高考化学方程式大总结

1 / 57 高考化学方程式大总结 - 1 - - 3 - - 4 - - 5 - 高考化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、 Cl2、 O2、 S、 N2、 P、 C、 Si) 氧化性 F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸 ) F2 +Xe(过量 ) XeF2 (产物为白色 ) 2F2(过量 )+Xe XeF4 (产物为白色 ) nF2 +2M2MFn (M表示大部分金属 ) 2F2 +2H2O 4HF+O2 2 / 57 F2 +2NaX 2NaX+Cl2(熔融 ,不能是溶液 )Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃 ) 3Cl点燃 2 +2PCl 2PCl3 2 +PCl3 5 Cl点燃 2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl点燃 2+Cu CuCl2 3 / 57 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S 2NaCl+S Cl2 +H2S 2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O2 2O点燃 2 +3Fe Fe3O4 O KO 2+K 2 S+H 2 H 4 / 57 2S+C 2S S+Fe 2 FeS S+2Cu Cu 2S 3S+2Al 2S3 S+Zn N 催化剂 2+3H2 5 / 57 高温高压 2NH3 N 2+3MgMg 3N2 N2+6Na 2Na3N P 4+6H2 3 、还原性 S+O点燃 2 SO2 6 / 57 S+6HNO3( 浓 ) H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3( 稀 ) 3SO2+4NO+2H2O N2+O2 2NO(放电 ) 4P+5O2 点燃 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3 (X 表示 F2、 Cl2、 Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓 ) 4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2CCl4 2C+O点燃 2(少量 )C+O点燃 2CO 2(足量 )CO2 C+CO 2CO 7 / 57 2C+H高温 2O CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO Si+2CO( 2 制得粗硅 ) Si(粗 )+2Cl 2 SiCl4 (SiCl Si( 4+2H 2 纯 )+4HCl) Si(粉 )+O 8 / 57 2 SiO Si+C 2 SiC( 金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 、歧化 Cl2+H2O HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 ) Cl2+2NaOH9 / 57 NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓 ) 5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓 )+3H2O PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO 4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO 电 炉 3C+SiO CaC2+CO 电炉 2SiC+2CO 10 / 57 二、金属单质 (Na、 Mg、 Al、 Fe) 还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2 2Na2O 2Na 2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S Na2S(爆炸 ) 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融 ) 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O 点燃 2 2MgO Mg+S MgS 11 / 57 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4( 熔融 ) Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融 ) MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 点燃 点燃 2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H2S MgS+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Al+3Cl 2 2AlCl3 4Al+3O 点燃 2 2Al2O3(钝化 ) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O 2()+4Hg 12 / 57 4Al+3MnO高温 2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr 高温 2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe 高温 2O32Al+3FeO Al2O3+2Fe Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 ) 13 / 57 Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、 Fe、 C在冷、浓的 H2SO4、 HNO3 中钝化 ) Al+4HNO3(稀 ) Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br 2 2FeBr3 Fe+I FeI 2Fe+S 2 FeS 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 14 / 57 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2 FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF、 HCl、 H2O、 H2S、 NH3) (来自 : 海达范文网 :高考化学方程式大总结 ) 还原性 4HCl(浓 )+MnO 2MnCl 4HCl(g)+O 2+Cl2+2H2O 2 2Cl 2+2H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2 15 / 57 4HF+O2 2H2S+3O2(足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 ) 2S+2H2O 2H2S+SO2 3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓 ) S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3( 稀 ) 3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O 2+2H2O Na2SO4+6NaOH 2NH 3Cu+N 3+3CuO 2+3H2O 2NH3+3Cl2 N2+6HCl 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 )点燃 2N2+6H2O 16 / 57 4NH3+5O2催化剂 4NO+6H 2O 4NH催化剂 5N 3+6NO 2+6HO(用氨清除 NO) NaH+H2O NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 、酸性 4HF+SiO2 SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量 ) 2HF+CaCl2 