2013浙江省高中化学会考考点解读(徐明利).doc

第 - 4 - 页 共 4 页姓名： 班级：2013年浙江省普通高中化学会考考点解读（私立诸暨高级中学徐明利）化学1专题1、化学家眼中的物质世界1丰富多彩的化学物质物质的分类方法单质、氧化物、酸、碱、盐等物质间的相互转化关系根据化合价的变化判断氧化还原反应物质的量的概念物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒之间的简单计算，物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算物质的量运用于化学方程式的简单计算固、液、气态物质的一些特性运用气体摩尔体积进行简单的计算胶体的特征和鉴别方法电解质和非电解质的概念，电离方程式【例1】（2010年浙江省会考）下列物质中属于电解质的是（ ）A.饱和食盐水 B.Cl2 C.KCl D.C2H5OH 【例2】下列各组物质中，前者的物质是碱，后面的物质是碱性氧化物的是（ ）A.纯碱，干冰 B.烧碱，镁条在氧气中完全燃烧后的产物 C.消石灰，硫粉完全燃烧后的产物 D. 碱式碳酸铜，氧化铜【例3】（2009年浙江省会考）当光束通过下列分散系时能够产生“丁达尔效应”的是（ ）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.饱和食盐水 胶体一般用来制备纳米材料【例4】下列叙述正确的是（ ）A.NaCl的摩尔质量是58.5g B.64g氧气中含有2mol氧 C.4g氦气中含有2mol氦原子 D.0.1mol二氧化碳中含有6.021022个CO2分子【例5】（2009年浙江省会考）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5NA B.1molLCaCl2溶液中含有Ca2+离子的数目为NA C.通常情况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数为2NA D.1mol碳原子所含的核外电子数为4NA 标准情况下，1mol任何气体都为22.4L，所含分子数为6.021023个，但是该情况下水为液态或固态和SO3为固态。【例6】（2009年浙江省会考）下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）A. CCO2 B. CuOCu C. CaOCaCO3 D. HClNaCl氧化还原反应的特征是化合价的升降，还原剂，被氧化，发生氧化反应“升失氧”； 氧化剂，被还原，发生还原反应“降得还”【例7】NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 ；NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 ；【例8】（2005年浙江省会考）下列书写电离方程式，正确的是（ ） A. NaOH Na+ + OH- B.Na2SO4 = Na2+ + SO42- C. NH3H2O NH4+ + OH- D. H2CO3 = 2H+ + CO32-2研究物质的实验方法物质的分离与提纯（蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶）常见离子的检验（NH4+强碱溶液共热放出刺激性的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Cl- 稀硝酸酸化、硝酸银溶液，有白色沉淀产生；SO42-盐酸酸化、氯化钡溶液，有白色沉淀产生；Fe3+KSCN溶液，呈现血红色）焰色反应（K+紫Na+黄，用盐酸将铂丝洗净蘸取试剂）物质的量浓度以及一定物质的量浓度的溶液的配置CB = nB /V，nB = m/M【例9】现有三组液体，汽油和氯化钠溶液；乙醇和水；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法是（ ）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 【例10】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算：配制100mL 0.100molL- NaCO3溶液所需要碳酸钠固体的质量为 g。称量：用天平准确称量碳酸钠固体（1.1g）。溶解：将碳酸钠固体放入100mL烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解， 到室温。移液：将烧杯中的溶液用 小心地引流到100mL的容量瓶（使用前要查漏）中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2到3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。定容：缓慢地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶颈刻度线 处。改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线 ，再将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。【例11】某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸 mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。（3）中和该盐酸需NaOH的质量是 g。（4）如果移液的过程中不慎有液体溅出，应怎样处理？ 。3人类对原子结构的认识原子模型的历史演变：道尔顿原子学说；汤姆生（发现电子）“葡萄干面包式”原子结构模型；卢瑟福带核的原子结构模型；玻尔氢原子光谱，原子轨道原子的构成：由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核素：具有一定质子数和中子数的一种原子；同位素：质子数相同，中子数不同的的核素互称为同位素。