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文档简介

硫酸的性质与制取,一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸,造气及净化,沸腾炉,接触氧化,接触室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,为什么不用水和稀硫酸吸收SO3？,原料：,空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸,二、硫酸的性质,A、稀硫酸的化学通性,（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应,B、浓硫酸,一)物理性质：,1)色味态:2)密度：3)溶解性：4)沸点：,无色、无味、粘稠的油状液体,大,与水任意比互溶。,高，难挥发,注：一高:三大:,沸点,密度、溶解度、稀释热,思考：浓硫酸的稀释？,二）浓硫酸的特性,1.吸水性,实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,现象：,由蓝色晶体变为白色粉末,应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）,注：,浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等,CuSO45H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO45H2O,2.脱水性,区分：,1)吸水性,2)脱水性,-吸收现成的水,-反应生成水,3.强氧化性,（1）与非金属,思考？如何验证产物？滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？,（2）与金属,常温：与铁、铝钝化加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）,实验在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。,现象：,1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现,2）试管中溶液稀释后呈蓝色,反应：,表现氧化性,酸性,1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S+SO2+2H2O,(3)与低价化合物的反应,注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。,4）难挥发性：,用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）,三、几种重要的硫酸盐,1、硫酸钙：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O熟石膏-2CaSO4H2O,2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、白色颜料,3、硫酸亚铁：FeSO47H2O俗称“绿矾”,随堂训练,一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处,吸水性,吸水性,脱水性,酸性强氧化性,练习：,1、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol2、试列举鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法。3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应所生成的全部产物。,现象:,4）生成刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+
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