九年级化学上册一至五单元复习资料(知识点总结和题).doc

一、1. 物理变化和化学变化的本质区别 ( ) 有颜色变化 有其他物质生成 有气体生成 有发光、放热现象2、下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（ ）A.木已成舟 B. 烛炬成灰 C. 花香四溢 D.滴水成冰3、下列四项基本实验操作中，正确的是( D )4、 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是( ) 0.5 12 34 565、 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是( )用水冲灭 用书本扑打扑灭用嘴吹灭 用湿抹布盖灭6、 下列实验操作正确的是( )把鼻子凑到容器口去闻气体气味要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取7、 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是 （ ） 试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部 试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部 试管夹从试管底部往上套，夹在试管的上部 试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部8、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会 。 结论：石蜡的密度比水 。(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是 、 、 。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如右图），约后取出，可以看到在 处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的 温度最高。(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现 。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 。1、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。5、 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 检验混合气体中是否有H2O 的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。 检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。 或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。6 、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法: 将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。 检验混合气体中是否有CO2的方法： 将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。 除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。 6 、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO28 、实验室药品取用的规则： “三不原则”： 不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”： 如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”： 用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。9 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”10、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积 偏大；俯视会使读数偏大，量取液体体积偏小。11、 酒精灯的使用.12、 给试管里的液体加热时, 13、 玻璃仪器洗涤干净的标准： 14、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。二、1、下列各项目中，成因果关系的是 （ ）大气中CO2增加 SO2、NO2排入大气中CO大量排入大气中 冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a、形成酸雨 b、产生温室效应 c、破坏臭氧层 d、使人中毒A、d B、a C、a D、b2、按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是 （ ）A、氧气 B、稀有气体 C、氮气 D、二氧化碳3、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 （ ） A、氧化钙+水氢氧化钙 B、酒精 + 氧气二氧化碳+水 C、氢气 + 氧气水 D、氯化氢 + 氨气氯化铵4、把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、稀有气体、过氧化氢溶液。（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是 （填化学式，下同）；（2）铁在氧气中燃烧的产物是 ； （3）白色固体物质有 ；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是 。5、右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 端进入。 空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 1 、氧气用途: (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等 (2) 支持燃烧电子数，阳离子。 质子数SiAlFe。 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如：水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。 分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3、原子序数=核电荷数=质子数。 练习：下列符号的意义。 H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。四、1.下列叙述正确的是（ ）A水是由氢气和氧气组成的B水分子是由氢单质和一个氧原子组成的C水是由两个氢元素和一个氧元素组成的D水是由氢元素和氧元素组成的2.在电解水的实验中，正确的实验现象是（ ）A通电后，两个电极上都有气泡产生；过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2:1B负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为2:1C水是由氢、氧两元素组成的D水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气3.人体内含量最多的物质是（ ）A氧气 B蛋白质 C水 D脂肪4.（经典回放）下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（ ）3课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因： 1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 ； 工业三废要处理后排放； 农业上合理农药和化肥 ； 生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用； 农业上改漫灌为喷灌、滴灌； 工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因： 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2、沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3、净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏. 4、净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水 1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水一定是软水。 2、鉴别方法： 加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3、软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。 4、硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服； （2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应：2H2O2H2 + O2 注意：（1）电解水实验所用电源为直流电。 （2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 （3）H2 和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物. 单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、等 纯净物 氧化物：如：H2O 、CO2等 三、 物质 化合物 由不同元素组成的纯净物 ：酸、碱、盐 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义： H： 氢元素； 1个氢原子。 2H：2个氢原子。 H2： 氢气。 表示氢气由氢元素组成。 1个氢分子。 1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表示2个氢分子.Mg2+：镁离子； 1个镁离子带2个单位正电荷； 2Mg2+：2个镁离子。H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。 1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表示2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷； 一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。 4、化合价规律： （1）单质中元素化合价为0。 （2）化合物中，正负化合价代数和为0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，要用括号。 “某化某”：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 注意：CuSO45H2O中的 “”表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。相对原子质量相对分子质量乘以脚标4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 100% 五、1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“”2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g燃烧4.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A.S+O2SO2 B.H2+CuOCu+H2OC.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2 D.Fe+H2SO4FeSO4+H25.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )A.Zn B.Mg C.Al D.Cu10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B.4R+3O22R2O3C.R+2HCl=RCl2+H2 D.2R+6HCl=2RCl3+3H26.在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：实验次数R的质量硫酸的体积生成的氢气体积第一次1.5g50mL1.47L第二次2.0g50mL1.96L第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 。7.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？27. (9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。催化剂一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量(已知尾气总量为mg)? 。课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。 练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义： 质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质量读法：每12份质量的碳