电性关系：a、阳离子：核外电子数=质子数-阳离子带电数 b、阴离子：核外电子数=质子数+阴离子带电数【例12】 （2009年浙江省会考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是（ ）A道尔顿电子轨道理论 B卢瑟福量子力学模型C玻尔行星绕太阳模型 D汤姆逊葡萄干面包模型【例13】X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数为（ ）A.n-2 B.n-4 C.n-6 D.n-8化学1专题2、从海水中获得的化学物质1氯、溴、碘及其化合物氯气的工业制法：电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2+ 2NaOH （电解条件下）（有刺激性气体产生，石蕊的淀粉碘化钾试纸变蓝）阳极产物 阴极产物（有气体产生，滴加酚酞，溶液呈红色）氯气的实验室制法：二氧化锰和浓盐酸 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O 氯气的物理性质及用途氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O Cl2 + 2H2O HCl +HClO、碱的反应），Cl-的检验溴、碘单质的物理性质氯、溴、碘单质间的置换反应氧化反应中氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的概念氧化还原反应中电子转移的方向和数目。氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）【例1】 实验室用下图所示装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。回答下列问题 。（1） 装置A中发生反应：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。若收集到1mol Cl2，需耗HCl的物质的量4mol（填“ 、=、 I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I-氯气具有强氧化性，能将铁氧化到三价铁，氯气与水反应可逆，生成的次氯酸具有氧化性和漂白性，注意新制氯水和久置氯水成分，漂白粉失效原理Ca(ClO)2 + CO2+ H2O CaCO3+2HClO 、2HClO=2HCl+O2（光照条件）2钠、镁及其化合物钠的物理性质：金属光泽、质软，密度比水小、熔沸点较低，保存在煤油中钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物反应）：与水反应2Na+2H2O=2NaOH（浮、溶、游、响、红）；与氧气的反应：露置在空气中生成白色的Na2O、点燃条件下生成淡黄色的Na2O2；镁可以与氮气、二氧化碳、盐酸反应钠、镁的生产原理：电解熔融的氯化钠2NaCl=2Na + Cl2（电解条件下）从海水中提取镁：海水（石灰乳）Mg(OH) 2（HCl）MgCl2（电解）Mg，相关方程式MgCl2 + Ca(OH)2=Mg(OH)2+ CaCl2、Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O、MgCl2=Mg + Cl2（电解条件下）碳酸钠的性质（俗名纯碱，主要考查苏打与小苏打的区别溶解度、稳定性、碱性以及相互除杂）碳酸钠的用途强电解质（强酸、强碱以及大多数盐）、弱电解质（弱酸H2CO3、 HClO 、CH3COOH等；弱碱NH3H2O；水），离子反应的本质及发生的条件（沉淀、气体、弱电解质）离子方程式（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）【例3】（2009年浙江省会考） 下列离子方程式的书写正确的是（ ）ACl2与H2O反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl - + ClO -BCu与浓硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2CFe与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+DMg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O【例4】（2006浙江省会考） 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3 H2B碳酸钙与盐酸反应：CO3- + 2H+ = CO2+ H2OC硝酸银与盐酸反应：Ag+ + Cl- = AgCl D氢氧化铝与盐酸反应：OH- + H+ = H2O一般考查Fe3+和Cu的反应较多：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ Cu2+,沉淀、气体、弱电解质要写成化学式如：CH3COOH、NH3H2O【例5】（2006年浙江省会考）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、H+、CO3-、Cl- CNa+、Ca2+、NO3- 、CO3- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-【例6】下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、HCO3- BNH4+、Cl-、OH-、Na+ CCO3- 、Na+、K+、OH- DNa+、Ag+、H+、I-考查离子共存主要看能否发生离子反应，特别要注意HCO3-既能和H+反应又能和OH-反应。化学1专题3、从矿物到基础材料1铁、铜的获取及应用 自然界中铁、铜的存在形式（主要以化合态存在）工业炼铁的反应原理：用还原剂CO把铁从铁矿石中还原出来；设备-炼铁高炉；原料-铁矿石、焦炭、石灰石、空气；相关反应C+O2=2CO2（点燃）、CO2 + C=2CO（高温）、Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2（高温）铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应3Fe+4H2O=Fe3O4 +4H2）Fe2+性质及检验：a、溶液显浅绿色b、加KSCN溶液无变化，再滴加氯水变红c、加NaOH溶液 白色沉淀-灰绿色-红褐色Fe3+的性质及检验：a、溶液显棕黄色b、加KSCN溶液显血红色c、加NaOH溶液生成红褐色沉淀。