化学反应速率_2

1 / 8 化学反应速率 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 化学反应速率同步测试 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15分，每小题只一个选项符合题意。） 1决定化学反应速率的根本因素是（） A温度和压强 B反应物的浓度 c参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入 2下列条件一定能使反应速率加快的是： 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 mno2（） A全部 B c D 3在其它条件不变时， 10 时以某 物质表示的反应速率为3mol/Ls，已知温度每升高 10 反应速率是原来的 2倍，则温度为 50 时，该反应的速率为 A 48mol/LsB 36mol/Lsc 24mol/LsD 12mol/Ls 4 No 和 co 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成 N2 和 co2，对此反应下列叙述正确的（） A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率 c降低压强能加快反应速率 D降温可以加快反应速率 2 / 8 5在恒温、恒 容的密闭容器中反应 A（ g） B（ g） +c（ g）；H0 （正反应为放热反应）。若反应物的浓度由 2mol/L降到 /L 需 20s，那么反应物浓度由 /L 降到 /L 所需的时间为（） A 10sB大于 10sc小于 10sD无法判断 二、选择题（本题包括 15小题，每小题 3 分，共 45分，每小题有一个或两个选项符合题意。） 6反应： A2B中， A B 的浓度变化如图所示。则 2min以内的平均反应的速率为（） A =9mol/Lmin B =/Lmin c =18mol/Lmin D =9mol/Lmin 7将等物质的量的 X2 和 y2 置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX2(g)+ny2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中 c（ X2） =L-1， c（ y2）=L-1， c（ Z） =L-1，则 Z 的化学式可能是（） A X2y3B Xy3c X2y2D X3y2 8在 aL的密闭容器里，于一定温度进行 2A（气） +B（气）2c（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（） A 2molA和 1molBB 1molA 和 1molB 3 / 8 c 1molA和 2molBD 1molB 和 1molc 9 200c，将 /lNa2S2o3 溶液和 /l 的 H2So4 溶液混合， 2 分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 100c，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 500c 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（） A 15秒 B 20秒 c 40秒 D 48秒 10设 c co22co Q1反应速率为 v1， N2 3H22NH3 Q2反应速率为 v2对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为（） A同时增大 B同时减小 c v1增大， v2减小 D v1减小，v2增大 11反应 c（ s） +H2o（ g） co（ g） +H2（ g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A增加 c 的量 B将容器的体积缩小一半 c保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 12把气体和气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应： 3X（ g） +y（ g） nZ（ g） +2W（ g）。 5min末生成，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 /Lmin，则的值为（） 4B 3c 2D 1 4 / 8 13对于在一定条件下进行的化学反应： 2So2+o22So3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（） A升高温度 B增大压强 c使用催化剂 D增大反应物浓度 14 100mL6mol/LH2So4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影 响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（） A碳酸钠（固体） B水 c硫酸钾溶液 D硫酸铵（固体） 15用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 c加水稀释硫酸 D不用铁片，改用铁粉 16对于密闭容器中进行的反应： N2+o2=2No，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假 定改变下列条件时温度不变）（） A缩小体积使压力增大 B体积不变充入 N2使压强增大 c体积不变充入 He气使压强增大 D减小压强使体积增大 17由于催化作用使反应速率加快的是（） A利用 kclo3固体加热分解制氧气时，加入少量 mno2 固体 B加 热 H2o2水溶液制氧气时，加入少量 mno2固体 c实验室制用浓盐酸制氯气，需加入 mno2固体加热 D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸 5 / 8 18甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每 分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（） A快 B慢 c相等 D无法判断 19在 2A+B3c+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（） A v（ A） =/LsB v（ B） =/Ls c v（ c） =/LsD v（ D） =1mol/Ls 20下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（） A 2So2+o22So3B co+H2o（ g） co2+H2 c co2+H2oH2co3D H+oH-H2o 三、填空（共 28分） 21（ 6 分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2发生的速率变化情况如图，其中 T1 T2速率变化的主要原因是 _， T2 T3 速率变化的主要原因是_。 22（ 14 分）反应 3Fe（ S） +4H2o=Fe3o4（ s） +4H2（ g） 在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： 增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。 6 / 8 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。 保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。 23（ 8 分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2So3+kIo3+H2So4Na2So4+k2So4+I2+H2o ， （ 1）其中氧化剂是，若反应中有 5mol电子转移，则 生成碘是 mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： Io3 -+So32-Io2 -+So42-（慢） Io2 -+So32-Io -+So42-（快） 5I -+6H+Io3-3I2+3H2o （ 快 ）I2+So32 -+H2o2I -+So42-+2H2（快） （ 2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。 （ 3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。 四、计算题（ 12 分） 24（ 12 分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：cH3cocH3+I2cH3cocH2I+H+I -。 25 时，该反应的速率由下列经验式决定： V=10 -5c7 / 8 （ cH3cocH3） c（ H+） mol/(Ls) 25 时，如果 c（ I2）、 c（ cH3cocH3）、 c（ H+）的起始浓度依次是 /L,/L, /L。求：（ 1）反应开始时的速率是多少？ （ 2）当溶液中的 I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？ 参考答案 一、二选择题 题号 12345678910 答案 ccABDBDBAAA 题号 11121314151617181920 答案 AcDAcBcBcABABDBD