人教版选修四期中考试练习题.doc

嘉祥一中高二化学第一次定时练习班级 姓名 学号 第卷 （选择题 共54分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，共18小题，每题3分，共54分）1. 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1，H2的燃烧热为571.6 kJmol-1BZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1,反应物总能量生成物总能量CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E22.一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下列说法正确的是( ) A当3V正(H2)=2V逆(NH3)时说明反应已达到平衡状态 B平衡后，若保持容器体积不变,再通入2 mol N2，平衡右移，N2的转化率将增大 C若保持容器内气体压强不变，通入氩气，则平衡将向逆反应方向移动 D其他条件不变只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可提高N2的转化率3.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应： Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）A容器里气体的密度为40g/L BSO3的分解率为20C在这10 min内的平均反应速率v(O2)=0.005mol/（Lmin）D化学反应速率v(Ag2SO4)v(SO3) 4.对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压5. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A1 B2 C3 D46. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D7.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H = QkJ/mol。反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示：c(X)mol/L 容器体积/L温度1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法不正确的是（ ）Amn B 温度不变，压强增大，Y的质量分数减小C Q0 D体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动8、反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅；工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施；反应2 NO2（g）N2O4（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅；对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ；滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。 A B C D10. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)11.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大 C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高12. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量 C、升高体系的温度 D、减小体系的压强13. 在密闭容器中进行X(g)+ 4Y2(g) 2Z2(g)+ 3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是 A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/L C、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.5mol/L14. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( ) A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是( ) A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 16对于可逆反应：2A()+B() 2C()；H0，下列各图中正确的是( ) 17. 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H-452 kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102318. 以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol，下列说法中正确的是( ) A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) 第卷 （非选择题共48分）19.（8分）已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g) 氧化为1mol SO3的H=99kJmol-1，请完成：E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；图中H= ；已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 20(8分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_ _，正_ _ (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_ _(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_ _(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_ _。21. （14分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g)；DH QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间温度物量质的实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800n0.600.500.500.500.500.5037301.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空： 在实验1中，反应在10至20min内用物质C表示反应的平均速率为 ； 800平衡常数K= ；实验2中采取的措施是 。比较实验3和实验1，可推测该反应中Q_ 0（填“、”），理由是_ _。若实验1、实验2和实验3的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，请比较K1、K2、K3的大小关系 。（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示，判断下列说法正确的_ _。 a1015 min可能是升高了温度 b1015 min可能是加入了催化剂 c20 min时可能是缩小了容器体积 d20 min时可能是增加了B的量 （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。则a、b、c必须满足的关系是 ； 。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） (4)一定温度下，三个容器中均进行着反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.3 kJmol1，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比较I0.060.600.10V正=V逆0.120.20_V正=V逆0.100.200.40V正_ _V逆22(10分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：(1)x值等于 ；(2)A的转化率为 ；(3)生成D的反应速率为 ；(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 23. （9分）反应N2(g)+3H2 (g ) 高温、高压催化剂 2NH3 (g)H0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： 若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向 方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为 ；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向 方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向 方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为 。嘉祥一中高二化学第一次定时练习答案1. B2. C3.D4. D5. A6. A7.A8、B9、 D.10.