反应与能量的变化

1 / 9 反应与能量的变化 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 第一章化学反应与能量 本章知识网络 第一节化学反应与能量的变化 学习目标： 1了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。 3了解反应热和焓变的涵义。 4认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 学习重点、难点： 学习过 程： 【温习旧知】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 【学习新知】 2 / 9 一 .反应热焓变 1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。 2、化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 _时，需要 _的相互作用，这需要能量；当 ，即新化学键时，又要能量。 如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的 H为 “_” 。 反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的 H为 “” 。 当 H 为 “_” 或 H0 时，为放热反应； 当 H 为 “_” 或 H_0 时，为吸热反应。 3、放热反应与吸热反应比较 类型 比较放热反应吸热反应 定义 3 / 9 形成原因 与化学键强 弱的关系 表示方法 图示 二、热化学方程式 1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。 2、 H2(g)+o2(g)=H2o(l)； H= 285 8kjmol1,表示在 ,_ Pa,molH2 与 molo2 完全反应生成态水时的热量是 285 8kj。 （ 3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是 _数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 H 。 小结：书写热化学方程式的注意 事项 标聚集状态（ s、 l、 g） 右端标热量数值和符号， H ：吸热用 “” ，放热用： “” 。 系数单位是 “” ，而不是 “” 。 系数可用分数，但热量值要相应变化。如： 2H2(g)+o2(g)=2H2o(l)， H= -/mol H2(g)+o2(g)=H2o(l)， H=kj/mol 不注明条件，既指 :(25 ， 105Pa) 4 / 9 【当堂检测】 1、下列说法正确的是 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很易发生 c反应是放热的还是吸热的必须看反应物和 生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定的条件下也能发生 2、已知在 25 、 101kPa下， 1gc8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48 40kj 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A c8H18(l)+o2(g)8co2(g)+9H2o(g) ； H= 48 40kjmol 1 B c8H18 （ l ） +o2(g)8co2(g)+9H2o(l) ； H= 5518kjmol 1 c c8H18（ l） +o2(g)8co2(g)+9H2o； H=+5 518kjmol 1 D c8H18 （ l ） +o2(g)8co2(g)+9H2o(l) ； H= 48 40kjmol 1 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H1 H2的是 A 2H2(g)+o2(g)=2H2o(g)； H1 2H2(g)+o2(g)=2H2o（ l)； H2 5 / 9 B S(g)+o2(g)=So2(g)； H1 S(s)+o2(g)=So2(g)； H2 c c(s)+o2(g)=co(g)； H1 c(s)+o2(g)=co2(g)； H2 D H2(g)+cl2(g)=2Hcl(g)； H1 H2(g)+cl2(g)=Hcl(g)； H2 【作业】 1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A颜色 B状态 c化学键 D原子核 2下列过程一定释放出能量的是 A化合反应 B分解反应 c分子拆成原子 D原子组成分子 3我们把拆开 1mol 共价键所吸收的能量或生成 1mol 共价键所放出的能量叫键能，已知 cl cl 键的键能为247kjmol 1。下列有关键能的叙述正确的是 A要拆开 1molcl cl键需吸收 247kj 能量 B要形成 1molcl cl键需吸收 247kj 能量 c要拆开 1molcl cl键需放出 247kj 能量 D要形成 1molcl cl键需放出 247kj 能量 4 “ 摇摇冰 ” 是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 6 / 9 A氯化钠 B 固体硝酸铵 c生石灰 D蔗糖 5下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 c硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应 6石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知 12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收Ekj的能量，下列说法正确的是（） A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 c等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 7在 25 、 101kPa 下， 1g 甲醇燃烧生成 co2 和液态水时放热 22 68kj,下列热化学方程式正确的是 A cH3oH （ l ） o2(g)co2(g)+2H2o(l) ；H =+725 8kjmol 1 B 2cH3oH （ l ） +3o2(g)2co2(g)+4H2o(l) ； H= 1452kjmol 1 c 2cH3oH(l)+3o2(g)2co2(g)+4H2o(l) ； H= 725 8kjmol 1 D 2cH3oH （ l ） +3o2(g)2co2(g)+4H2o(l) ；H=+1452kjmol 1 7 / 9 8 298k、 101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（ g）+3H2(g)2NH3(g)； H= 92 38kjmol 1。在该温度下，取 1molN2(g)和 3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92 38kj,其原因是什么？ 9以 NA 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 c2H2（ g） +o2(g)2co2(g)+H2o(l)； H= 1300kjmol 1的说法中，正确的是 A当 10NA个电子转移时，该反应放出 1300kj的能量 B当 1NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kj的能量 c当 2NA个碳氧共用电子对生成时 ，放出 1300kj的能量 D当 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kj的能量 10一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2o35H2o cacl26H2oNa2So410H2o Na2HPo412H2o 熔点 /405029 9232 3835 1 熔化热 /kjmol 149 737 377100 1 8 / 9 根据上述数据和实用性考虑，实际应用时常采用的物质应该是 A B c D 11、 1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收的热量，相应的热化学方程式为 () A c+H2o=co+H2H=+/mol B c(s)+H2o(g)=co(g)+H2(g)H=+/mol c c(s)+H2o(g)=co(g)+H2(g)H=+/mol D 1/2c(s)+1/2H2o(g)=1/2co(g)+1/2H2(g)H=+/mol 12已知 1mol白磷转化成 1mol红磷，放出热量，又知： P4(白，s)+5o2=2P2o5(s)H1,4P （红， s） +5o2=2P2o5（ s） H2 则 H1 和 H2 的关系正确的是 () A H1 H2B H1 H2 c H1=H2D 无法确定 13、今有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2o2(g)=H2o(g)H=akj/mol H2(g)+1/2o2(g)=H2o(l)H=bkj/mol 2H2(g)+o2(g)=2H2o(l)H=ckj/mol 关于它们的下