高三化学专题复习总汇

高三化学专题复习总汇专题一盐类的水解、酸碱中和滴定盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。一、盐类的水解：1.概念：在溶液中 电离出来的离子和水所电离的 或 结合生成的 的反应。 .规律：有弱就 ，无弱不 ；都弱都 ，谁强显 ，同强显 。 .影响盐类水解的因素：（1）内因： ；（2）外因： 温度 PH值。 练习 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3FeCl3应用配制FeCl2溶液时，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是 。二酸碱中和滴定：1原理：用 浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度 。2关键：准确测定 ；准确判断 。3.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点： 下端是旋钮 精确到 不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶4操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）准备：查漏洗涤 装液体 读数 滴定：（1）用 滴定管移取一定体积的NaOH到 中，加 ，在瓶底垫 ；（3）滴定时左手 、右手 、目光注视 。（4）终点判断： （5）读数时注意：视线与 。（6）重复滴定：目的减少误差5误差分析：（针对上面实验）读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使测得的NaOH浓度，使滴定结果_。洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果_。装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_。参考答案一、盐类的水解：1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质的反应。 .规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性 .影响盐类水解的因素：（1）内因：离子本身性质。 （2）外因： 温度 浓度 PH值 练习 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3 CO32 + H2O = HCO3 + OHFeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+应用配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解 把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是 AlCl3+3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O二酸碱中和滴定：1原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度 2关键：准确测定体积 ；准确判断反应终点。3.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点：a：下端是旋钮 b：精确到 0.01ml不能盛放的溶液：碱性溶液。（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。（3）锥形瓶4操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）准备：查漏洗涤润洗装液体调整液面读数 滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，在瓶底垫一张白纸；（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。（6）重复滴定：目的减少误差5误差分析：（针对上面实验）读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使测得的NaOH浓度，使滴定结果偏低。洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果偏高。装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果偏高。 盐山中学2011届高三化学专题题2第二讲 离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。5.离子反应：（1）概念： 。（2）本质： 。6.电离方程式与离子方程式的区别： 。二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”： 。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、Fe（OH）3 ： 、Al（OH）3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、写出下列反应的离子方程式：1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、2、 碳酸氢钠与石灰水： 、3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、6、 氯化钙与氟化银溶液： 、7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、9、 乙醛与银氨溶液： 、10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。【例题解析】 例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是 A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解题思路: 。易错点: 。例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思维方法: 。展望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- =H2OD. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O思维方法: 。离子反应基础知识 一、电解质1、电解质是指 ，例如:非电解质是指 例如:2、强电解质和弱电解质比较电解质强电解质弱电解质定义 代表物质 在水溶液中的粒子电离程度 电离方程式NaHCO3NaHSO4H2SO3CH3COOH 二、离子反应1、定义：_1、离子反应的实质： .2、离子反应发生的条件：_、_、_、_。三、离子反应方程式及书写1、定义： 2、意义：不仅可以表示_，而且可以表示_。练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）23、书写步骤：写：_;拆：把_拆写成离子形式，_仍用化学式表示;删：删去方程式两边_查：检查离子方程式两边元素的_和_是否相等。4、碳酸根离子的检验需用的试剂有_和_。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）_ 参考答案一、电解质1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，例如: NaCl 、 NaOH 、 KNO3非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物 例如: 蔗糖 、酒精2、强电解质和弱电解质比较电解质强电解质弱电解质定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里部分分子电离成离子的电解质代表物质 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水在水溶液中的粒子 水合离子电解质分子和水合离子电离程度全部电离 部分电离电离方程式NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4= Na+H+SO42-H2SO3 H+HSO3-CH3COOH CH3COO-+H+二、离子反应1、定义：有离子参加的反应1、离子反应的实质：反应物的某些离子浓度的减小.2、离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性的物质、发生氧化还原反应。三、离子反应方程式及书写1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.2、意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应 ，而且可以表示所有同一类型的离子反应 。练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（BC ）A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）23、书写步骤：写：写出反应的化学方程式 ;拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示;删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。4、碳酸根离子的检验需用的试剂有 盐酸 和 澄清石灰水 。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）: CO32-+2H+=H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O 第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念： 。