高中金属化学方程式总结

1 / 79 高中金属化学方程式总结 金属及其化合物 一、钠和钠的化合物 = +-2Na+2HO = 2Na+2OH+H2 2 2、钠与氧气反应： 常温反应 4Na+O2 =2Na2O 1、钠与水反应 : 2Na+2H2O 2NaOH+H2 点燃或加热 2Na+O2 Na2O 2 3、钠与盐酸等酸反应 2 / 79 : 2Na+2HCl = 2NaCl +H2 + + 2Na+2H= 2Na+H2 4 、钠与氯气的反应 :22 5、钠与硫的反应 : 22S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应 7、钠与盐溶液的反应 NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na+CuSO4 +2H2O = CuSO4 溶液：Cu(OH)2+H2 + Na2SO4 NaHSO4 溶液： 2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2 3 / 79 通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如 :4Na 8、金属钠露置在空气中的变化过程 4Na+O2 =2Na2O Na2O+H2O = 2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 9、氧化钠和水的反应： Na2O+H2O=2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应： Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应： Na2O+CO2 =Na2CO3 12、过氧化钠和水的反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 13 、过氧化钠和二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 14、过 氧 化 4 / 79 钠 和 盐 酸 的 反 应 ： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 15、氧化钠和过氧化钠转化： 2Na222O2 16 、 碳 酸 钠 和 盐 酸 反 应 ： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 5 / 79 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 17 、碳酸钠和氢氧化钙反应： Na2CO3+Ca 2 =CaCO3+2NaOH 酸 钠 和 可 溶 性 盐 反 6 / 79 应 ： 18、碳 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 19 、碳酸氢钠和盐酸反应： 20、碳酸氢钠和氢氧化钠 、 氢氧化钙反应： NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 21 7 / 79 、 碳 酸 氢 钠 和 盐 反 应 ： NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 8 / 79 22、碳酸氢钠受热分解： 3 2CO3+H 2O+CO2 23 、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 32CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳 酸 氢 钠 制 法 9 / 79 ： NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 二、铝和铝的化合物 1、铝与氧气反应： 22O3 2、铝与盐酸等酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 3、铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6、氢氧化铝制备： Al3+3NH3?H2O=Al3+3NH4+ 7 、氢氧化铝和酸的反应： Al3+3HCl=AlCl3+3H2O 8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应： Al 3+NaOH =NaAlO2+2H2O 10 / 79 氢氧化铝不稳定性： 2Al3、铁与盐酸等酸反应： Fe+2HCl 、 3O4+4H2 =FeCl2+H2 +2+ 4 铁的氧化物分别与酸反应： FeO+2H=Fe+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 5、铁的氧化物与还原剂反应： FexOy+yCOFe+yCO2 6、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应： Fe2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备： FeSO4+2NaOH 11 / 79 =Fe2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH8、 =Fe3+3NaCl 转化： 4Fe2+O2+2H2O=4Fe3 9、受热分解： 2Fe3 Fe2O 3+3H2O 10、 Fe3+ 的检验： Fe3+3SCN -=Fe(SCN)3 11、氧 化性： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 12、还原性： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 四、硅及其化合物 12 / 79 氟、氯气、碳反应： 21、硅与氧气、 =SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl22、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应： SiCl4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF =SiF4+2H2O 4、二氧化硅与碱性氧化物反应： SiO2+CaOCaSiO3 5、二氧化硅与碱反应： SiO2+2 =Na2SiO3+H2O 13 / 79 6、二氧化硅与 碳反应： SiO2 一、 金属钠及其重要化合物的相互转化 Na2O NaHCO3 2CO3Na Na2O2 NaS O4 1、 4 Na O2 = 2 Na2O 2、 2 Na O2 2O2 3、 2 Na 2 H2O=2 NaOH H2 (2 Na 2 H2O=2 Na+ 2 OH- H2 ） 4 、 Na2O H2O=2 NaOH (Na2O H2O=2 Na+ 2 OH-) 5、 2 Na2O2 2 H2O 4 NaOH O2 (2Na2O2 2 H2O 4Na+ 4OH- O2 ） 6、呼吸面具中提供氧气 2 Na2O2 2 CO2 2 Na2CO3 O2 7、 2 NaOH CO2 Na2CO3 H2O 8、 Na2CO3 CO214 / 79 H2O 2 NaHCO3 NaOHNaHCO3 ： NaOH CO2 NaHCO3 9、 NaOH HCl = NaCl H2O (OH + H H2O) 10、土法制碱 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 11 、逐滴滴加盐酸 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 15 / 79 2? NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 12、 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 2? 16 、 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 17、 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2CO2 2H2O ? 16 / 79 二、金属铝及其重要化合物的相互转化 33 OH） 3 Al2O3 CO KAl(SO4)2?12H2O 2 点燃 1 4Al 3O2 2Al2O3 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 17 / 79 2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 3 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 或 2Al+3Cl2 点燃 2AlCl3 4 2Al2O3 电解 4Al+3 O2 5 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 6. Al2O3 2NaOH18 / 79 2Na AlO2 H2O (Al2O3 2OH 2 AlO2 H2O ) 7、Al3 3HCl AlCl3 3H2O ( Al3 3H Al3 3H2O ) 8、 Al3 NaOH NaAlO2 2H2O ( Al3 OH AlO22H2O ) 9、实验制取 Al3： AlCl3 3NH3H2O Al3 3NH4Cl (Al3 3 NH3H2O Al3 3NH4 ) 19 / 79 10、 AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 11、 NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl +2H2O 12、 NaAlO2 + CO2 2H2O Al3 NaHCO3 或 2NaAlO2 + CO2 3H2O 2Al3 Na2CO3 13、 3 3H+） 其他遗漏方程式： 3NaAlO2+AlCl3 +6H2O 4Al3 +3NaCl 2 Al3 Al2O3+3H2O 三、金属铁及其化合物的相互转化 Fe(OH) 2 高温 1、 3 Fe 4H2O Fe3O4 4H2 20 / 79 点燃 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 2、 3Cl2 +2Fe2FeCl3 FeS FeSO4 K3Fe(CN)6 FeCl2 Fe ； Cl2Cu FeCl3 Fe(OH)3 21 / 79 Fe3Fe(CN)62 FeO 吸氧 CO 腐蚀 Fe3O4 Fe2O3 3、 Fe 2HCl FeCl2 H2 (Fe 2H Fe2?H2) Fe CuCl2 FeCl2 Cu (Fe Cu2? Fe2? Cu) 4、 S+Fe 5、 Fe2O3 6HCl 2 FeCl3 3H2O (Fe2O3 6H 2Fe6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH) 3 2? 