橙子原汁的总酸度测定.doc

QINGHAI NORMAL UNIVERSITY论文题目：橙子原汁的总酸度测定系 别： 化学系专 业： 精细化工指导教师： 王金贵、石玉萍学生姓名： 苏超俊2012年5 月14 日橙子原汁的总酸度测定Determination of Total acidity in orange juice实验人员：苏超俊 肖伟鹏辅导老师：王金贵、石玉萍（青海师范大学化学系 810008）摘 要：本文主要介绍了橙子原汁总酸度的测定方法和样品的预处理，以及氢氧化钠标准溶液的配制与标定。Abstract: This paper mainly introduces to orange juice acidity determination method and sample pretreatment and sodium hydroxide, standard solution preparation and calibration关键词:总酸度、预处理、标定Key words: total acidity 、pretreatment、 calibration引言橙子原汁中的酸性物质主要为柠檬酸，根据相关规定，可以用柠檬酸的含量来表示橙子原汁中的总酸度。 总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸浓度和未离解的酸浓度，采用标准碱液来滴定，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。橙子原汁中的总酸度可以间接地反映橙子的口感，也是评价橙子质量好坏的重要指标。原理食品中的有机酸(弱酸)用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定到终点(pH=8. 2，指示剂显红色)时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。其反应式如下:HnA + nNaOH = NanA + H2O淡红色 酚酞 无色氢氧化钠溶液的配制用称量纸在台秤上称取1.0g氢氧化钠固体加入250ml烧杯中，先加入少量蒸馏水溶解，冷却，再加蒸馏水至250ml，用玻璃棒搅拌均匀，待用。邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制用称量瓶或称量纸准确称取约5.1-5.2g邻苯二甲酸氢钾标准试剂，加入50ml烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将所得溶液完全转入250ml容量瓶，用蒸馏水定容，盖上瓶塞，摇匀，待用。氢氧化钠溶液的标定用25ml移液管准确移取25.00ml氢氧化钠溶液，加入250ml锥形瓶，滴加2-3滴酚酞试剂，用刚配制的邻苯二甲酸氢钾标准溶液滴定至溶液由浅红色转变成无色，30秒内不褪色，读取酸消耗体积，记录数据。用同样的方法重复滴定1-2次，计算出氢氧化钠溶液的浓度。样品预处理将从市场随机购买的橙子剥皮，用榨汁机制成汁液，用纱布过滤，待用。总酸度测定用25ml移液管准确移取25.00ml原汁样液到250ml锥形瓶，滴入2-3滴酚酞，用标准NaOH溶液滴定至溶液由淡红色变成无色，30秒内不变色，读取NaOH溶液消耗体积，记录数据。用同样的方法重复滴定1-2次，计算出氢氧化钠溶液的浓度。校正滴定实验由于滴定所得数据太小，可以推断出橙子原汁总酸度并不大，即所配氢氧化钠标准溶液浓度过高。为提高实验的准确度，可对氢氧化钠标准溶液进行稀释。用25ml移液管准确移取25.00ml氢氧化钠标准溶液，转移到250ml容量瓶，用蒸馏水稀释，定容，摇匀。再用该氢氧化钠标准溶液按照同样的方法滴样液，记录数据。用同样的方法重复滴定1-2次，计算出氢氧化钠溶液的浓度。计算公式.(1).(2)式中，m1邻苯二甲酸氢钾质量，gV1滴定时邻苯二甲酸氢钾的消耗体积，mlV2氢氧化钠溶液的体积，ml0.25邻苯二甲酸氢钾标准溶液体积为250ml，即0.25l3柠檬酸为三元酸实验数据邻苯二甲酸氢钾浓度计算：邻苯二甲酸氢钾质量/g邻苯二甲酸氢钾溶液体积/ml邻苯二甲酸氢钾浓度/(mol/l)5.2127250ml0.1021氢氧化钠溶液浓度计算：实验组起始体积/ml终点体积/ml消耗体积/ml氢氧化钠溶液浓度/(mol/l)10.0022.4222.420.0915620.0022.4022.400.0914830.0022.4222.420.09156平均-22.410.09152橙汁总酸度的测定编号起始体积/ml终点体积/mlNaOH溶液消耗/ml酸浓度(以柠檬酸计)/(mol/l)总酸度/(mg/ml)备注10.000.620.620.018913.6331ml原汁20.625.304.680.014282.74410ml原汁35.309.834.530.013822.65510ml原汁40.1024.7024.600.030025.76825ml原汁50.0011.4511.450.013972.68425ml原汁平均-0.014022.694由于1、4两组数据偏差较大，计算平均值时该两组数据未计入注意事项:（1）样品浸泡，稀释用的蒸馏水中不能含CO2，因为它溶于水生成酸性的H2CO3，影响滴定终点时酚酞的颜色变化，一般的做法是分析前将蒸馏水煮沸并迅速冷却，以除去水中的CO2。（2）样品在稀释用水时应根据样品中酸的含量来定，为了使误差在允许的范围内，一般要求滴定时消耗0.01 mol/L，NaOH不小于5ml，最好应在10-15m1左右。（3）由于食品中含有的酸为弱酸，在用强碱滴定时，其滴定终点偏碱性，一般pH在8. 2左右，所以用酚酞做终点指示剂。（4）若样品有色(如果汁类)可脱色或用电位滴定法也可加大稀释比。按100ml样液加0.3ml酚酞侧定。参考文献1侯曼玲，食品分析，北京，化学工业出版社，2004，第39页2武汉大学，分析化学（第五版）上册，北京，高等教