高二化学《盐类水解》教案.doc

高二化学盐类水解教案 第二课时 教学重点： 1影响盐类水解的因素与水解平衡移动 2盐类水解的应用 教学难点：盐类水解的应用 教学设计： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识 （1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性原因； 氯化铝溶液呈性原因； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 ABCD 【设疑】影响盐类水解的内在因素有些 【讲解】主要因素是盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱水解程度也越大碱性就越强越高 组成盐的阳离子对应的碱越弱水解程度也越大酸性就越强越低 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有些 【讲解】 （1）温度：盐的水解是吸热反应因此升高温度水解程度增大 （2）浓度：盐浓度越小水解程度越大； 盐浓度越大水解程度越小 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解例如水解呈酸性的盐溶液加入碱就会中和溶液中的使平衡向水解方向移动而促使水解若加酸则抑制水解 【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性 【讲解】根据盐的组成及水解规律分析“谁弱谁水解谁强显谁性”作为常规判断依据 分析：溶液是显酸性还是显碱性为什么溶液是显酸性还是显碱性为什么 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱 的酸性比酸性强 水解程度大于水解程度 溶液碱性强于溶液碱性 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子它们之间存在着一些定量关系也存在量的大小关系 （1）大小比较： 多元弱酸溶液根据多元酸分步电离且越来越难电离分析如：在溶液中 ； 多元弱酸正盐溶液根据弱酸根分步水解分析如：在溶液中 ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素 混合溶液中各离子浓度比较要进行综合分析要考虑电离、水解等因素 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等如溶液中阳离子有和阴离子有根据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如： 晶体中 在溶液中： 【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是： A B C D 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒即 （1） b物料守恒即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种：及 （2） 将（2）（1）得 综上分析关系正确的有ACD答案：B 随堂练习 1在溶液中存在的下列关系不正确的是（） A B C D 2为了除去酸性溶液中的可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（） AB 3下列各物质中指定微粒的物质的量为1：1的是（） A中的和B的纯水中和 C中电子和中子D明矾溶液中与 4下列溶液加热蒸干后不能析出溶质固体的是（） ABCD 总结、扩展 1影响盐类水解的因素及其影响原理 2盐类水解知识的应用： （1）配制某些盐溶液如配制澄清溶液 （2）除去溶液中某些杂质离子如除去溶液中混有的 3扩展 泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）溶液（约1mol/L）及起泡剂使用时发生的化学反应方程式是溶液和溶液的体积比约是若用等体积、等浓度的溶液代替溶液在使用时喷不出泡沫这是因为；若用固体代替溶液在使用时也喷不出泡沫这是因为泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液铁筒里盛碳酸氢钠溶液不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 板书设计： 1水解的一般规律 （1）谁弱谁“水解”谁强显谁“性”可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法 （2）越弱越水解 碱越弱对应阳离子水解程度越大溶液酸性越强对应弱碱阳离子浓度越小 酸越弱酸根阴离子水解程度越大溶液碱性越强对应酸根离子浓度越小 （3）水解是微弱的 （4）都强不水解 2外界条件对盐水解的影响 （1）温度（实验1） （2）溶液的酸、碱性（实验2） 3盐类水解利用 （1）应用水解知识配制某些盐溶液如配制澄清溶液方法：加酸（）抑制水解 （2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质方法：加热促使水解使生成除去 4典型例题 5扩展 探究实验 本节教学中以“是否盐溶液都显中性”为设问以实验探究形式引入教学在本节课后也可做进一步的探究活动如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性” 用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值找出答案并讨论分析原因 分析：结果是有的酸式盐显酸性有的酸式盐却显碱性运用所学知识通过讨论分析拓宽知识面活跃学生思维 探究习题 一题多变 原题：在氯化铵溶液中下列关系正确的是（） (A)ClNH4+H+OH(B)NH4+ClH+OH (C)Cl=NH4+H+OH(D)NH4+=ClH+OH 变题一：100毫升0.1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水溶液混和在所得溶液中（） (A)ClNH4+H+OH(B)NH4+ClH+OH (C)Cl=NH4+H+OH(D)NH4+=ClH+OH 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后溶液中离子浓度关系正确的是（） (A)NH4+ClH+OH(B)NH4+ClOHH+ (B)ClNH4+H+OH(D)ClNH4+OHH+ 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后溶液呈中性下列判断一定正确的是（） (A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和 (C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中A=M+ 答案： A；A；B；D 点拨：通过改变设问角度改变化学过程改变或增