常州市2013—2014学年第一学期期末调研.doc

常州市20132014学年第一学期期末调研高三化学试题命题单位：常州市教育教研室 2014年1月注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A驾驶家用汽车代替公交车参观花博会，以便节能减排B聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素DCO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2下列有关化学用语正确的是A2一甲基苯酚结构式：BNH4Br的电子式： C二氧化硅的分子式：SiO2D37Cl的离子结构示意图为： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3、SO42C含有0.1molL-1 HCO3的溶液中：K+、Ca2+、AlO2、NO3D室温下，pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO424下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃C氨气具有氧化性，可用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏DSiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆5下列各组物质中，物质之间通过一步就能实出如图所示的变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2O2HNO3CH2CH2CH3-CH3CHCHCH3CH2ClAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A一定温度下，pH=6的纯水中含有的OH数为10-6 NAB5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAC用惰性电极电解1 L浓度均为2 molL-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHCO3水解：HCO3+H2OCO32+ H3O+B用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O+3H2ODNaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO38下列说法正确的是A实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素C测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤9短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z) B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物10. 下列有关说法正确的是A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应c(HCO3) c(OH)c(CO32)C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0DNa2CO3溶液加水稀释， 增大不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。下列叙述错误的是A1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应生成1mol H2O，得到的有机物最多有6种B1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3 mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DX中共有6个手性碳原子12. 下列实验的解释或结论错误的是选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B试样溶解后加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解亚硫酸钠试样已经变质C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去KSP（CaSO4）KSP（CaCO3）13热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca+2Cl2e- CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转D每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb14常温下，向20mL 0.2mol /L H2A溶液中滴加0.2mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是A. 当V(NaOH)20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A) D. 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小15在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是A若xc2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡，平均速率为v(A)0.3 molL-1min-1第卷 非选择题(共80分)16（14分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应系统pH与CuCl产率的关系。（1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱时会有沉淀，当pH3.8左右时，电镀污泥的主要成分为 ；当pH5时又会生成 沉淀。（2）由反应制备CuCl时的最佳pH在 左右。（3）对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有 ，试写出CuCl与浓硝酸反应的化学方程式： 。CuCl产率在pH5较pH3时更小的原因是 。（4）写出反应的离子方程式 。如果将反应中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，请完成这一反应的化学方程式 。（5）结晶后采用无水乙醇洗涤的原因 。17（15分）某芳香烃的分子式为C12H14，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。（某些反应条件已略去）已知： （1）A的结构简式 。（2）反应的反应条件是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液反应显色；能与溴的CCl4溶液发生加成反应；苯环上有三个取代基。 、 。（5）3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料合成3-戊醇，其他试剂自选，完成其合成路线。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18（10分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。将FeSO47H2O配制成溶液。FeSO4溶液与稍过量NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3浊液。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。（2）II中，需加一定量硫酸的原因是 。（3）III中，若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 ，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中含有杂质，且杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量有多少kg？（写出计算过程）19(14分)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和Fe2O3)制备活性氧化锌的工艺流程：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。（1）操作a名称是 ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有： ； ；调节溶液的pH(控制其在5.05.4之间)。（3）检验溶解池中Fe3+是否已全部被还原为Fe2的最佳试剂是 或 ；（4）操作b的名称是 、 。（5）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3bZn(OH)2cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为 。20（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) H=75.56 kJmol1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H=566.0 kJmol1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。该反应的化学平衡常数表达式为K= 。一定条件下，将体积比为12的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cN2和CO2的体积比保持不变 d每生成1 mol N2的同时生成2 molNO若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。a加入催化剂 b降低温度 c增加CO2的量（3）电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为 (填A或B)，阴极反应式为 。21（12分）过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。（1）铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为： 。（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式），C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生 成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。此配离子中含有的作用力有 （填序号）。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键E配位键 F氢键 G键 H键此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。(4)Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色，相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到沉淀的质量是由原紫色物质得到沉淀的质量的2/3。则原绿色配合物的内界的化学式为 。常州市20132014学年第一学期期末调研高三化学试题参考答案及评分标准12345678910CDBAADCBDC1112131415ADBCBCAC16.（14分）（1）Fe(OH)3 、Cu(OH)2（每空1分） （2）3.5 （1分） （3）还原性（1分）；2CuCl+4HNO 3Cu(NO3)2 +2NO2+ CuCl2+2H2O；（2分）在pH5时溶液中Cu2+与碱反应生成Cu(OH)2，降低了CuCl的生成机会，所以其产率较低。（2分） （4）