河北省邢台市南宫一中2015届高三下学期第一次周考化学试卷.doc

2014-2015学年河北省邢台市南宫一中高三（下）第一次周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014虹口区三模）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2（3分）下列说法中不正确的是（）A结构简式为的有机物其名称为 2丁醇B分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应D二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似3（3分）（2014秋宜阳县校级月考）利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaIAABBCCDD4（3分）（2015浙江校级模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2、SO42、I、NO3、CO32，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2、Al3+、CO32B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有IC该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42、NO3D向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色5（3分）（2015天津校级模拟）如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）A装置A是原电池，装置B是电解池B反应一段时间后，装置B中溶液PH增大Ca口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体Da口通入C2H6时的电极反应为 C2H614e+18OH2CO32+12H2O6（3分）（2014江岸区校级模拟）下列说法正确的是（）A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D室温下，CH3COOH的K=1.7105，NH3H2O的Kb=1.7105，CH3COOH溶液中的c （H+）与NH3H2O中的c（OH）相等7（3分）（2014春枣强县校级期末）某矿石的主要成分是由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpZqX、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XZB含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol（不考虑水的电离）CW位于第3周期IA族，其原子半径比其他元素的都大D将2 mol W的单质和1 mol Y的单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体二、解答题（共4小题，满分43分）8（15分）（2014深圳模拟）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题（1）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0CH3OH的浓度随时间变化如图1回答有关问题：从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是A增大压强 B加入催化剂 C升高温度 D增大反应物的浓度列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数（保留2位小数）如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度1molL1（填“”、“”或“=”）（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷该电池负极的电极反应式为：电解池中产生CH4一极的电极反应式为：（4）图2是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数下列叙述正确的是A此图是1.0molL1碳酸钠溶液滴定1.0molL1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3）=c（CO32）C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间9（7分）焰色反应是化学上用来测定某种金属是否存在于化合物的方法（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为，D的化学式是A、B、E中均含有的一种元素符号为C与纯碱反应的化学方程式为液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为10（8分）铬化学丰富多彩（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性（填“强”或“弱”）；（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是；（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsPFe（OH）3=4.01038，KsPCr（OH）3=6.0l031）已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.01013mol/L，则溶液中c（Cr3+）为 mol/L11（13分）（2014河南模拟）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯实验中可能用到的数据：密度/gcm3沸点/溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液体烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯的总质量13.60g请回答下列问题：（1）配制混酸的方法是反应中需不断搅拌，目的是（2）仪器A的名称是，使用该仪器前必须进行的操作是（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是（4）分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为，操作2中需要使用下列仪器中的（填序号）a冷凝管 b酒精灯 c温度计 d分液漏斗 e蒸发皿（5）该实验中一硝基甲苯的产率为（保留两位有效数字）三、化学选修-化学与技术（共1小题，满分15分）12（15分）（2014怀化三模）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途：氯化铁做净水剂请用离子方程式表示其原理；工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板这是利用了FeCl3较强的性（2）吸收剂X的化学式为为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）正确的检验方法是：取少量待测液，加入（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全（3）碱性条件下反应的离子方程式为（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、，即得较纯净的K2FeO4四、化学-选修3，物质结构与性质（共1小题，满分15分）13（15分）（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，它位于周期表中，其基态原子的电子排布式为（2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系其中A点表示的单质是（填化学式）键长/（pm）BFBClBBr计算值152187199实测值130175187（3）三氟化硼分子的空间构型是；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把BX键