Fe2+ 与Fe3+的相互转化Fe3+具有强氧化性，不能与I-共存，也不能与SCN-共存【例1】（2006年浙江省会考）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系写出A、B、C各物质的化学式：A ，B ，C 。【例2】（1994年浙江省会考）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3，为了回收铜，并得到纯净的FeCl3溶液，采用恰当的方法，进行综合利用。其主要流程为：（1）写出A和C格式什么物质：A： C： 。（2）写出滤液B与C的离子反应方程式： 。【例3】（2006年浙江省会考）在高温下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于（ ）A.热裂解法 B.热还原法 C.电解法 D.置换法【例4】（1998年浙江省会考）某溶液M中加入KSCN溶液显红色；如果在M中加入足量的N，反应后再加KSCN溶液不显红色，则N可能是（ ）A.溴水 B.氯水 C.硝酸 D.铁粉金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，分为化学腐蚀和电化学腐蚀化学1专题4、硫、氮和可持续发展1含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质SO2+H2OH2SO3、漂白性、还原性）酸雨的成因和防治硫酸的工业生产：a、沸腾炉4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2条件高温，b、接触室 2SO2+O22SO3条件催化剂，c、吸收塔SO3+ H2O= H2SO4浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性-C+2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+2H2O、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O）硫及其化合物之间的相互转化。【例1】（2007年浙江省会考）下列实验操作中，正确的是（ ）A.稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓硫酸中 B.测定pH时，用洁净的玻璃棒取待测液点在pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡对照C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上 D.在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才可撤去酒精灯【例2】（2009年浙江省会考）某单质A为黄色固体，右图为A及其化合物之间的转化关系。 （1）写出A、B的化学式：A ，B 。 （2）写出CD的化学方程式 。【例3】将足量的Cl2和一定量的SO2混合后通入BaCl2溶液中，产生沉淀（ ）A.不可能是BaSO4 B.一定是BaSO4 C.一定是BaSO3 D.一定是BaSO4和BaSO3【例4】（2010年浙江省会考）下列说法，正确的是（ ）A.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 B.二氧化硫使酸性氧化物，能与水反应生成硫酸C.二氧化硫具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜与氢气 D.浓硫酸使蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性浓硫酸只能干燥酸性气体如SO2，不能干燥碱性气体和还原性气体如NH3、H2S。除去SO2中的SO3可以用浓硫酸。检验CO2中的SO2直接通入品红溶液或溴水；检验SO2中的CO2 先通入品红或溴水或双氧水，再通入澄清石灰水。化学2专题1、微观结构和物质的多样性1原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布基本规律（118号元素原子结构示意图）元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化）元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系元素周期表的意义和作用 族：最外层电子数相同，将其排在同一竖列，主族序数等于最外层电子数；周期：核外电子层数相同，排在同一横行，周期数等于原子的核外电子层数。 原子半径：从左到右，从上到下；（半径越大，吸电子能力越小）金属性（还原性）：从左到右，从上到下；非金属性（氧化性）：从左到右，从上到下；金属性的表现：与水（或酸）反应置换出氢的难易最高价氧化物的水化物的碱性强弱。非金属性的表现：单质与氢气生成气态氢化物的难易或气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱。【例1】（2000年浙江会考）某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于（ ）A第三周期VA 族 B第二周期VA 族 C第三周期VAII 族 D第二周期VAII族【例2】（2005年浙江会考）下列物质中酸性最强的是（ ）A.H2SiO4 B.HClO4 C.H3PO4 D.H2SO4【例3】（2003年浙江会考）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素对应的气态氢化物是（ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 一般而言，最高正价和最低负价数字之和等于82微粒间的相互作用力化学键的含义离子化合物，共价化合物的概念离子键（得失电子）、共价键（共用电子对）的概念和成因简单离子化合物、共价分子的电子式常见共价分子的结构特点，共价分子电子式和结构式的相互转化（结构式中的一条短线表示一对共用电子）碳的成键特点（成四个共价键，可成单键、双键、三键、成链、成环）与有机化合物多样性的联系分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响（主要影响物质的熔沸点，质量越大，分子间作用力越大）氢键：HF、H2O、NH3 共价化合物中不可能有离子键，离子化合物中可能有共价键如NaOH，非金属化合物可能是离子化合物物如NH4Cl【例4】（2009年浙江会考）下列说法中，正确的是（ ）A最外层电子数：CNO B原子半径：SPSi C碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH D热稳定性：HClHBrHI【例5】下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）A.NaOHB.CaCl2C.HClD.CO2【例6】（2010年浙江会考）下列说法中，正确的是（ ）A原子的核外电子层数：HLiNa B元素的金属性：NaMgAl C原子半径：ONC D酸性：H3PO4H2SO4 HClO4【例7】（20052010浙江省会考）写出正确的表达式：氯化氢的电子式： 氯化钠的电子式： 氯的原子结构示意图：氨的电子式和结构式： H2O2的结构式： 乙炔的结构简式：【例8】下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ ） A.Na与水反应 B.HCl气体溶于水 C.碘升华 D.NaCl融化【例9】NaOH固体溶于水时，破坏的微粒间的作用力有（ ）A、共价键 B、离子键 C、分子间的作用力 D、以上答案都不对化学2专题2、化学反应与能量变化1化学反应中的热量化学反应中能量变化的主要原因（化学反应本质是旧键断裂和新键形成，旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量）吸热反应和放热反应（H0，吸热；H0，放热；）热化学方程式的书写、一些简单能量变化的计算（g-气态，l-液态，s-固态，H单位KJ/mol或kJmol-1，化学计量数表示物质的量）燃料燃烧释放的热量大小 H=生成物总能量-反应物总能量；H=反应物总键能-生成物总键能常见的吸热反应：氢氧化钙与NH4Cl晶体反应、大理石的煅烧、CO2与C反应，C与H2O反应，NH4NO3溶于水常见的放热反应：物质的燃烧，浓H2SO4、NaOH溶于水、Mg与盐酸的反应、中和反应、铝热反应【例1】（2009年浙江会考）下列有关叙述中，正确的是（ ）A需要加热才能发生的反就一定是吸热反应B将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为： CaCO3= CaO + CO2 H = +178.5kJmol-1【例2】（1994年浙江省会考）已知乙炔的燃烧热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H =-2600kJmol-1燃烧1g乙炔，生成二氧化碳和液态水，放出的热量为（ ）A.2600 kJ B.1300kJ C.100kJ D.50kJ【例3】已知在25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 AC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H=-48.40KJ/molBC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518KJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H=+5518KJ/molDC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-48. 40KJ/mol【例4】（2010年浙江会考）下列各反应中中，符合右图所示的能量变化的是（ ）A.金属钠与水的反应 B.氧化钙与水的反应 C.氢气在氧气中的燃烧 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2太阳能、生物智能和氢能的利用太阳能开发和利用的途径和方式（光能热能，光能电能，光能化学能，光能生物质能-光合作用）生物质能的利用途径（直接燃烧、生物化学转化-生产乙醇或沼气、热化学转化）氢能的优点、开发和利用现状（优点：原料是水来源广泛，可再生，热值高，燃烧产物是水，不污染环境；开发：太阳能催化水解，生物制氢；热点：储氢材料）化学2专题3、有机化合物的获得和应用1化石燃料与有机化合物甲烷的分子组成（CH4，天然气、沼气的主要成分）、结构特征（正四面体，单键）及主要性质（取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl条件光照、氧化反应CH4 + 2O2CO2+2H2O条件点燃）同系物的概念（结构相似，分子组成上相差CH2个原子团），烷烃分子组成和简单命名石油的分馏（利用熔沸点的不同）、裂化、裂解（分解成气态短链烃）的主要原理及产物乙烯的分子组成（C2H4）、结构特征（平面结构，6个原子供平面，碳碳双键）及主要性质（加成反应C2H4+Br2CH2BrCH2Br、C2H4+H2OCH3CH2OH、氧化反应：能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色、还可以与氧气反应）可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物（产物是混合物）苯的分子组成（C6H6）、结构特征（平面正六边形、6个C和6个H共平面）及主要性质（取代反应：苯、浓硝酸、浓硫酸加热条件下生成硝基苯）有机化合物分子中的基团（碳碳双键、碳碳叁键、卤原子 -X、羟基 -OH、醛基 -CHO、羧基 -COOH、硝基 -NO2、氨基 -NH2） 注意分子式（相同原子写在一起）、结构式（每个原子的成键方式）和结构简式（碳氢单键省略）的区别重点考查乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的分子式、结构式和结构简式（C2H4、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、 CH3COOCH2CH3）【例1】右图是实验室蒸馏石油的装置图：（1）仪器e 中除加入石油外，还应加入碎瓷片，它的作用是 。