生活中常见的盐_4

1 / 12 生活中常见的盐 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第十一单元盐化肥 学习目标 : 1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 学习重点和难点： 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 学习方法：自主探究，合作学习 学习过程： 第一课时初步认识生活中常见的盐 一、忆一忆（ 2 分钟） 1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是： 2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。 3、由和构成的化合物叫盐。 2 / 12 二、读一读 读课本内容 68-70页内容（活动与探究不读）（ 5 分钟） 三、填一填 1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、 、等也属于盐。 2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。 3、氯化钠在自然界中广泛存在，、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以 得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。 4、氯化钠的用途： （ 1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。 （ 2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。 （ 3）、工业一用氯化钠为原料制取 （ 4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。 （ 5）、在冬天，还可用于。 5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色 状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、 和的生产。 6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。 在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。 7、碳酸钙化学式为，色晶体或 状固体，溶于水，是和的主3 / 12 要成分。生活中和的主要成分也是碳酸钙。 用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。 四、总一总（规律总结） 1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。 2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。 3、食盐是，但是盐不专指食盐。 五、小组交流、班内小展示 六、达标练习 1下列物质俗名与化学式不相符的是 () A纯碱 NaoHB小苏打 NaHco3 c大理石 caco3D食盐 Nacl 2下列说法正确的是 () A 盐都能食用，故称为食盐 B盐就是食盐，易溶于水 c盐都有咸味，都是白色固体 D盐是一类物质的总称 3食盐是一种重要的化工原料，可用于生产： 金属钠 氯气 盐酸 硫酸 烧碱 纯碱等，以上正确的是 () A B c D 4下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是 () A成年人在正常情况下每天需摄入食盐 5 克左右 B通常的食醋中约含 3%5%的醋酸 4 / 12 c医用生理盐水是 9%的氯化钠溶液 D当空气中的二氧化碳的体积分数达到 1%时，对人就有害处 第二课时粗盐的提纯 一、忆一忆 1、在分离可溶物与不溶物是我们采用的方法。 2、我们在进行过滤操作时，要求做到 “ 、。 ” 一贴是指紧贴。 二低是指低于，低于。 三靠是指紧靠，紧靠，紧靠。 二、议一议 1、粗盐中有较多的可溶性杂质（、）和不溶性杂质等 2、我们进行粗盐提纯的步骤有、 、。 3、粗盐提纯使用的仪器有（带铁圈）、 、。 三、总一总 在粗盐提纯过程中要注意以下问题 1、溶解时粗盐要，不能。 2、过滤时操作要求做到、。 3、在粗盐提纯实验中，四次 使用玻璃棒，所起的作用分别是： 5 / 12 粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用； 过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； 蒸发时，用玻璃棒，防止。 用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。 四、小组交流、班内小展示 五、达标小练习 实验题（结合右图回答问题） 实验名称：粗盐提纯 可能使用到的仪器： 铁架台（带铁圈） 烧杯 量筒 试管夹 石棉网 集气瓶 药匙 胶头滴管 托盘天平 砝码。在这 10 种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号）；需要增加的仪器是（不要求答滤纸）。 实验步骤与有关要 求： （ 1）第一步：溶解。 称量：称量前先把放在标尺的处，检查天平是否平衡。准确称取克粗盐。 溶解：量取 10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，一直到粗盐为止。称量剩下的粗盐质量，计算 10ml 水中约溶解了多少克粗盐。 第二步：过滤。 滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于； 过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。 第三步：蒸发。 倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，倒入6 / 12 过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动； 当蒸发皿出现较多量固体时，应。 第四步：计算产率 。用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。 来源 :中 .考 .资 .源 .网 第三课时复分解反应 学习目标： 1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆 2.能自己总结出盐的化学性质 3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生 学习过程 : 一、忆一忆 1、前面我们所学的化学反应基本类型有、。 2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应： 铁和硫酸铜反应： 铜和硝酸银反应： 二、学一学 7 / 12 （一）常见酸碱盐的溶解性 【阅读】课本 109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性， 填空并记忆： 钾、钠、氨盐硝酸盐类都 _，硫酸盐除 _不溶， _微溶，其他都溶。 盐酸盐除 _ 不溶 , 其 他 都 溶 。 碳 酸 盐 只 溶_ （二）盐的化学性质 1、请完成下列方程式： （ 1）铁和硫酸铜溶液 （ 2）碳酸钙和盐酸 （ 3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （ 4）硝酸银溶液和盐酸 （ 5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、请试着总结出盐的化学性质： （ 1）盐 +金属 _ （在金属活动性顺序中，只有排在 _的金属，才能把排在 _的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： (2)盐 +酸 _ 例如： （ 3）可溶性盐 +可溶性碱 _ -例如： 8 / 12 （ 4）可溶 性盐 +可溶性盐 _ 例如： 3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究： （）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它 _（填 ” 能 ” 或 ” 不能 ” ）成功 ,理由是_ （）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液 ,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是 写化学式 ：酸 _；碱_；盐 _ （三）、复分解反应发生的条件 【阅读】：课本 71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题： 1、复分解反应的概念是什么？ 2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。 化合反应的特点是，分解反应的特点是 置换反应的特点是 复分解反应的特点是它的通式可表示为 【思考与交流】 1、复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。 9 / 12 2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？ 答：两种物质在中相互交换， 生成物中如果有、 ，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 3、填空 复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明 (用化学方程式 ) 酸 +金属氧化物 酸 +碱 酸 +盐 碱 +盐 盐 +盐 三、总一总 酸碱盐之间发生复分解反应的条件： 生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳 (1)酸 +碱 盐 +水 条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反 应就不能发生。如： 2Hcl+cu(oH)2=cucl2+H2o， H2Sio3+cu(oH)2 不反应。 10 / 12 (2)酸 +盐 新盐 +新酸 条件：反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如： Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3 ，2Hcl+caco3=cacl2+H2o+co2,HNo3+Agcl 不反应 (3)碱 +盐 新盐 +新碱 条件：反应物必须都。如： 2NaoH+cuSo4=Na2So4+cu(oH)2, cu(oH)2+Na2So4 不反应 (4)盐 +盐 新盐 +新盐 条件：反应物必须都，如： AgNo3+Nacl=Agcl+NaNo3, Agcl+NaNo3 不反应 即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生 四、达标小练习 1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（） A、盐酸 B、氢氧化钠 c、碳酸钠 D、硝酸钾 2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 c、酚酞试液 D、硫酸铜溶液 来源 :中 .考 .资 .源 .网 3、写出下列反应的化学方程式： （ 1） 氯化钡溶液和碳酸钠溶液 11 / 12 （ 2）碳酸钾溶液和稀盐酸 （ 3）氢氧化钡和稀硝酸 上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些 “ 特殊 ” 的阴阳离子。它们能相互结合。如（ 1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（ 2）中实际参加反应的离子是 _（ 3）中实际参加反应的离子是_ 4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验： (1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，