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2磷原子的杂化类型为这种多聚磷酸钠的化学式为（5）已知HF与F通过氢键结合成HF2判断HF2和HF2微粒间能否形成氢键，并说明理由五、化学-选修5；有机化学基础（共1小题，满分15分）14（15分）塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成已知：+RCl+NaCl控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应F与浓溴水混合不产生白色沉淀请回答下列问题：（1）E中官能团的名称为；F中官能团的电子式为（2）写出A+FJ的化学方程式：（3）写出下列化学反应类型：反应；反应（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：（5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：2014-2015学年河北省邢台市南宫一中高三（下）第一次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014虹口区三模）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率考点：合成材料；常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：A某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧；B从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；C过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放解答：解：A通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故A正确； B使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故B错误；C过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；D安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误故选A点评：本题考查合成材料、化肥和农药的使用、节能减排等，难度不大，注意使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成2（3分）下列说法中不正确的是（）A结构简式为的有机物其名称为 2丁醇B分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应D二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似考点：有机化合物命名；有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析：A、醇类的命名，选取含有羟基的最长碳链为主链，编号从醇类羟基最近的一端开始；B、二溴代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“CH3”的；C、分子中含有羟基，且羟基邻位碳原子连接氢原子；D、碳碳双键数目不同，不是同系物解答：解：A、中含有羟基的最长碳链含有4个C，主链为丁醇，在2号C含有羟基，该有机物名称为2丁醇，故A正确；B、C4H8Br2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定，由图可知C4H8Br2共有9种同分异构体，其中图1中只含一个“CH3”的为1、2、3三种，图2中都含有2个“CH3”，图3中只含一个“CH3”的为3只有一种，则只含一个“CH3”的C4H8Br2的同分异构体共4种，故B正确；C、分子中含有羟基，且羟基邻位碳原子连接氢原子，该有机物能发生消去反应和氧化反应，故C正确；D碳碳双键数目不同，不是同系物，故D错误故选D点评：本题考查有机物结构和性质，侧重于有机物结构和性质的综合应用，为高考常见题型，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大3（3分）（2014秋宜阳县校级月考）利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaIAABBCCDD考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A蒸发需要加热；B反应后需要过滤；C固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；D反应后进行萃取操作解答：解：A硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C用固体NaCl配制溶液，首先计算配制溶液所需NaCl的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4（3分）（2015浙江校级模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2、SO42、I、NO3、CO32，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2、Al3+、CO32B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有IC该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42、NO3D向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42；第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42、NO3，可能含Na+、I，以此来解答解答：解：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42；第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+，各离子的浓度均约为0.1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42、NO3，可能含Na+、I，A加盐酸不生成沉淀，则不含AlO2，加NaOH沉淀不溶解则不含Al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含CO32，由电荷守恒可知不含Fe3+，故A正确；B由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42、NO3，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定Na+，可以间接确定含有I，故B正确；C由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42、NO3，故C正确；D由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42、NO3，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故D错误；故选D点评：本题考查物质或离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用电话守恒分析铁离子为解答的难点，题目难度中等5（3分）（2015天津校级模拟）如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）A装置A是原电池，装置B是电解池B反应一段时间后，装置B中溶液PH增大Ca口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体Da口通入C2H6时的电极反应为 