CaF2+2HCl H2S+Fe FeS+H2 H2S+CuCl2 CuS+2HCl 17 / 57 2323H2S+HgCl2 HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2 PbS+2HNO3 H2S+FeCl2不反应 2NH3+2Na 2NaNH2+H2 (NaNH2+H2ONaOH+NH3) 、碱性 NH3+HCl NH4Cl( 白烟 ) NH3+HNO3 NH4NO3( 白烟 ) 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl (侯氏制碱法 ) (此反应用于工业制备小苏打、苏打 ) (4)、不稳定性 2HI H2+I2 2H电解 2O 2H 18 / 57 2+O2 2H2O2 2H2O+O2 H 2S H2+S 四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO 2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 ( 这是 SO2 在 大 气 中 缓 慢 发 生 的 环 境 化 学 反 应 ) SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 22224* SO2+NO2 SO3+NO 2NO+O2 2NO2 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 19 / 57 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和 NO2) 2CO+O2 点燃 2CO2 CO+CuO 2 3CO+Fe 2Fe+3CO 2O32 CO+H催化剂 2O CO2+H2 (2)、氧化性 SO2+2H2S 3S+2H2O * SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI溶液鉴别溴蒸气和 NO2) * 4NO2+H2S 4NO+SO3+H2O 2Mg + CO 点燃 2 20 / 57 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg、 Ca、 Ba、 Na、 K等燃烧的火灾 ) * SiO Si+2H 2+2H2 2O * SiO2+2Mg 2MgO+Si (3) 、 与 水 的 作 用 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO4 3NO2+H2O 2HNO3+NO N2O5+H2O 2HNO3 P2O5+H2O(冷 )2HPO3 25234(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓 ) 2H3PO4+3SO3 CO2+H2O H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸收 SO2、 再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4 21 / 57 (NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO MgSO4 SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过 量 )Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量 ) CaCO3+H2O 2CO2( 过量 )+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaHCO3 SiO CaSiO 2+CaO 高温 3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ) SiO2+Na2CO3 22 / 57 高温 Na 2SiO3+CO2 23 32五、金属氧化物 (1)、低 价态的还原性 6FeO+O 2Fe 2 3O4 FeO+4HNO3 Fe(NO3)3+NO2+2H2O (2) 、氧化性 Na2O2+2Na 2Na2O (此反应用于制备 Na2O) MgO、 Al2O3 几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、 Al. 一般通过电解熔融态的 MgCl2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H 2O (制还原铁粉 ) Fe 3Fe+4H 3O4+4H2 2O 23 / 57 (3) 、 与 水 的 作 用 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 ( 此反应分两步 Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2 ; 2H2O2 2H2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀 ) BaSO4+H2O2) MgO+H2O Mg(OH)2 (缓慢反应 ) (4)、与酸性物 质的作用 Na2O+SO3 Na2SO4 Na2O+CO2 Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀 ) Na2SO4+H2O2 中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、 Cl2、 O2、 S、 N2、 P、 C、 Si) 、氧化性 F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸 ) F2 +Xe(过量 ) XeF2(产物为白色 ) 2F2(过量 )+Xe XeF4(产物为白色 ) nF2 +2M 2MFn 24 / 57 (表示大部分金属 ) 2F2 +2H2O 4HF+O2 F2 +2NaX 2NaX+Cl2(熔融 ,不能是溶液 ) Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃 ) 3Cl2 +2PCl2 +PCl3 Cl2 +2Na点燃 点燃 点燃 2PCl3 5 2FeCl3 2NaCl 3Cl2 +2Fe Cl2+CuCl2 +2FeCl2 2FeCl3 点燃 CuCl2 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S 2NaCl+S Cl2 +H2S 2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O2 O2+K 25 / 57 S+H2 S+Fe2S+C KO2 H2S CS2 Cu2S Al2S3 S+2Cu S+Zn FeS 3S+2Al ZnS 2NH3 N2+3H2 催化剂 高温高压 N2+3Mg P4+6H2 S+O2 Mg3N2 N2+6Na 2Na3N 4PH3 、还原性 点燃 SO2 S+6HNO3( 浓 ) H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3( 稀 ) 3SO2+4NO+2H2O N2+O2 2NO(放电 ) 26 / 57 4P+5O2 点燃 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3 (X 表示F2、 Cl2、 Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓 ) 4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 2C+O2(少量 )点燃 2CO C+CO2 C+H2O 2CO CO+H2(生成水煤气 ) SiCl4 Si+2CO( 制 得 粗 硅 ) 高温 2C+SiO2 Si(粗 )+2Cl2 (SiCl4+2H2 Si(粉 )+O2 27 / 57 Si+C Si( 纯 )+4HCl) SiO2 SiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 、歧化 Cl2+H2O HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 ) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓 ) 5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓 )+3H2O PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO 3C+SiO2 电炉 CaC2+CO 电炉 SiC+2CO 28 / 57 二、金属单质 (Na、 Mg、 Al、 Fe) 、还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2 2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S Na2S(爆炸 ) 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融 ) 4NaCl+Ti 29 / 57 Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 点燃 2MgO Mg+S MgS Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融 ) Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融 ) MgCl2+2Rb 2Mg+CO22Mg+SiO2 点燃 点燃 2MgO+C 2MgO+Si Mg+H2S MgS+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Al+3Cl2 30 / 57 4Al+3O2 点燃 2AlCl3 2Al2O3(钝化 ) 2Al2O3+3Mn * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O 2()+4Hg 4Al+3MnO2 2Al+Cr2O3 高温 高温 Al2O3+2Cr 高温 2Al+Fe2O32Al+3FeO Al2O3+2Fe Al2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 ) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、 Fe、 C在冷、浓的 H2SO4、 HNO3 中钝化 ) Al+4HNO3(稀 )31 / 57 Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2 2FeBr3 Fe+I2 Fe+S FeI2 高温 FeS Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(g)Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu Fe+SnCl4 FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2 FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF、 HCl、 H2O、 H2S、 NH3) 32 / 57 、还原性 4HCl(浓 )+MnO2 4HCl(g)+O2 MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 一：氯气的化学性质 1. 氯 气 和 金 属 单 质 反 应 生 成 高 价 金 属 氯 化 物 2Fe+3Cl2FeCl3 点燃 Cu+ClCuCl2 2Na+Cl2NaCl 2.氯气与非金属单质反应 H2+Cl2HCl 点燃 /光照点燃 点燃 33 / 57 3.氯气与水反应 Cl2+H2 2 4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 光照 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理 1、实验室制法： MnO2+4HCl 2.工业制法： 通电 MnCl2+Cl2O 2NaCl+2H2+Cl2 34 / 57 1. 置换反应 Cl2+2KBrBr2+2KCl Cl2+2KII2+2KCl Br2+2KII2+2KBr 2. 复分解反应 NaBr+AgNO33 NaI+AgNO33 钠元素 一：钠 1、钠与非金属单质 4Na+O22Na2O 2Na+ONa2O2 2Na+Cl2NaCl 2Na+SNa2S 2. 钠与水 点燃 点燃 35 / 57 2Na+2H2O2NaOH+H2 3. 钠与酸反应 2Na+2HCl2NaCl+H2 4. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu2 5. 置换反应 TiCl4二：过氧化钠 1. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2. 过氧化钠与水反应 36 / 57 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2 3. 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 三：氧化钠 1. 氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2Na2CO3 2. 氧化钠与水反应 2 Na2O+H2O2NaOH 37 / 57 3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2SO4 四：碳酸钠 1. 与碱反应 Na2CO3+Ca2CaCO+2NaOH 2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3. 与酸反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠 与碱反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 与酸反应 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO 与盐不反应 38 / 57 5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O2NaHCO3 2NaHCO3 镁元素 Na2CO3+H2O+CO2 2Mg+O3Mg+NMg3N2 2Mg+CO2MgO+C Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2H2O 镁的提取 CaCOCaO+COCaO+H2OCa(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2Mg+CaCl2 39 / 57 高温 点燃 点燃 点燃 Mg(OH)2+H23 Mg2+2HClMgCl2+2H2O MgClMg+Cl2 铝元素 一：铝 1. 铝与 O2、 Cl2、 S 等非金属反应 通电 4Al+3O2O3 2Al+3Cl3 2Al+3S 2. 铝与水的反应 点燃 常温 /点燃 Al2S3 2Al+6H23+3H2 3. 铝与酸的反应 高温 / 铝与稀硫酸、稀盐酸反应 40 / 57 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 常温下，铝与浓硝酸、浓 硫酸发生钝化 4. 铝与强碱溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H5. 铝与金属氧化物的反应 2Al+Fe2O2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3 6.从铝土矿中提取铝 高温 高温 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2OAl+NaHCO3 2Al3 通电 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2 二：氧化铝 41 / 57 1.氧化铝与强酸反应 Al2O3+3H2SO4Al23+3H2O 4 2.氧化铝与强碱反应 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 3.氧化铝制备 2Al3Al2O3+3H2O 三：氢氧化铝 1.制备： AlCl3 溶液中加入 NaOH溶液 AlCl3 溶液中加入氨水 42 / 57 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)4Cl NaAlO2 溶液中通入 CO2 NaAlO2 溶液中滴加盐酸 2.