物质的量精选题型(附答案).doc

_物质的量基础题一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1.下列解释正确的是A物质的量就是物质的质量B物质的量就是物质的数量C物质的量可以认为是物质量D.物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-14.下列表示方法中，错误的是A2mol氮B.1molH2OC.4mole-D.0.5molH2SO45.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH31molHe0.5molH2O0.2molH3PO4A B.C.D.6.0.012kg14C含有的碳原子数A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法判断7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9.1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1B.12C.16D.2310质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1B.2:3C.6:5D.5:611.下列叙述正确的是A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子二、填空题13.011023个CO2与 molH2质量相等，与 gSO2含有的原子个数相等。2.1molO2的质量是一个O2分子质量的_倍，1molO2的质量与O2的化学式量在_上相同，但前者以_为单位，后者以_为标准。3.含0.4molCl的氯化镁是_mol质量是_g它跟_g氯化钠含有相同数目的Cl。4.S原子的摩尔质量是_，1molH2SO4的质量_，1molH2SO4约含有_个硫酸分子_个氢原子，_个氧原子。0.49kgH2SO4中含有_个H2SO4分子三、计算题1.将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na，所得溶液的质量分数是多少？加强题一、选择题(每小题1分)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D质量11、下列说法错误的是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g二、填空题1、（2分）0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。2、（2分）8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。3、（1分）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。4、（2分）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。5、（2分）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。6、（2分）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。三、计算题1、（2分）2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？拔高题一、选择题（每小题1分）1对1mol H2O的说法正确的是（ ）A 含有6.021023个氢分子 B 含有6.0221023个氢元素C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022个磷酸分子3下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子4同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F2 B Cl2 C HCl D CO25下列叙述正确的是（ ）A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6下列说法正确的是（ ）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数7在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气8在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A B C 16n D 8n9在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ）A H2 B N2 C CO D CO2 101升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压下测定），若丙气 体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次是（ ） A Y2与X2 B XY和X2 C X2和YX D YX与Y2 11同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 44 12在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（ ） A 12 B 13 C 14 D 1613两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 二、填空题1（6分）0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所含氢元素的质量相同2(3分) 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 3（2分）12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同三、计算题1（2分）在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出224升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？2（2分）现有两种氧的单质O2和Om的混合气体，从其中取出体积相同的两份往一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了v毫升；加热另一份，使其中Om全部分解成氧气，则气体体积增加V/2毫升（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）求m的值为多少？3.（2分）按体积比为4:2:3所组成的N2 O2 CO2，混合气体100g在标准状况下体积为多少L。答案基础题一、 选择题1.D2.BD3.D4.A5.A6.B7.B8.B9.C10.D11.A二、填空题1.11 322.6.021023 加强题一、 选择题：1.BC 2.BC 3.A 4.D 5.C 6.D 7.A 8.AB 9.CD 10.B 11.AD二、填空题：1、0.4； 57.6； 2、0.25； 1.6 3、9.310-23 4、20NA；30NA 5、0.025mol； 3.55 6、8.5 4.25三、计算题：1、19.8g