金属及其化合物PPT课件.ppt

金属及其化合物,金属的性质,（一）钠的物理性质,银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，导电导热性好,（二）钠的化学性质,易失电子，化学性质活泼,1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等),与氧气反应,4Na+O2=2Na2O,（淡黄色）,（3）与硫反应：2Na+S=Na2S,一、钠的性质,2、与水反应,浮熔游响红,实验现象,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,实质：与水电离出的少量H+反应,3.与盐酸反应,2Na+2H+=2Na+H2,规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应,4.与盐溶液反应,钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先,（三）钠的存在、保存,存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封,钠着火：干燥的沙土灭火,二、铝、铁与钠的化学性质的比较,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H+=2Na+H2,常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O3,潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe3O4,常温或加热都不反应,2Al+6H+=2Al3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,可置换出较不活泼的金属,可置换出较不活泼的金属,2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2,不反应,不反应,3.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：,CO2与NaOH反应使罐内压强减小,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,铝与NaOH溶液反应放出了气体,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2,反应方程式：,(2)罐壁重新鼓起的原因：,反应方程式：,1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1,C,2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊,C,白色固体,淡黄色固体,不稳定，易转化为Na2O2,较稳定,生成NaOH,生成NaOH和O2,生成Na2CO3,生成Na2CO3和O2,生成盐和水,生成盐、水和氧气,碱性氧化物,非碱性氧化物,用于制取Na2CO3,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,几种重要的金属化合物,（一）钠的重要化合物1.钠的氧化物,2、碳酸钠、碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液微红，显碱性,不稳定，加热分解,Na2CO3加热不反应,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH,NaOH、Ca(OH)2,CO32-+H+=HCO3-,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠,溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3相互转化,Na2CO3,NaHCO3,通入CO2,加热,加入NaOH,（除去NaHCO3中混有的Na2CO3）,（除去Na2CO3中混有的NaHCO3）,3、焰色反应：,（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的现象,（2）操作步骤：洗每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝；烧在酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火焰颜色相同止；蘸蘸取待测物(固或液体)；烧放到火焰上灼烧，观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。洗用稀盐酸洗Pt丝,注：（1）实质：属于物理变化。（2）不是所有金属元素都有焰色反应（3）钠：黄色钾：紫色,1.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱,C,A,2、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（）A.16gB.32gC.4gD.无法确定,B,（二）铝的重要化合物,(一)氧化铝：,Al2O3,物理性质,白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点2050（难熔化）。,化学性质,1、Al2O3与酸溶液的反应,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,2、Al2O3与强碱溶液的反应,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3是两性氧化物,既与强酸又与强碱反应。,（不与氨水反应）,主要用途,耐火材料，冶炼铝的原料,2.氢氧化铝：,物理性质,白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。,Al(OH)3的制备,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,化学性质,（1）与酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,（2）与强碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3是两性氢氧化物,既与强酸又与强碱反应。,（与氨水不反应）,AlO2-Al(OH)3Al3+,NaOH,NaOH,HCl,HCl,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,3、分解反应：,或氨水,或通入CO2,4.铝中的图像,1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。,n(),（OH-滴入Al3+中),n(OH-),m(),V(NaOH),Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,1mol,78g,3mol,1mol,3mol,1mol,1mol,1mol,3L,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,1mol,3mol,1mol,n(),（NH3.H2O滴入Al3+中),n(NH3.H2O),m(),V(NH3.H2O),1mol,78g,3mol,3L,2.向1L1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/LHCl溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。,n(),（H+滴入AlO2-中),n(H+),m(),V(HCl),1mol,78g,1mol,1L,1mol,1mol,1mol,1mol,3mol,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,课堂练习：,1、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液,B、D,2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A、有气体生成，最后一定有白色沉淀B、一定无气体生成C、溶液最后澄清且有气体放出D、一定有气体生成,D,3、下图中能表示将NaOH溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入NaOH溶液的体积（V）关系的是(),A,B,C,D,A,一、铁的重要化合物,(一)铁的氧化物：,磁性氧化铁,铁红,-,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2,+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应,高温,(二)铁的氢氧化物：,实验3-9,1.铁的氢氧化物的制备,往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).,产生红褐色沉淀,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,2.铁的氢氧化物的化学性质,1)Fe(OH)2易被氧化：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2)Fe(OH)3加热易分解：,(三)铁盐与亚铁盐：,1.常见的铁盐和亚铁盐:,铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2,(NH4)2Fe(SO4)2,2.Fe2+、Fe3+常用的检验方法,1)Fe3+的检验：,a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色,b.加碱液：,Fe3+3OH=Fe(OH)3,(红褐色沉淀),c.加KSCN溶液：,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,(血红色溶液),2)Fe2+的检验：,a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色,b.加碱液：,Fe2+2OH=Fe(OH)2,(白色絮状沉淀),白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,3.将Fe2转化为Fe3检验：,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,(血红色溶液),思考：先氯水还是先加KSCN溶液?,c.加酸性高锰酸钾溶液：酸性高锰酸钾溶液褪色,转化规律：,Fe2+,Fe3+,氧化剂：Cl2O2HNO3KMnO4,还原剂：FeCuIS2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,Fe,0,练习,1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉,D,2、能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的物质是_KSCNFeFeCl2