氢氧化铝与强酸反应 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 3.氢氧化铝与强碱反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠 1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)+NaHCO3 2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸 NaAlO2+HCl+ H2OAl(OH)+NaCl 五：复盐 明矾 KAl(SO4)212H2O 43 / 57 明矾溶于水后发生电离 KAl(SO4)2K 3+Al+2SO43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al+3H2OAl3+3H+ 六： AlCl3与过量 NaOH 反应 Al3+4OH-AlO2+2H2O 铁元素 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 铁与非金属单质 3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S 点燃 点燃 FeS +2+ 铁与酸 Fe+2HFe+H25 2016年高考 高中化学方程式汇编 无机化学部分 44 / 57 。 非金属单质 1 氧化性： 氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H2 = 2HF 氟气与水相遇 2F2 +2H2O=4HF+O2 氢气在氯气中燃烧 钠在氯气中剧烈燃烧 铜丝在氯气中剧烈燃烧 磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射 氯化亚铁溶液中通入氯气 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- - 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 新制45 / 57 氯 水 注 入 盛 碘 化 钠 溶 液 的 试 管 中 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应 氮气和氢气反应 镁可与氮气反应 2 还原性 硫 燃烧 氮气与氧气在放电下反应 2NO + O2 2NO2 S+6HNO3( 浓 )=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀 )=3SO2+4NO+2H2O PX3+X2=PX5 C+CO2=2CO (生成水煤气 46 / 57 ) (制得粗硅 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3 发 生 歧 化 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工 业 制 取 漂 白 粉 的 反 应 ： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O +- 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO + 2Cl + 2H2O 漂白粉的失 效： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 47 / 57 光照 2HClO 2HCl + O2 金属单质的还原性 金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O 钠在空气中常温 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧 2Na+S=Na2S 钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 - 48 / 57 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝箔在氧气中剧烈燃烧 Al+4HNO3(稀 )=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+6H2SO4(浓、热 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 铝的两性 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 *高 温下铁与水蒸汽反应 铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁置换出铜 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 铁不足： Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO+2H2O 铁足量：3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 49 / 57 非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1 还原性 : MnO2 + 4H+ +2Cl - Mn2+ + Cl2+ 2H2O 实验室制取氯气 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO) 氨的催化氧化 2酸性 : 50 / 57 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+FeCl2= 3 碱性： 用浓盐酸检验氨气 NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 4不稳定性： 2H2O2=2H2O+O2 非金属氧化物 51 / 57 1 低价态的还原性： SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO2 CO的还原性 镁在 CO2 中燃烧 (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 ) 2氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH 3. 与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 NO 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 52 / 57 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 ) 4 与碱性物质的作用 : SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2 的反应 . 先 用 氨 水 吸 收 SO2, 再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ( 不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 53 / 57 2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O CO2( 过量 )+NaOH=NaHCO3 2+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3+H2O 2CO2( 过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃 ) 金属氧化物 1低价态的还原性 : FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2 。氧化性 : MgO， Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg， Al.，一般通过电解制 Mg 和 Al. (制还原铁粉 ) 3与水的作用 : 54 / 57 Na2O+H2O=2NaOH 过氧化钠与水的反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +O2 5 与酸性物质的作用 : Na2O+CO2=Na2CO3 过氧化钠可用在呼吸面具和 潜