C2H614e+18OH2CO32+12H2O考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：由装置图可知A应为燃料电池装置，则B为电解池装置，电解硫酸溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，A中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题解答：解：A由装置图可知A消耗气体，应为燃料电池装置，则B生成气体，为电解池装置，故A正确；B电解硫酸溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，故B错误；C由元素化合价可知，a口若消耗1mol CH4，应生成碳酸钾，则失去电子8mol，为原电池的负极，则d为阴极，生成氢气，应为4mol，故C正确；Da口通入C2H6时，乙烷被氧化生成碳酸钾，电极反应为C2H614e+18OH2CO32+12H2O，故D正确故选B点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极和电解池阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等6（3分）（2014江岸区校级模拟）下列说法正确的是（）A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D室温下，CH3COOH的K=1.7105，NH3H2O的Kb=1.7105，CH3COOH溶液中的c （H+）与NH3H2O中的c（OH）相等考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、盐不一定影响水的电离；B、溶度积与温度有关，与离子浓度无关；C、氨水溶液中加入氯化铵，溶解后铵根离子浓度增大，平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小；D、电离平衡常数是利用平衡状态离子浓度幂次方乘积除以平衡状态分子浓度，离子浓度不一定相同，室温下，醋酸溶液中c（H+）=，氨水溶液中c（OH）=；解答：解：A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故A错误；B、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误；C、常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，溶解后铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小能使溶液的pH减小，的比值增大，故C正确；D室温下，醋酸溶液中c（H+）=，氨水溶液中c（OH）=，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误；故选C点评：本题考查了影响水的电离平衡、溶沉淀溶解平衡的度积常数因素的分析判断，弱电解质电离平衡和定量平衡常数的概念理解是解题关键，题目难度中等7（3分）（2014春枣强县校级期末）某矿石的主要成分是由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpZqX、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XZB含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol（不考虑水的电离）CW位于第3周期IA族，其原子半径比其他元素的都大D将2 mol W的单质和1 mol Y的单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素；Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y与W的原子最外层电子数之差为64=2，W、Y为金属元素，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，W原子序数大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素；Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y与W的原子最外层电子数之差为64=2，W、Y为金属元素，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，W原子序数大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，A、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性OSi，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性XZ，故A错误；B、1molAlCl3的水溶液中含有3molCl，由于1molAl3+水解产生3molOH，故含有1molAlCl3的水溶液中离子总数大于4 mol（不考虑水的电离），故B错误；C、W为钾元素，位于第4周期IA族，故C错误；D、2molK与水反应产生2molKOH，Al与KOH发生反应2Al+2KOH=2KAlO2+H2，1molAl消耗1molKOH，Al完全反应，根据电子转移守恒可知生成氢气为=2.5mol，故D正确；故选D点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律、盐类水解、化学计算等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键二、解答题（共4小题，满分43分）8（15分）（2014深圳模拟）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题（1）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）H=442.8KJ/mol（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0CH3OH的浓度随时间变化如图1回答有关问题：从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol/（Lmin）从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是DA增大压强 B加入催化剂 C升高温度 D增大反应物的浓度列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数0.15 mol2L2（保留2位小数）如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度1molL1（填“”、“”或“=”）（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷该电池负极的电极反应式为：2S222e=S42电解池中产生CH4一极的电极反应式为：CO2+8e+6H2O=CH4+8OH（4）图2是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数下列叙述正确的是CDA此图是1.0molL1碳酸钠溶液滴定1.0molL1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3）=c（CO32）C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算；（2）10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，根据化学计量数计算出氢气的浓度变化，再计算出氢气的平均反应速率；平衡正向移动了，从影响平衡移动的因素考虑；用三段式法求算，代入K的计算公式计算即可，K=；从浓度和平衡移动的角度分析；（3）电池负极发生氧化反应，化合价升高的物质在负极反应，据此分析；CO2转化为甲烷，C的价态有+4价变为4价，发生还原反应，再注意电解质溶液即可写出电极方程式；（4）A、由图象可以看出，开始H2CO3浓度最大，CO32浓度最小，不可能根据1.0 molL1HCl溶液滴定1.0 