C + 2CuO = 2Cu + CO2 3.化合反应归纳： 点燃（加热） 点燃1 金属 + O2 = 金属氧化物点燃 如：2Mg + O2= 2MgO 点燃 点燃2 非金属 + O2 = 非金属氧化物 如：S + O2= SO2 4.分解反应归纳MnO2加热加热1）某些含氧化合物分解制取氧气2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O+O2加热通电2）碱式碳酸铜加热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO23）电解水：2H2O 2H2+O2加热4）碳酸易