22 / 79 3H2O) 7、 Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 2H2O (Fe(OH)2 2H Fe 2? 2H2O) 8、 Fe(OH) 3 3HCl FeCl3 3H2O (Fe(OH) 3 3H Fe3+ 3H2O) 9、 2 Fe3 FeO+3H2O 23 2? 10、 FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 (Fe 2OH Fe(OH) 2) ） 23 / 79 11、 FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl ( Fe3+ 3OH Fe(OH) 3) 12、 FeCl2 Zn Fe + ZnCl2 (Fe Zn Fe + Zn2+ ) 高温 13、 3CO+Fe2O3 2； 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 14、负极： Fe 2e Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH 总式： 2Fe+O2+2H2O Fe(OH)2 ； 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH) 3 O 16、 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 氧化剂还有： O2、 Br2、HNO3、 KMnO4 等 15、 Fe 2FeCl3 3FeCl2 、 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 还原剂还有： H2S、 I-、 SO2等 2? 24 / 79 四、镁及其化合物 MgCO3 MgCl2 Cl2HCl CuCl2 Mg(HCO3)2 煮沸 O2CO2 点燃 2 25 / 79 1、 2Mg+O23、 Mg+Cl22MgO 2MgO+C 2、 2Mg+CO2点燃 点燃 MgCl2 4、 Mg+2HCl MgCl2+H2 5 、 Mg+CuCl2 MgCl2+Cu 6、 N2+3Mg Mg3N2 7 、 Mg3N2+3H2O 3Mg(OH)2+2NH3 8 、 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 电解 9、 MgCl2 26 / 79 Mg+ Cl2 10、 MgO和水反应太缓慢，无意义 11、 Mg(OH)2 MgO + H2O 12、 MgCO3 + 2HCl MgCl2+ H2O CO2 13 、 MgCO3 + H2O CO2 Mg(HCO3)2 14、沉淀转化： MgCO3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na2CO3 15、 Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 +2CO2 煮沸，软化硬水，可理解成： 27 / 79 MgCO3 + H2O CO2 ，然后 MgCO3+ 2 H2O = Mg(OH)2+CO2 五、铜及其化合物 CuS 1、 O2+2Cu2、 Cl2+Cu 3) Cu(OH)2 Cu2O CuCl2 点燃 2CuO 28 / 79 CuCl2； 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 点燃 3、 S+2Cu Cu2S CuSO4+SO2+2H 2O 4、 2H2SO4(浓 )+Cu 5、电解 CuCl2溶液， CuCl2 电解 Cu+Cl2 29 / 79 6、电解 CuSO4溶液， 2CuSO4+2H2O 或 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu 7、H2+CuO 电解 2Cu+O2+2H2SO4 2O； CO+CuO Cu+CO2 ； CH3CH2OH+CuOCu+H2O+CH3CHO 89、 CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O 10、 Cu(OH)2 30 / 79 CuO+H2O 11、 Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O 12、 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O 13 、 Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2+2NaNO3 14 、CuSO4+Ba(NO3)2 BaSO4+Cu(NO 3)2 15、 CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl 16 、 CuCl2+H2S CuS+2HCl 17 、CuSO4+H2S CuS+H2SO4 18、 3Cu2S+16HNO3 6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O 高中化学方程式 一、非金属单质 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 ) F2+Xe(过量 )=XeF2 31 / 79 2F2(过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M=2MFn(M 表 示 大 部 分 金 属 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 ( 水是还原剂 ) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量 )+I2=2IF7 F2+Cl2( 等体积 )=2ClF (ClF 属 于 类 卤 素 ：ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2( 过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P 2HCl (将 H2在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 ) 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 32 / 79 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 ? Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ( 在 水 溶 液 中 ：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl) ? Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 ? Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2( 过量 )+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 33 / 79 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S ( 水溶液中： Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl +2 Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K=KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 34 / 79 S+ZnS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2CuCu2S ( 只 能 由 单 质 制 取 ， 不 能 由 离 子 制 取 ) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取 ) N2+3H2 催化剂 高温高压 ZnS 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Rb2Rb3N P4+6H24PH3 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2 S+6HNO3(浓 ) N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlN P+3NaNa3P N2+6K2K3N 2P+3ZnZn3P2 S+H2SO4(浓 )3SO2+2H2O H2SO4+6NO2+ 2H2O 2- 35 / 79 S+4H+6=6NO2+2H2O+SO4 3S+4HNO3( 稀 )3SO2+4NO+2H2O ? 