化学键与晶体结构练习.doc

化学键与晶体结构练习一、选择题 1下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）A.Na2O B.MgF2 C.NaOH D.Na2O22实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化3溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H2OHBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（ ） A.固体IBr是分子晶体 B.在很多反应中IBr是强氧化剂 C.IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO4下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO25已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）6下列电子式中，正确的是（ ） 7下列叙述正确的是（ ） A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子8NH键能的含义是（ ） A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量 B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量 C.拆开6.021023个NH键所吸收的能量D.形成1个NH键所放出的热量9在短周期中的X和Y两元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ） A.若X的原子序数为m，则Y的必为m-4 B.XY3的晶体一定是离子晶体 C.X与Y可能属同一周期，也可能分属不同周期D.X原子半径大于Y原子的半径10带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（ ）A.苯 B.二硫化碳 C.溴水 D.四氯化碳11下列化学式可表示一个分子的是（ ） A.SiO2 B.NH4Cl C.CCl4 D.C 12下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.NaCl和HClC.CCl4和KCl D.CO2和H2O13NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ） A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子 C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D.分子中每个共价键的键长应相等二、非选择题键长（pm）键能（kJ/mol）O22-149aO2-128bO2121c=494O2+112d=62814下表所列数据是在不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为_，该原则可简述为_。 15在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是_（填角度）。16如图4-6，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。 （2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_个。（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于_，即_（填计算式），Na+离子的个数等于_，即_（填计算式）。（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。17（1）图4-7为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻等距的CO2分子；（2）试判断：CO2、CS2、SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是_（填写相应物质的编号）。18晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图4-8所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为g/cm3，晶胞边长为4.2810-10m。（1）FexO中x值（精确至0.01）为_。 （2）晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为_。（3）此晶体化学式为_。（4）与某个Fe2+（或Fe3+）距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是_。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。19现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+BC，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？ （2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。 20A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（1）写出下列元素的符号：A_、D_、E_；（2）用电子式写出B、F形成的化合物的电子式_；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；（4）D的固态氧化物是_晶体，含n molD的氧化物的晶体中含DO共价键为_mol。参考答案1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B14.dcba 键长越短，键能越大15.6 10928(2)12 (3)4;Cl-个数=8+6=4；4；Na+个数=12+1=4 （4）d=17.(1)12 (2) 18.(1)0.92 (2)0.826 (3)O (4)正八面体 （5）3.0310-10 19.(1)氨 电子式略 极性分子 稳定性：H2ONH3PH3;(2)氯化氢 电子式略极性分子 稳定性：HFHClHBrH2S 酸性:HBrHClH2SHF；（3）氯化铵 电子式略 NH极性键 NH4+、Cl-离子