江苏省海门市三厂中学2012届高三第二学期二轮复习学情调查化学试卷.docVIP

江苏省海门市三厂中学2012届高三第二学期二轮复习学情调查化学试卷本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 P：31 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108 Cr：52 Mo：96第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.人们越来越关注氮氧化物的污染，下列有关说法正确的是A.汽车尾气中的氮氧化物主要来自于汽油中含氮的化合物燃烧排出B.光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏与氮氧化物的排放都有关C.实施人工降雨，可除去大气中部分的NO2、SO2、SO3及固体颗粒物D.在大气中会发生NO2SO2=NOSO3，NO2是还原剂2.下列有关化学用语使用正确的是A.CO2的电子式： B.乙烯的球棒模型：C.Cl离子的结构示意图： D.HCN分子的结构式：HCN3.化合物的说法中不正确的是A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.pH大于7的溶液中：ClO、S2、Na、KB.含有Cl的无色溶液中：NH4、Al3、MnO4、NO3C.有大量NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe3、ClD.由水电离出的c(H)=11012molL1的溶液中：Na、AlO2、SO42、I5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是A.元素Q的非金属性比R的强B.离子半径的大小顺序为：r(Tm+)r(Wn)C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物D.元素T与元素R的最高正价之和等于86.下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O48H=Fe32Fe24H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD.大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NAB.1.8g重水(D2O)中，含有的质子数为0.1NAC.5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NAD.标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA8.下列常见实验现象或表述正确的是A.已知反应2NO2(g)N2O4(g) H0，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球分别浸入热水和冷水中，则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B.将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末C.用惰性电极电解足量CuSO4溶液的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末， 平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小9.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图表示在1L 1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D.图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.利可君片(Leucogen Tablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右下图。下列有关利可君的说法错误的是 A.分子中至少有12个原子共面B.分子中能发生水解反应的官能团有两个C.能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D.分子中有2个手性碳原子12.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”B.常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D.合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率9.下列装置或操作能达到实验目的的是A.防止铁钉生锈 B.构成铜锌原电池C.构成铜银原电池 D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)=c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)C.pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)=c(A)c(OH)=c(H)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)c(A2)15.T时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温 度分别为T1和T2时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式：N2(g)H2(g)=NH3(g)；H=(ab) kJmol1B.该反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(1)；H=2(abc) kJmol1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.TlT2，且正反应为放热反应 / 第II卷 非选择题（共80分）16.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。(1)Na2S2O35H2O的制备：步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式： 。步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是 。装置B、D的作用是 。步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。(2)Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol/L1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O32=2IS4O62。则该废水中Ba2的物质的量浓度为 。17.(16分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH (g) H 1 (反应)该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g) H 2=283 kJmol1 (反应)H2(g)O2(g)=H2O(g) H3=242 kJmol1 (反应)某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol13484134363581072463请回答下列问题：(1)反应的焓变H1= 。(2)CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H4该反应的焓变H4= 。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。(3)反应的平衡常数表达式为 。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。(4)甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 18.(15分)异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：(1)从AD过程中，反应的目的是 。(2)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。与A具有相同的官能团；分子中具有两个手性碳原子。(3)物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(4)是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2CH219.(12分)工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： 、25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为： ；25时，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时，c(Mg2)：c(Fe3)= 。(2) “趁热过滤”时的温度应控制在 。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由： 。(4)请写出工业上常用氯化钠制备纯碱的两条化学反应方程式： 。20.(12分)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。(1)一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50，则该可逆反应的平衡常数K= ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率 50（选填“”、“”或“=”）。(2)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为 。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：ZnFe2O4 ZnFe2OxH2300 500常温分解NO、NO2、SO2等若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x= 。求可分解(2)中混合气体体积V（标准状况下）。(写出计算过程)21.(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540则，A的化合价 B的化合价（填“”、“”或“=”）。(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。(4)某配合物的分子结构如右图所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 ；该配合物的分子中存在的作用力有 。江苏省海门市三厂中学20112012学年第二学期 高三化学二轮复习学情调查试卷参考答案及评分标准第I卷 选择题（共40分）单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号12345678910选项BDDCDDDBCC题号1112131415选项BDDDABBD第卷 非选择题（共80分）16.(12分)(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2(2分)接近7 (2分) Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在(2分)吸收SO2，防止污染(2分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(2)不正确，因为氯水中含有Cl(2分)(3)2.4103 molL1 (2分)17.(16分)(1)116 kJmol1 (2分)(2)651 kJmol1 (2分)单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少(2分) (3)K= (2分)降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。(2分)增加反应气体的压强 (2分) (4) 如图： (4分)CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)6H (2分)18.(15分)(1)防止A中的羟基被氧化(3分)(2) (3分)(3) (3分)(4) (6分)19.(12分)(1)Fe33OH=Fe(