江苏省淮安市文通中学2015-2016学年九年级期末化学模拟试卷.doc

2015-2016学年江苏省淮安市文通中学九年级（上）期末化学模拟试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题四个选项中只有一个选项符合题意）1下列过程只涉及物理变化的是（）A酒精挥发B蜡烛燃烧C食物腐败D动物呼吸【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；B、蜡烛燃烧生成新物质水和二氧化碳，属于化学变化，故选项错误；C、食物腐败生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；D、动物呼吸生成二氧化碳，属于化学变化，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2某品牌紫菜的营养成分表显示，每100g紫菜含钠291mg，这里所说的钠是指（）A元素B单质C分子D原子【考点】元素的概念【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】紫菜中的营养元素等商品中的“钠”通常指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：物质中的钠是对所有钠原子的总称，意即钠元素，而不是钠原子，也不是钠离子，不存在钠分子依据紫菜的营养成分中含有的“钠”这里的“钠”是指钠元素故选：A【点评】本题考查学生根据物质中的钠是对所有钠原子的总称，意即钠元素进行分析解题的能力3下列粒子不能直接构成物质的是（）A电子B原子C分子D离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据直接构成物质的微粒有分子、原子和离子分析解答【解答】解：直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，而电子不能直接构成物质故选A【点评】构成物质的微粒有分子、原子和离子，电子不能直接构成物质4下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是（）A搅拌B振荡C加热D研碎【考点】固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】搅拌与震荡只是加快了物质的溶解速率，但不能增加其溶解量，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，所以升温不但使物质的溶解速度变快，而且也增加了硝酸钾的量【解答】解：A、搅拌只能加大溶解速率B、振荡加快溶解的速度C、加快溶解的速度并升高了硝酸钾的溶解度D、研碎只能加大溶解速率故选：C【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是对溶解度知识的掌握，属基础性知识考查题5下列常用的玻璃仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（）A烧杯B试管C锥形瓶D量筒【考点】用于加热的仪器【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等A、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，不能在酒精灯火焰上直接加热，故选项错误B、试管可以用于直接加热，可在酒精灯火焰上直接加热，故选项正确C、锥形瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，不能在酒精灯火焰上直接加热，故选项错误D、量筒不能进行加热，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键6甲醇（CH3OH）作为一种新型燃料正受到广泛重视，下列关于甲醇的叙述中正确的是（）A甲醇是氧化物B甲醇的相对分子质量为32gC甲醇中碳、氢元素的质量比为1：4D1个甲醇分子中有6个原子【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算【分析】A根据氧化物的概念来分析；B根据相对分子质量的单位来分析；C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D根据物质的分子结构来分析【解答】解：A甲醇中含有三种元素，故不是氧化物，故错误；B相对分子质量的单位是1，通常省略，而不是g，故错误；C化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，所以甲醇中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1，故错误；D甲醇是由甲醇分子构成的，根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，一个甲醇分子中共有6个原子，故正确故选D【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算和判断的能力，以及正确叙述物质组成和构成的方法的掌握情况 7铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）ABCD【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验【解答】解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验实验是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验是铁只与水接触的反应，实验是铁只与氧气接触的反应要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验所以故选A【点评】化学是以实验为基础的学科，我们必须对基础的实验做到了然于心，并且能够设计简单的实验8下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒ABCD【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可【解答】解：用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理故利用中和反应原理故选：D【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键9尿素CO（NH2）2是含氮量较高的氮肥工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，其中X的化学式是（）AN2BNH3CN2H4DNO【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式【解答】解：由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除2X外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2X中有氮原子2个、氢原子6个，故X的化学式是NH3故选B【点评】本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答10正确反映对应变化关系的图象是（）分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液在盛有空气的密闭容器中点燃红磷H2与过量O2在密闭容器中充分反应将水通电电解一段时间ABCD【考点】酸碱溶液的稀释；氧气的化学性质；电解水实验；质量守恒定律及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据酸加水稀释pH值升高，碱加水稀释pH值降低考虑；B、根据红磷燃烧消耗氧气，气压减少解答；C、依据氢气和氧气反应生成水进行解答；D、根据电解水得到的氧气和氢气的质量比考虑【解答】解：A、酸加水稀释pH值升高但不能到7，碱加水稀释pH值降低，但不能降到7，故A错； B、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故B对；C、H2与过量O2在密闭容器中充分反应，生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，容器内分子个数减少，故C对；D、电解水得到的氧气和氢气的质量比是8：1，图示中是2g：0.25g=8：1，故D对答案：C【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分每空1分）11用化学符号表示：（1）两个氮分子2N2（2）亚铁离子Fe2+（3）电解水中不变的微粒H、O【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故亚铁离子可表示为：Fe2+；（3）原子是化学变化中的最小粒子，电解水中最小的微粒是氢原子和氧原子，其原子符号分别是H、O；故答案为：（1）2N2（2）Fe2+ （3）H、O【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题（1）判断煮饭用的水是硬水还是软水，可取适量的水，加入肥皂水检验（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口调大（填“调大”或“调小”）（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用（4）油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气【考点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】利用肥皂水可以区分硬水和软水；氧气不足时，燃气会发生不完全燃烧；洗洁精对油污具有乳化作用；灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下【解答】解：（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬水和软水故填：肥皂水（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，此时可将灶具的进风口调大故填：调大（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用故填：乳化（4）油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气故填：隔绝氧气【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一13小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是CO2（合理答案均可得分）（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（合理答案均可得分）【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；压轴实验题【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，故选CO2（合理答案均可得分）（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（合理答案均可得分）【点评】此题