(2)符号： （3）单位： 。（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的H 0；反之，则为 反应，此时的H 0。因此：H= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：H= 物的键能总和- 物的键能总和。2.热化学方程式：（1）概念： 。（2）含义： 。（3）书写规则： 、 、 、 。（4）注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；化学计量数代表 ，因而可为分数；必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。3.燃烧热：（1）概念： 。（2）注意点：燃烧条件 、可燃物的量 、完全燃烧的含义 、燃烧产物的状态和化合价 。4.中和热:（1）概念： 。（2）注意点：反应条件 、生成水的量 、为何强调强酸强碱和稀溶液 、如何测定中和热 。5. 盖斯定律:（1）概念： 。6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高t，已知水的比热容为C kJ/（g），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 。【例题解析】 例1 (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；H=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为_。(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；H=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_ _。(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为_。解题思路: 。易错点: 。例2 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H=-394 kJ/mol。（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；H=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=- 890kJ/mol 试填空：燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。思维方法: 。2火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 双已知H2O（液）=H2O（气）44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法: 。化学反应中的能量变化基础知识一、 化学反应中的能量变化常见吸热反应： ，常见放热反应： 。二、反应热1、 定义： 2、 符号： 常用单位： 3、 可直接测量：量热计。4、 反应类型的判断当H为“”或H 0时，为 反应5、燃烧热的定义 6、中和热的定义 7、中和热的测定：要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？ 为什么实验时碱溶液要稍微过量？二、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写练习 含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因H的数值随两者变化。 一般为101Kpa25。要注明H “”与“”。（2）要注明物质状态。（3）H数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定律H1H2H3H4应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。参考答案一、 化学反应中的能量变化常见吸热反应： 水解反应 绝大数的分解 电离 ，常见放热反应：酸碱中和 活泼金属和酸 燃料燃烧。二、反应热a) 定义： 化学反应中吸收或放出的热量b) 符号：H 常用单位：KJ/mol c) 可直接测量：量热计。d) 反应类型的判断当H为“”或H 0时，为吸热反应5、燃烧热的定义 在101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 6、中和热的定义在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 7、中和热的测定：要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？保温效果要好 盐酸和NaOH的浓度要准确 温度计要精确 为什么实验时碱溶液要稍微过量？保证盐酸要反应完三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写练习 含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）; H= 57.4 KJ/mol1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）; H= 889.6KJ/mol3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因H的数值随两者变化。 一般为101Kpa25。要注明H “”与“”。（2）要注明物质状态。（3）H数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定律H1H2H3H4应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。第四讲 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念： 。(2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： 。（2）符号： （3）基准 。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。 （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： （2）变换计算关系： = =【例题解析】 例1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子解题思路: 。易错点: 。例2标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是 A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法: 。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。 物质的量和气体的摩尔体积基础知识1、 物质的量（n）、摩尔（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 “摩尔”是 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 数相同，则该集体的这个量值为 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol ，2mol 或 mol阴、阳离子，或含 mol电子等。（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。2、阿伏加德罗常数（NA）(1)概念： 叫做阿伏加德罗常数，是近似值为 。(2)阿伏加德罗常数与6.021023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.021023只是阿伏加的罗常数的 值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（MA）的关系1mol粒子的质量以克为单位时，在 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M =Mr g/mol。1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M= 。4、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 。5、气体摩尔体积定义： 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号： 。公式： 单位：L/mol和m3/mol注意：决定气体体积大小的因素是 。而影响气体分子间距离的因素是 。在标准状况下(0、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？ 参考答案1、 物质的量（n）、摩尔（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 基本物理量 “摩尔”是 单位 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 碳原子 数相同，则该集体的这个量值为 1mol 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol Ca2+ ，2mol Cl- 或 3 mol阴、阳离子，或含 54 mol电子等。（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用元素符号或化学式 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12