molL1碳酸钠溶液的实验数据绘出；B、由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3），pH为10.25时，c（HCO3）=c（CO32）；C、由图可知，pH为7.4时，HCO3的最大；D、在PH为79时，溶液中多以HCO3形式存在解答：解：（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol依据盖斯定律+4得：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）H=885.6KJ/mol；即CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）H=442.8KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）H=442.8KJ/mol；（2）根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则氢气的浓度变化为0.50mol/L3=1.5mol/L，v（H2）=0.075mol/（Lmin）30分钟后，平衡正向移动A、从30分钟到35分钟时，若增大压强，需要缩小容器体积，甲醇浓度变化不会逐渐变化，应该立即变化，故A错误；B、加入催化剂，不影响平衡移动，故B错误；C、升温，平衡逆向移动，甲醇浓度减小，故C错误；D、增大反应物浓度，平衡正向移动，甲醇浓度增大，故D正确故选D；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应前（mol/L） 1 3 0 0反应了（mol/L） 0.70 0.21 0.70 0.70平衡后（mol/L） 0.30 0.79 0.70 0.70K=0.15mol2L2故答案为：0.15 mol2L2；若平衡不移动时，反应物浓度加倍，生成甲醇浓度也加倍为1mol/L，本反应中，增大反应物的量，相当于加压，平衡正向移动，达到新的平衡后，甲醇浓度应大于1mol/L，故答案为：；（3）电池负极发生氧化反应，元素化合价升高，S元素化合价升高，为2S222e=S42，故答案为：2S222e=S42；CO2转化为甲烷，注意原子守恒，再注意电解质溶液为碱性，电极反应为CO2+8e+6H2O=CH4+8OH，故答案为：CO2+8e+6H2O=CH4+8OH；（4）A、由图象可以看出，开始H2CO3浓度最大，CO32浓度最小，图象为在碳酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液的图象，故A错误；B、由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3），pH为10.25时，c（HCO3）=c（CO32），但三者的浓度不相等，故B错误；C、由图可知，pH为7.4时，HCO3的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3的形式存在，故C正确；D、溶液的pH为79之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；故选CD点评：本题考查范围广，难度系数大，适合优秀学生练习使用9（7分）焰色反应是化学上用来测定某种金属是否存在于化合物的方法（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2H+HO2，D的化学式是Si3N4A、B、E中均含有的一种元素符号为HC与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）H=2Q kJ/mol考点：无机物的推断；焰色反应 分析：（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素的焰色反应，属于物理变化；（2）A是沼气的主要成分，则A为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；C中含有O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si3N4解答：解：（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素的焰色反应，属于物理变化，故答案为：焰色；物理；（2）A是沼气的主要成分，则A为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；C中含有O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si3N4H2O2的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为：H2O2H+HO2，D的化学式是：Si3N4，故答案为：H2O2H+HO2；Si3N4；A、B、E分别为CH4、H2O2、N2H4，均含有的一种元素为H，故答案为：H；SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学反应方程式为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；液态B为H2O2，液态E为N2H4，二者反应可生成一种气态单质和一种常见液体，依据组成元素分析，气体为氮气，液体为水，1molB参加反应放出热量QkJ，反应热化学方程式为：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）H=2Q kJ/mol，故答案为：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）H=2Q kJ/mol点评：本题考查物质的推断，难度较大，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握10（8分）铬化学丰富多彩（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3H+CrO2+H2O；（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsPFe（OH）3=4.01038，KsPCr（OH）3=6.0l031）已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.01013mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3106 mol/L考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强；（2）类比Al（OH）3的酸式电离进行书写；（3）根据电解后溶液中c（Fe3+），由KsPFe（OH）3计算溶液中c（OH），再根据KsPCr（OH）3计算溶液中c（Cr3+）解答：解：（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强，故答案为：强；（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，由Al（OH）3的酸式电离可知，Cr（OH）3的酸式电离方程式是：Cr（OH）3H+CrO2+H2O，故答案为：Cr（OH）3H+CrO2+H2O；（3）电解后溶液中c（Fe3+）=2.01013mol/L，则溶液中c3（OH）=mol/L=21025mol/L，故溶液中c（Cr3+）=mol/L=3106mol/L，故答案为：3106点评：本题考查了溶度积的有关计算等，难度不大，注意利用溶度积常数进行计算是解决本题的关键11（13分）（2014河南模拟）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯实验中可能用到的数据：密度/gcm3沸点/溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液体烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯的总质量13.60g请回答下列问题：（1）配制混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌反应中需不断搅拌，目的是使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成（2）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是温度过高，导致HNO3大量挥发（4）分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为分液，操作2中需要使用下列仪器中的abc（填序号）a冷凝管 b酒精灯 c温度计 d分液漏斗 e蒸发皿（5）该实验中一硝基甲