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面14如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线（1）当温度为30时，甲和乙的溶解度相等；（2）10时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为1：6；（3）分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至30，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填：“”“=”或“”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】图表分析，寻找有效数据【分析】（1）由溶解度曲线，找出曲线在指定温度下相交的两种物质；（2）利用物质的溶解度曲线，查出甲物质在10的溶解度的大小；（3）查出物质的溶解度，并据此比较两物质饱和溶液的质量分数的大小【解答】解：（1）30时，甲和乙的溶解度相等；（2）10时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为20g；120g=1：6；（3）由于在50时，两种物质的溶解度大小关系是甲乙，即在50时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙；由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1时，甲的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液；而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至30时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，乙的溶液中溶质的质量分数比甲小，故50时甲、乙的饱和溶液降温至30，所得溶液中溶质的质量分数甲乙故答案为：（1）30；（2）20；1：6；（3）【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力15铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）（3）铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，原因是铁的活动性比铜强（4）工业上可用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（用化学方程式表示）【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；（2）根据合金的性能进行分析；（3）根据铁与铜活泼性分析回答；（4）根据炼铁的原理写出反应的化学方程式【解答】解：（1）铝在空气中会与氧气反应形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；（2）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；（3）铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，原因是铁的活动性比铜强；（4）在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从磁铁矿石里还原出来，反应的化学方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2故答为：（1）铝；（2）大；（3）铁的活动性比铜强；（4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）16根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题（1）写出图中标号仪器的名称酒精灯（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是C（填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是CO2能溶于水且会和水起反应（3）实验室若用A装置制取O2，发生反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）若选择E装置用排水法收集O2，具体的操作步骤是在集气瓶先装满水，然后将b管和发生装置相连【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，属于固液常温型，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置（3）实验室若用A装置制取O2，属于固体加热型制取气体，试管口放有一团棉花，据此进行分析解答（4）根据用选择E装置用排水法收集O2的方法进行分析解答【解答】解：（1）标号仪器的名称是酒精灯（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，属于固液常温型，应选择的发生装置是C；一般不用D装置收集CO2的原因是CO2能溶于水且会和水起反应（3）实验室若用A装置制取O2，属于固体加热型制取气体，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）若选择E装置用排水法收集O2，在集气瓶先装满水，长导管是出水管，短导管是进气管，然后将b管和发生装置相连故答案为：（1）酒精灯；（2）C；CO2能溶于水且会和水起反应；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）在集气瓶先装满水，然后将b管和发生装置相连【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键17实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，为达到实验目的，兴趣小组同学进行了下列系列实验：（1）提纯KNO3：50时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等操作后，可得到比较纯净的KNO3晶体（2）配制：50g质量分数为10%的KNO3溶液，他们进行了如图2所示的操作以上实验的正确操作顺序为（用字母表示）（3）稀释：20时，将20mL密度1.1g/mL的质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为5%的硝酸钾溶液，需水22mL（4）反思：小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行不行（填“行”或“不行”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；50时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此将含杂质的85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液；将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等操作后，可得到比较纯净的KNO3晶体；配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图2所示的操作正确的顺序是：；20mL1.1g/mL=22g，设需水的质量为x，22g10%=5%，x=22g，根据v=；小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，我认为不可行，因为在20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于31.6%【解答】解：（1）50时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此将含杂质的85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液；将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等操作后，可得到比较纯净的KNO3晶体；故答案为：不饱和；降温结晶（2）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图2所示的操作正确的顺序是：；故答案为：（3）20mL1.1g/mL=22g，设需水的质量为x，22g10%=5%，x=22g，根据v=；故答案为：22（4）小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，我认为不可行，因为在20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于31.6%，故答案为：不行；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和密度公式等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中18学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：提出问题：废液中的溶质是什么物质？作出猜想：小红认为废液中的溶质只有CaCl2你认为还可能含有的溶质是HCl查阅资料：CaCl2溶液呈中性实验验证：（1）下列哪些试剂或用品能证明你的猜想是正确的A、C、DA石蕊 B酚酞 C生锈的铁钉D石灰石 E铜 F氯化钠溶液（2）小明说还可以用pH试纸来验证你的猜想是正确的，方法是用玻璃棒沾少量试液到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH，pH7拓展应用：（1）要想处理这种废液，只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完全后过滤（2）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水源（写一条）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质【专题】科学探究【分析】做出猜想根据实验室制取二氧化碳的反应所使用的药品，液体药品未完全反应时，废液中则会含有液体药品中的溶质；实验与结论验证溶液中含有HCl，即验证溶液显酸性；用pH试纸测定溶液pH的方法分析；拓展与应用根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染【解答】解：做出猜想实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；故答案为：HCl；实验与结论（1）验证溶液中含有HCl，即验证溶液显酸性，A、紫色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；B、酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液；C、盐酸可以与铁锈反应，生成氯化铁，溶液会变为黄色；D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会有气泡冒出，可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；E、铜与盐酸不反应，无