中考化学重难点复习方案.doc

中考化学重难点复习方案 一、知识结构 物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质如颜色、状态等 化学性质：物质在表现出来的性质如氧化性、化合价等 物理变化：的变化 概念：的变化 本质：参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的分子 遵循规律：质量守恒定律化合反应 分解反应 按物质的种类数目的改变分置换反应 物质的变化复分解反应 化学变化分类氧化反应 (化学反应氧化还原反应还原反应 按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应 表示方法：化学方程式 伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等 反应条件：加热、高温、通电、催化剂等 实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等 二、主要内容提示 (一)物质的性质 1.物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知;化学性质通过化学变化来体现 2.物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现 3.物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质 4.几种物质重要的化学性质 可燃性：可燃物与接触并使温度达到就可燃烧的性质 氧化性：反应中能氧使别种物质发生反应的物质具有的性质 还原性：反应中能氧使别种物质发生反应的物质具有的性质初中化学中具有还原性的物质有、等 毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、农药波尔多液等 腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性 稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性 金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力熟记金属活动性顺序正确理解和应用：越靠前的金属活动性越强反之越弱;排在氢前的金属才能置换出酸(除浓硫酸和硝酸)里的氢;排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来 溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试并用pH表示它的强弱程度pH的取值范围在0mdash;14之间：pH越小酸性越强;pH越大碱性越强测定pH最简便的方法是使用pH试纸 化合价：它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质要熟记常见元素、原子团的化合价 (二)物质的变化 1.物理变化和化学变化的区别和联系 区别：有没有新的物质生成 联系：在物理变化的过程中不一定发生化学变化;但在化学变化的过程中一定发生物理变化 2.性质与变化的关系 性质是指物质的固有属性往往是结论性的表述变化是指物质的运动形式往往是过程性的表述 3.四种基本反应类型的比较 概念特点表达式 化合反应多合一A+Brarr;AB 分解反应一分多ABrarr;A+B 置换反应一换一A+BCrarr;AC+B 复分解反应双交换、价不变AB+CDrarr;AD+CB 4.理解质量守恒定律的含义 反应物和生成物总质量不变 宏观元素的种类不变 元素的质量不变 六个不改变原子种类不变 微观原子数目不变 原子质量不变 两个一定改变宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 5.氧化反应和还原反应的分析判断 得氧的物质被发生反应是剂具有性 失氧的物质被发生反应是剂具有性 6.燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象其本质都是氧化反应都要放出热量 7.置换反应的规律与条件 规律发生条件 H2+金属氧化物rarr;加热;K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外 C+金属氧化物rarr;高温;K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外 金属单质+酸rarr;酸要除浓H2SO4和HNO3;在金属活动性顺序中只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢 金属单质+盐rarr;盐可溶;在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能置换其后面的金属K、Ca、Na除外 8.复分解反应的规律与条件 规律发生条件 酸+碱性氧化物rarr;一般能发生 酸+碱rarr;一般能发生 酸+盐rarr;BaSO4、AgCl不能作为反应物;生成物要有沉淀或气