3S+4H+4NO33SO2+4NO+2H2O N2+O 2 4P+5O2 2NO PX5 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3 PX3+X 2 P4+20HNO3( 浓 )4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 36 / 79 C+O2( 足量 )CO2 2C+O2( 少量 )2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅 ) Si( 粗 )+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si( 纯 )+4HCl) Si(粉 )+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂 ) ? 2?Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 37 / 79 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3Cl2+6KOH( 浓 )5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O) 4P+3KOH( 浓 )+3H2O=PH3+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2) 38 / 79 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2SiC+2CO 二金属单质的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 39 / 79 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+SMgS 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备 ) Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl2Mg+SiO2 MgCl2+2Rb 2MgO+Si 2Mg+CO22MgO+C Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2) 2Al+3Cl22AlCl3 40 / 79 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 ) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2()+4Hg 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应 ) 2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe +3+ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H=2Al+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) 41 / 79 Al+4HNO3( 稀 )=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O 2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程 ) Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS 既 能 由 单 质 制 备 ， 又 能 由 离 子 制 备 ) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三 非 金 属 氢 化 物42 / 79 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH) 1、还原性 : 4HCl(浓 )+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O + 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 4HCl( 浓 )+PbO 2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (转 载于 : 海达 范文 网 : 高 中 金 属 化 学 方 程 式 总 结 ) - 16 H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O 43 / 79 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 NH3 气体不能共 存 ) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、 HI、 H2S、 NH3气体不能共存 ) 2H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓 )=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 44 / 79 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH ? H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO2+OH? 42NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 催化剂 45 / 79 4NH3+3O2( 纯氧 )2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O ( 用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 ( 生氢剂 ) NaH+H2O=Na+OH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应 ) 2+ H2S+Cu=CuS+2H H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 46 / 79 + H2S+2Ag=Ag2S+2H H2S+HgCl2=HgS+2HCl 2+ H2S+Hg=HgS+2H H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 ( 铅试纸检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+ H2S+2Ag=Ag2S+H2( 银器在空气中变黑的原因 ) 2NH3(液 )+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、 NH3 的碱性： NH3+HX=NH4X (X： F、 Cl、 Br、 I、 S) NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ 47 / 79 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl -+ NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS 4、不稳定 性： 2HF H2+F2 2HClH2S H2+Cl2 H2+S 2H2O 2NH3 2H2+O2 催化剂 2H2O2=2H2O+O2 N2+3H2 48 / 79 2HIH2+I2 四非金属氧化物 (SO3、 SO2、 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5、 CO、 CO2、 SiO2、 P2O3、 P2O5、 Cl2O、 Cl2O3、 Cl2O5、Cl2O7、 ClO2) 1、低价态的还原性： (SO2、 CO、 NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl 49 / 79 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O23CO+Fe2O3 2CO2 CO+CuOCO+H2O Cu+CO2 催化剂 加热 50 / 79 2Fe+3CO2 CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+CuCO2+2Mg 4CuO+N2 N2O+ZnSiO2+2Mg ZnO+N2 2MgO+Si 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 ) 51 / 79 SiO2+2H2Si+2H2O 3、与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐 ) N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O( 冷水 )=2HPO3 P2O5+3H2O(热水 )=2H3PO4 (P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 ) P2O5+3H2SO4( 浓 )=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、与碱性物质的作用 : 52 / 79 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2( 硫酸工业尾气处理 ) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ( 不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2 O=NH4HCO3 CO2+2NH3(过量 )+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素 ) - CO2+2NaOH(过量 )=Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H2O - 53 / 79 CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3 OH+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3+H2O Ca2+2OH?+CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2( 不足 )+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32 CO2(足 )+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 54 / 79 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3 SiO2+CaOCaSiO3 ( 炼钢造渣 ) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃 ) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ( 制取玻璃 ) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收 ) 55 / 79 NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五金属氧化物 1、低价态的还原性 : 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2 、氧化性 : Na2O2+2Na2Na2O MgO， Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg， Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉 ) Fe3O4+4H 23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 56 / 79 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 【钠元素】 钠在空气中变质： 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 由钠制供氧剂： 2Na+O2Na2O2 供 氧 剂 供 氧 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 钠投入到稀 H2SO4： 2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2 过氧化钠投入到稀盐酸： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 钠投入到硫酸铜溶液： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 氧化钠投入到氯化镁中：57 / 79 Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 过氧化钠投入到氯化铁： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 高温水蒸气与铁反应： 3Fe+4H2O(g) 用钠冶炼金属稀有 Ti： TiCl4+4Na 铝热 反应： Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3 Fe3O4+3H2 Ti+4NaCl 氧化钠投入到碳酸氢钠中 :Na2O+H2O=2NaOH NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 58 / 79 NaOH(少 )+Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+NaHCO3 过量的碳酸氢钠固体和烧碱混合加热： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2NaHCO 3 工业上冶炼 Na、 Mg、 Fe、 Al ： 2NaCl 2Al2O32Na+Cl2 MgCl2Mg+Cl2 2Fe+3CO2 4Al+3O2 Fe2O3+3CONa2CO3+CO2+H2O 除去碳 酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 不 用 外 加 试 剂 鉴 别 碳 酸 钠 溶 液 和 稀 盐 酸 ： Na2CO3+CO2+H2O 除去碳酸 氢钠 溶液中的 碳酸 钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 59 / 79 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 稀 盐 酸 中 滴 加 碳 酸 钠 溶 液 : Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠溶液中加入少量 CaO： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3+H2O HCl ： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 过氧化钠与碳酸氢钠固体按物质的量 1:2混合 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠投入到氯化铵溶液中： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 过氧化钠投入到饱和石灰水中且有白色沉淀生成： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 60 / 79 饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2，有白色沉淀生成： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3( 有沉淀符号 ) 侯氏制碱法生产纯碱： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【铝元素】 将带空的铝箔包裹的钠投入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 氯化铝 aq中滴加 NaOH至过量： AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氯化 铝 aq中滴加氨水至过量： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 将上诉沉淀过滤干燥后加热： 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O 硫 酸 铝 中 滴 加 Ba(OH)2 至过量： Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH) 3+3BaSO4 Al(OH) 3+OH -=AlO2-+ 2H2O 总： Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSO4+ 4H2O 在明矾中滴加 Ba(OH)2至 SO42-完全沉淀： 61 / 79 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+ 2H2O 在偏铝酸钠中滴加 HCl 至过量： NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 Al(OH) 3+HCl=AlCl3+3H2O 在偏铝酸钠中通入过量 CO2： NaAlO2 + CO2(足量 )+ 2 H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 NaOH 中滴加氯化铝至过量： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 泡沫 灭火器原理方程式： Al3+ 3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 过氧化钠投入到氯化铝中： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 稀盐酸中滴 NaAlO2至过量： NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 硫酸铝溶液中加入硫化钠产生沉淀： Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3 +H2S+3Na2SO4 【铁元素】 62 / 79 硫酸铁 aq 中滴加 NaOH： Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 2Fe(OH)3+ 3Na2SO4 FeCl3aq 中 滴 加 氨 水 至 过 量 ： FeCl3+3NH3H2O=Fe(O H)3+3NH4Cl 上述红褐色沉淀加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 在 氯 化 亚 铁 中 通 入 Cl2 ： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 硫酸亚铁中滴加 NaOH