高一至高三化学方程式总结

1 / 65 高一至高三化学方程式总结 高一至高三化学方程式总结 来源： /content/10/1217/02/1576800_ 1.碳与氧气 (不足 )的反应 2C+O2= 2CO 碳与氧气 (充足 )的反应 C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应 CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 2 / 65 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠 (少量 )与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠 (过量 )与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应 CaCO3= CaO+CO2 13. 二 氧 化 碳 ( 过量 ) 通 入 氢 氧 化 钙 溶 液 中 的 反 应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳 (少量 )通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应 N2+O2= 2NO 3 / 65 15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应 N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应 NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应 NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 4 / 65 26. 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钙 的 反 应 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27. 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28. 碳 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应 4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31. 铜 与 浓 硝 酸 的 反 应 Cu+4HNO3( 浓 )= Cu(NO3)2+2NO2+2 H2O 32. 铜 与 稀 硝 酸 的 反 应 3Cu+8HNO3( 稀 )= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33. 铁 与 浓 硝 酸 的 反 应 Fe+6HNO3( 浓 )= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 5 / 65 34. 铁 与 稀 硝 酸 的 反 应 Fe+4HNO3( 稀 )= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓 )= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39. 氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 氮 和 一 氧 化 氮 的 反 应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气 (过量 )与氯气的反应 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气 (少量 )与氯气的反应 2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应 2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应 S+2Cu= Cu2S 6 / 65 43.硫与铁的反 应 S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应 S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应 3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应 S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应 S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应 S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓 )= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧 化硫 (少量 )与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 7 / 65 二氧化硫 (过量 )与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH= NaHSO3 53. 二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应 SO2+2H2S= 3S+2H2 O 57.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2= 2H2SO4 8 / 65 62.亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63. 浓 硫 酸 与 铜 的 反 应 2H2SO4( 浓 )+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64. 浓 硫 酸 与 碳 的 反 应 2H2SO4( 浓 )+C= CO2+2SO2+2H2O 寿 65.工业制备硫酸 (初步 ) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66. 实验室制备硫酸 ( 初步 ) Na2SO3+H2SO4( 浓 )= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢 (少量 )与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢 (过量 )与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢 (少量 )与氨气 的反应 H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢 (过量 )与氨气的反应 H2S+NH3= NH4HS 9 / 65 69.硫化氢与氧气 (不足 )的反应 2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气 (充足 )的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2= 2HCl+S 71. 硫 化 氢 与 浓 硫 酸 的 反 应 H2S+H2SO4( 浓 )= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73. 电 解 饱 和 食 盐 水 ( 氯 碱 工 业 ) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠 (制单质钠 ) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁 (1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 10 / 65 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧 (与氧气的反应 ) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应 ) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应 ) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应 Mg+Cl2= MgCl2 分享 ? 甘露 分享雷牛的日志 高一化学期末复习总纲 今天 20:28 11 / 65 收 作者 雷牛 高一化学期末复习总纲 分享 首 次分享者： 覣甚么、雲逸散軒噬心 已被分享 12次 评论 (0) 复制链接 分享 转载 举报 高一期末复习总纲 应知应会 卤素 点燃 2Na + Cl2 = 2 NaCl 12 / 65 点燃 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 光照 H2 + Cl2 = 2 HCl Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO 13 / 65 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2+ 2 H2O X2 + H2 = 2HX X2 + H2O = HX + HXO F2 + 2H2O = 4 HF + O2 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Ag+ + Cl- = AgCl Ag+ + Br - = AgBr Ag+ + I - = AgI 光 2AgBr= 2Ag + Br2 *NaCl + H2SO4(浓 ) = Na HSO4 + HCl 氧族元素 14 / 65 H2 + S = H2S Fe + S = FeS 2Cu+ S = Cu 2S 放电 2O3 = 3 O2 3 O2 = 2O3 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 H2S = H2 + S 点燃 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (完 全燃烧 ) 点燃 15 / 65 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O; Na2S +H2S = 2NaHS; NaOH +H2S = NaHS + H2O *H2S+CuSO4=CuS+2HCl( 尾气吸收 ) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ; FeS + H2SO4 = Fe SO4+ H2S( 实验室制法 ) SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2= CaSO3 + H2O 高温 SO2+CaO = CaSO3 催化剂 2SO2+O2 2SO3 16 / 65 *Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4 + H2O + SO2 H2SO4= H+ + HSO4 ； HSO4 = H+ + SO42； H2SO4= 2H+ + SO42 。 