（2）仪器c 中水流方向是： 进 出。（用字母表示）（3）仪器d 中收集到的馏分是 （填“纯净物”或“混合物”）乙烯（与水加成）乙醇（被氧化）乙醛（被氧化）乙酸（酯化反应）乙酸乙酯乙醇催化氧化实验：用烧热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，现象是红色变黑，又变红铜起催化剂的作用。2食品中的有机化合物乙醇的分子组成（C2H6O）、结构特征(C2H5OH)、主要性质（跟活泼金属的反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2、氧化反应2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O条件催化剂Cu加热；浓硫酸作用下170度分子内脱水可制乙烯、140度制乙醚）乙酸的分子组成（C2H4O2）、结构特征（CH3COOH）、主要性质（酸的通性2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa+H2O+ CO2、酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O条件浓硫酸、加热、可逆反应，酸脱羟基醇脱氢）官能团的概念、常见的官能团油脂的存在（动物油、植物油）、分子结构（高级脂肪酸甘油酯）、主要性质（皂化反应：高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解）及用途几种常见糖类物质的组成（单糖：葡萄糖和果糖C6H12O6、二糖：蔗糖C12H22O11、多糖：淀粉和纤维素（C6H10O5）n）、存在、物理性质和相互关系（淀粉可以水解成葡萄糖，葡萄糖发酵制乙醇）葡萄糖的检验原理和方法（a、银氨溶液，水浴加热有银镜出现；b、新制氢氧化铜，加热有砖红色沉淀出现）蛋白质的组成、性质（盐析可逆，用来提纯蛋白质；变性不可逆）和用途氨基酸的机构特点（含有氨基和羧基，既显碱性、又显酸性，可以成肽脱水）【例1】（2008年浙江省会考）下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是（ ）A.乙烯与溴水加成反应 B.苯与浓硝酸取代反应 C.乙醇与钠置换反应 D.乙醇与氧气化合反应【例2】（2002年浙江省会考）下列各组物质中一定互为同系物的是（ ）A.CH4和C3H8 B.C4H6和C5H8 C.C6H6合C2H2 D.C2H4和C5H10【例3】（2010年浙江省会考）常温常压下，10mL某气态烃在50mL氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，恢复到原来状态时剩余35mL气体，则此烃可能是（ ）A.C2H6 B.C3H4 C.C3H8 D.C4H6【例4】（2006年浙江省会考）欲将蛋白质从水中析出而又不去改变它的性质，应加入的试剂是（ ）A.饱和硫酸铵溶液 B.浓硝酸 C.95%酒精 D.乙酸铅溶液酸、碱、重金属盐、甲醛、酒精、苯酚、紫外光等常用作使蛋白质变性的试剂。 图：酯化反应注意：酯化反应，用饱和Na2CO3作吸收液作用有三：吸收挥发出的乙醇，反应掉挥发的乙酸，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，易于分层。【例5】（2004年浙江省会考）X是最简单的烯烃。现有如下反应关系已知F是合成高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维。用结构简式表示：A ；C ；F ；【例6】（2006年浙江省会考）已知有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，现有下列转化关系写出A的分子式 ，B的结构简式 ，C的结构简式 。 化学2专题4、化学科学与人类文明1化学式认识和创造物质的科学化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系化学科学的研究内容和发展前景化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用2化学是社会可持续发展的基础化学与人类生活及其他学科的关系化学科学与环境保护【例1】（2003年浙江省会考）下列说法正确的是（ ）A.在加碘食盐中，碘以碘单质存在 B.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C.光导纤维是以二氧化硅为原料制成的 D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品【例2】下列做法不能体现低碳生活的是（ ）A.减少食品加工过程 B.注意节约用电 C.尽量购买本地、当季的食物 D.大量使用薪材做为燃料【例3】（2005年浙江省会考）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是使反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸架酯）的过程中，欲使原子利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其它反应物是（ ）A.CH4和H2O B.CH3OH和H2 C.CO和CH3OH D.CH4和HCHO从石器、青铜器到铁器时代，人类对金属的开发利用之所以有先有后，主要取决于金属活动性的大小化学基本实验1常用仪器和基本实验操作技能、常用仪器名称、用途、使用方法；、基本实验操作【例1】（2007年浙江省会考）根据正放在桌面上的右图装置，回答下列问题：（1）现有H2、