化学反应速率和限度讲义.doc

化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一化学反应速率的简单计算及应用例1：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反应的平均速率为0.6molL1s12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是() A B C D(2)若中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？例2对于A23B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1 Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)4.2 molL1min1考点二影响化学反应速率的因素例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体例4、下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：_；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；(5)同样大小的大理石分别在0.1 mol L1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同：_；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：_。练习：1下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反应速率的单位有molL1s1或molL1min12下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂3甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A甲快 B乙快 C相等 D无法确定4把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液 B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液 D10 mL 2 molL1的X溶液5100 mL 6 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钠固体 B稀盐酸C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液6为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位7向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为()A0.10 molL1s1 B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1 D0.012 5 molL1s18将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5 molL1min1 Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)1 molL1min1 Dv(FeSO4)0.5 molL1min19、将4 mol X气体和2 mol Y气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为0.6 molL1，回答以下问题。(1)求02 s用X物质表示的平均反应速率为_(2)求物质Y在2 s时的转化率_。(3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(X)0.2 molL1s1；乙：v(Y)0.12 molL1s1；丙：v(Z)9.6 molL1min1；则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为_10某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。二、化学反应的限度 考点1、可逆反应1、在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2、采用“”表示。3、任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于100%。例1、2X(g)Y(g)2Z(g)已知X Y Z的起始浓度分别是1 molL1 1 molL1 3 molL1进行到某一时刻是各物质的浓度不可能是（ ）A Z为2 molL1 B Y为2molL1 C X为3 molL1 D Z为4molL1考点2、化学平衡状态的判断(1)v(正)v(逆)反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。（变量不变了）例1、1下列关于化学反应限度的说法正确的是()。一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变A B C D例2、一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)v正(H2) c 、 v正(HCl) 2v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4) d、 v逆(N2) 6v正(HCl)例3在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。A当有1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂B当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键形成C当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol HH键形成D当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键断裂3一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()。C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D例4、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在一恒容的