Cu+2H2SO4(浓 )= 2CuSO4+ SO2+2H2O C+2H2SO4(浓 )= CO2+ SO2+2H2O 碳族元素 点燃 Si + O2 = SiO2 17 / 65 *Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 高温 SiO2 + 3C = SiC + 2CO 高温 高温 SiO2 + 2C = Si+ 2CO Si + 2Cl2 = SiCl4 高温 电 炉 SiCl4 + 2H2 = Si + 4H Cl 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 高温 CaO + SiO2 = CaSiO3 Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4 18 / 65 高温 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 高 温 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 * SiO2+4HF=SiF4+2H2O 应知应会 1氯气、液氯、新制的氯水、久置的氯水 2漂白性 3燃烧 4酸化 19 / 65 5歧化反应、归中反应 6核素、同位素、同素异形体 7电子式 8电子云 9核外电子排布规律 10原子绝对原子质量、原子相对原子质量、元素相对原子质量、质量数 11相同电子层结构的微粒 12元素的游离态和化合态 13原子半径、离子半径 14元素的金属性、元素的非金属性 20 / 65 15价电子 16元素周期律、元素周期表 17氧化物及其对应水化物 18两性氧化物、两性氢氧化物 19可逆反应 20硅酸盐工业 21传统无 机非金属材料 : 新型无机非金属材料 : 22强酸，弱酸；氧化性酸，非氧化性酸；挥发酸，难挥发酸 元素周期表的结构 短周期 周期：长周期 21 / 65 不完全周期 周期序数 = 原子的电子层数 主族 (A) 族 副族 (B) 0 族 族 主族元素的最高正化合价 =其族序数 =原子最外层电子 =价电子； 非金属元素的负价 =最高正化合价 8 “ 镧系元素 ” ； “ 锕系元素 ” ； “ 超铀元素 ” ； “ 过渡元素 ” 元素的性质、原子结构、主要化合价与元素在周期表中位置的关系 22 / 65 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少 (核 对外层电子的引力逐渐增强 )，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。 在同一主族的元素中，由于从上到下，原子的电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，原子半径逐渐增大 (核对外层电子的引力逐渐减弱 )，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱， 因此，元素的金属性逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱。 A A A A A A A 0 第 1 周期 非金属性逐渐增强 非 金 2He 第 2 周期 Li Be 23 / 65 金 属 性 逐 渐 增 强 B 属 性 F 10Ne 第 3 周期 Na Al 高一至高三化学方程式总结 24 / 65 1.碳与氧气 (不足 )的反应 2C+O2= 2CO 碳与氧气 (充足 )的反应 C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应 CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳 酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 25 / 65 9.碳酸氢钠 (少量 )与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠 (过量 )与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应 CaCO3= CaO+CO2 13. 二 氧 化 碳 ( 过量 ) 通 入 氢 氧 化 钙 溶 液 中 的 反 应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳 (少量 )通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应 N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 26 / 65 17.氮气与氢气的反应 N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应 NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3= NH3+CO2+ H2O 24.氯化铵加热的反应 NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26. 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钙 的 反 应 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27. 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 NH4Cl+ NaOH= 27 / 65 NaCl+NH3+H2O 28. 碳 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应 4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31. 铜 与 浓 硝 酸 的 反 应 Cu+4HNO3( 浓 )= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32. 铜 与 稀 硝 酸 的 反 应 3Cu+8HNO3( 稀 )= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33. 铁 与 浓 硝 酸 的 反 应 Fe+6HNO3( 浓 )= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34. 铁 与 稀 硝 酸 的 反 应 Fe+4HNO3( 稀 )= Fe(NO3)3+NO+2H2O 28 / 65 35.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓 )= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气 和水的反应 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39. 氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 氮 和 一 氧 化 氮 的 反 应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气 (过量 )与氯气的反应 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气 (少量 )与氯气的反应 2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应 2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应 S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应 S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应 S+2Na= Na2S 29 / 65 45.硫与铝的反应 3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应 S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应 S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应 S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓 )= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫 (少量 )与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二 氧 化 硫 ( 过量 ) 与 氢 氧 化 钠 的 反 应SO2+NaOH= NaHSO3 53. 二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 30 / 65 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应 SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与 氧气的反应 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63. 浓 硫 酸 与 铜 的 反 应 2H2SO4( 浓 )+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 31 / 65 64. 浓 硫 酸 与 碳 的 反 应 2H2SO4( 浓 )+C= CO2+2SO2+2H2O 寿 65.工业制备硫酸 (初步 ) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66. 实验室制备硫酸 ( 初步 ) Na2SO3+H2SO4( 浓 )= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢 (少量 )与氢氧化钠的反 应 H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢 (过量 )与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢 (少量 )与氨气的反应 H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢 (过量 )与氨气的反应 H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气 (不足 )的反应 2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气 (充足 )的反应 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 32 / 65 70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2= 2HCl+S 71. 硫 化 氢 与 浓 硫 酸 的 反 应 H2S+H2SO4( 浓 )= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73. 电 解 饱 和 食 盐 水 ( 氯 碱 工 业 ) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠 (制单质钠 ) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁 (1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 33 / 65 76.镁在空气中燃烧 (与氧气的反应 ) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应 ) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应 ) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应 Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应 Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.镁与盐酸的反应 Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁 与氢离子的反应 Mg+2H+= Mg2+H2 81. 二 氮 化 三 镁 与 水 的 反 应 Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.镁与溴水的反应 (颜色退去 ) Mg+Br2= MgBr2 (产生气泡 ) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应 Br2+H2O= HBr+HBrO 34 / 65 84.溴与氢氧化钠的反应 Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应 Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应 3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应 I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应 Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应 2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应 Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应 Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应 Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应 Si+2F2= SiF4 35 / 65 94.硅与碳的反应 Si+C= SiC 95. 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 的 反 应 Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应 Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备 (1.制备 )SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯 )Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯 )SiCl4+2H2= Si+4HCl 98. 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应 SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应 SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 36 / 65 101.二氧化硅与氧化钙的反应 SiO2+CaO= CaSiO3 102. 二氧化硅与碳酸钙的反应 SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制备 Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加热分解 H2SiO3= SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应 4Al+3O2= 2Al2O3 107.铝与氯气的反应 2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109. 铝与氢氧化钠的反应 2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110. 铝与水的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.铝与三氧化二铁的反应 (铝热反应 )2Al+Fe2O3= 37 / 65 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应 (铝热反应 )4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应 Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 115.电解氧化铝 2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸与与一水合氨的反应 Al2(SO4)3+6NH3?H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117. 氯 化 铝 与 一 水 合 氨 的 反 应 AlCl3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 118. 氯化铝与氢氧化钠 (少量 )的反应AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119. 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化铝与氢氧化钠 (过量 )的反应 AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸 (少量 )的反应 NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O 38 / 65 122.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123. 四 羟 基 合 氯 酸 钠 与 盐 酸 ( 过量 ) 的反应NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124. 四 羟 基 合 氯 酸 钠 与 氯 化 铝 的 反 应3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125. 向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126. 铜 在 潮 湿 空 气 中 被 腐 蚀 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应 2Cu+O2= 2CuO 128.铜与氯气的反应 Cu+Cl2= CuCl2 129.铜氧化在高温下转化 4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸铜与水的反应 CuSO4+5H2O= CuSO4?5H2O 高一至高三化学方程式总结 39 / 65 1.碳与氧气 (不足 )的反应 2C+O2= 2CO 碳与氧气 (充足 )的反应 C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应 CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠 (少量 )与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2= 40 / 65 CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠 (过量 )与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应 CaCO3= CaO+CO2 13. 二 氧 化 碳 ( 过量 ) 通 入 氢 氧 化 钙 溶 液 中 的 反 应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳 (少量 )通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应 N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2= 2NO2 (转载于 : 海 达 范 文网 :高一至高三化学方程式总结 ) 16.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应 N2+3H2= 2NH3 41 / 65 18.氨气与水的反应 NH3+H2O= NH3+H2O 19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应 NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26. 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钙 的 反 应 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27. 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 42 / 65 28. 碳 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应 4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31. 铜 与 浓 硝 酸 的 反 应 Cu+4HNO3( 浓 )= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32. 铜 与 稀 硝 酸 的 反 应 3Cu+8HNO3( 稀 )= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33. 铁 与 浓 硝 酸 的 反 应 Fe+6HNO3( 浓 )= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34. 铁 与 稀 硝 酸 的 反 应 Fe+4HNO3( 稀 )= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓 )= CO2+4NO2+2H2O 43 / 65 36.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39. 氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 氮 和 一 氧 化 氮 的 反 应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气 (过量 )与氯气的反应 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气 (少量 )与氯气的反应 2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应 2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应 S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应 S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应 S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应 3S+2Al= Al2S3 44 / 65 46.硫与汞的反应 S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应 S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应 S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓 )= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫 (少量 )与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫 (过量 )与氢氧化 钠的反应 SO2+NaOH= NaHSO3 53. 二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O = 45 / 65 Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应 SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63. 浓 硫 酸 与 铜 的 反 应 2H2SO4( 浓 )+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64. 浓 硫 酸 与 碳 的 反 应 2H2SO4( 浓 )+C= 46 / 65 CO2+2SO2+2H2O 65.工业制备硫酸 (初步 ) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66. 实验室制备硫酸 ( 初步 ) Na2SO3+H2SO4( 浓 )= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢 (少量 )与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢 (过量 )与氢氧化钠的反 应 H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢 (少量 )与氨气的反应 H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢 (过量 )与氨气的反应 H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气 (不足 )的反应 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气 (充足 )的反应 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2= 2HCl+S 47 / 65 71. 硫 化 氢 与 浓 硫 酸 的 反 应 H2S+H2SO4( 浓 )= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73. 电 解 饱 和 食 盐 水 ( 氯 碱 工 业 ) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠 (制单质钠 ) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁 (1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧 (与氧气的反应 ) 2Mg+O2= 2MgO 48 / 65 (与氮气的反应 ) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应 ) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应 Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应 Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.镁与盐酸的反应 Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁与氢离子的反应 Mg+2H+= Mg2+H2 81. 二 氮 化 三 镁 与 水 的 反 应 Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.镁与溴水的反应 (颜色退去 ) Mg+Br2= MgBr2 (产生气泡 ) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应 Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应 Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 49 / 65 85.溴与氢气的反应 Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应 3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应 I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应 Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应 2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 90.硅与氧气的反应 Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应 Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应 Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应 Si+2F2= SiF4 94.硅与碳的反应 Si+C= SiC 95. 硅与氢 氧 化 钠 溶 液 的 反 应 Si+2NaOH+H2O= 50 / 65 Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应 Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备 (1.制备 )SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯 )Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯 )SiCl4+2H2= Si+4HCl 98. 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应 SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应 SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 101.二氧化硅与氧化钙的反应 SiO2+CaO= CaSiO3 102. 二氧化硅与碳酸钙的反应 SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 51 / 65 103.二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制备 Na2S